（1）四種元素中電負(fù)性最大的是 （填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為__________。

（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是 （填分子式），原因是 ；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為 和 。

（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E， E的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為 。

（4）化合物D2A的立體構(gòu)型為 ，中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為 ，單質(zhì)D與濕潤的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為 。

（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)，a＝0.566nm， F 的化學(xué)式為 ：晶胞中A 原子的配位數(shù)為 ；列式計(jì)算晶體F的密度（g.cm-3） 。

【題目】在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。

回答下列問題：

（1）反應(yīng)的△H_______0（填“大于”或“小于”) ；100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0-60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4）為______mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

（2） 100℃時(shí)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c(N2O4）以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡。

a: T______100℃ （填“大于”或“小于”) ，判斷理是_______

b：計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2（要求寫出計(jì)算過程）__________。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是__________

A. 18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA

B. 1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA

C. 46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA

D. 1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

（1）可以看作醇類的是（填入編號(hào)，下同）________________。

（2）可以看作酚類的是_________________。

（3）可以看作羧酸類的是_________________。

（4）可以看作酯類的是_________________。

（5）可以看作醛類的是_________________。

A. 可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣

B. 用鹽酸滴定氨水，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c（NH4+） = c（Cl－）

C. NH3屬于弱電解質(zhì)

D. 常溫時(shí)，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀釋，的值不變

A. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：S B. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. CaO2的電子式： D. 2-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C3H7Br

A. 六方最密堆積的空間利用率是52%

B. 離子晶體中一定含金屬陽離子

C. 在共價(jià)化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)

D. 分子晶體的熔點(diǎn)可能比金屬晶體的熔點(diǎn)高

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

（2）儀器X的名稱為________；裝置D的作用是________。

（3）裝置C中球形冷凝管冷卻水從________（填“a”或“b”）進(jìn)入，反應(yīng)控制在較低溫度下且保持溶液pH =2進(jìn)行，其主要原因是________。

（4）三口燒瓶中液體經(jīng)過濾得粗碘，粗碘可經(jīng)________（填操作名稱）得到純碘。

（5）為測定某含碘廢水中I2的含量，取樣l00mL，調(diào)節(jié)溶液pH后，滴加2滴淀粉溶液，然后用0.02500mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)液18.15mL。則滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________，含碘廢水中I2的含量=________mg/mL（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位，已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）。

（1）碳原子的價(jià)電子排布圖：________________，核外有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

（2）碳可以形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。

①嘌呤中所有元素的電負(fù)性由大到小的順序______________________。

②嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因_________________________________。

③吡啶結(jié)構(gòu)中N 原子的雜化方式___________。

④分子中的大π鍵可以用符號(hào)表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。該嘌呤和吡啶中都含有大π鍵，請問該吡啶中的大π鍵表示為______________。

（3）碳可形成CO、CO2、H2CO3等多種無機(jī)化合物。

①在反應(yīng)CO 轉(zhuǎn)化成CO2 的過程中，下列說法正確的是__________。

A．每個(gè)分子中孤對電子數(shù)不變 B．分子極性變化

C．原子間成鍵方式改變 D．分子的熔沸點(diǎn)變大

②干冰和冰是兩種常見的分子晶體，晶體中的空間利用率：干冰_______冰。(填“>”、 “<”或“=”)

③H2CO3與H3PO4均有1個(gè)非羥基氧，H3PO4為中強(qiáng)酸，H2CO3為弱酸的原因___________。

（4）在2017 年，中外科學(xué)家團(tuán)隊(duì)共同合成了碳的一種新型同素異形體： T- 碳。T- 碳的結(jié)構(gòu)是：將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4 個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代，形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。已知T- 碳晶胞參數(shù)為a pm，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T- 碳的密度的表達(dá)式為______________g/cm3。