A.它是飽和烴

B.它是非極性分子

C.其二氯取代物不存在同分異構(gòu)體

D.其一氯取代物不存在同分異構(gòu)體

A.只有Na＋B.可能有Na＋，可能有K＋

C.一定有K＋D.一定有Na＋，也可能有K＋

【題目】利用含碳化合物合成燃料是解決能源危機的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反應過程中的能量變化情況如圖所示，曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示不使用催化劑和使用催化劑的兩種情況。下列判斷正確的是 ( )

A. 該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1

B. 加入催化劑，該反應的ΔH變小

C. 反應物的總能量小于生成物的總能量

D. 如果該反應生成液態(tài)CH3OH，則ΔH減小

方案I:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_________________。

方案II:有人利用Fe、Cu作電極設計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池的裝置圖_________，標出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負極電極反應式負極反應式: ________________。

方案III；結(jié)合你所學的知識，幫助他們再設計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案(與方案1、II不能雷同) ________________用離子方程式表示其反應原理:______。

A.濃縮B.氧化C.升華D.提取

①若HmXOn為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))

②若四種元素均為金屬，則Z的最高價氧化物對應的水化物一定為強堿

③若四種元素均為非金屬，則W的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸

④若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y的最高價氧化物對應的水化物一定為強酸。

其中正確的說法有幾項( )

A. 1項 B. 2項 C. 3項 D. 4項

(1)該反應的化學方程式為_____________________。

(2)反應開始至2 min，氣體Z的平均反應速率為______________。

(3)若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：

①壓強是開始時的_________倍；

②若此時將容器的體積縮小為原來的倍，達到平衡時，容器內(nèi)溫度將升高(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。

(4)若上述反應在2 min后的t1～t6內(nèi)反應速率與反應時間圖象如下，在每一時刻均改變一個影響反應速率的因素，則（_____）

A．在t1時增大了壓強

B．在t3時加入了催化劑

C．在t4時降低了溫度

D. t2～t3時X的轉(zhuǎn)化率最高

（1）已知E1＝134 kJ/mol、E2＝368 kJ/mol，請參考題中圖表，按要求填空：

①圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應生成CO2(g)和NO(g)過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率加快，E1的變化是_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是_______。NO2和CO反應的熱化學方程式為：______________________________________________________________。

②下表所示是部分化學鍵的鍵能參數(shù)：

已知P4(g)＋5O2(g)= P4O10(g) ΔH＝－d kJ/mol，P4及P4O10的結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示。表中x＝___kJ/mol。(用含a、b、c、d的代數(shù)式表示)

（2）肼（N2H4）是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。燃燒時釋放大量的熱并快速產(chǎn)生大量氣體。已知在101kPa，298K時，1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和水蒸氣，放出熱量624kJ，該反應的熱化學方程式是_______________________。

又知：H2O(g)＝H2O（l）△H＝－44 kJ/mol，若1mol液態(tài)N2H4在O2中完全燃燒生成N2和液態(tài)水，則放出的熱量為__________kJ。

A. H3PO4溶液第一步滴定可用酚酞作指示劑

B. A點溶液中c(H2PO4－)>c(H3PO4)>c(HPO42－)

C. 圖像中A、B、C三處溶液中 相等

D. B點溶液存在2c(Na+)=c(PO43－)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(H3PO4)