下列說法不正確的是

A. 海水蒸發(fā)的目的是富集

B. 石灰乳向Mg(OH)2轉(zhuǎn)化說明Mg(OH)2的溶解度更小

C. MgCl2·6H2O加熱脫水制MgCl2需在HCl氣氛中，防止MgCl2水解

D. 電解熔融MgCl2時，陽極有金屬Mg析出

【題目】在硫酸工業(yè)中，通過下列反應(yīng)使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表為不同溫度和壓強下SO2的轉(zhuǎn)化率(%)

（1）實際生產(chǎn)中，選定400～500℃作為操作溫度，其原因是_______________________。

（2）實際生產(chǎn)中，采用的壓強為常壓，其原因是__________________________________。

A. 檢驗溴乙烷消去反應(yīng)產(chǎn)物

B. 證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶

C. 檢驗蔗糖的水解產(chǎn)物

D. 探究鐵的析氫腐蝕

【題目】向2 L的恒容密閉容器中通入氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g) ΔH，所得實驗數(shù)據(jù)如下表：

下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. ①中，0-2min內(nèi)，用Y表示的平均反應(yīng)速率υ (Y)=1 mol/(L·min)

C. ③中，達到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

D. ③中，達到平衡時，n(Z)<1.0 mol

①金屬C的名稱_______

②氣體丙的分子式___________

③寫出下列反應(yīng)的化學方程式：反應(yīng)①___________________________；反應(yīng)⑥________________________ 。

①前20min的平均速率ν(H2)為__________，該溫度下此反應(yīng)化學平衡平衡常數(shù)為_________。

②能提高反應(yīng)中N2的平衡轉(zhuǎn)化率的是___________。

A．增加N2的濃度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3

D．提高反應(yīng)溫度 E．加入合適的催化劑

（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1L的恒容密閉容器中達到平衡后。改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動且平衡常數(shù)不變的是___________________。

A、充入氦氣增大壓強 B、增大反應(yīng)物的濃度 C、使用催化劑 D、降低溫度

（3）已知某化學反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K＝[CO2]·[H2]/[CO]·[H2O]，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：

該反應(yīng)的化學方程是_________________________________；若在1 L的密閉容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4 mol，該反應(yīng)__________達到平衡狀態(tài)（填是或否）。

A. 因為Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小

B. 若誤飲c(Ba2＋)＝1.0×10－5mol·L－1的溶液時，會引起Ba2＋中毒

C. 向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出

D. 在BaSO4的飽和溶液液中，c(SO42-)＝1.0×10－5mol·L－1

A. 甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

B. 灼熱的木炭與CO2反應(yīng)

C. 鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

D. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)

A.鈉和鉀的合金可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑

B.石灰石可用于燃煤煙氣的脫硫

C.用酒精可以萃取碘水中的I2

D.CO2可用于生產(chǎn)可降解高聚物

下列有關(guān)該中間產(chǎn)物的說法不正確的是

A. 分子中可以發(fā)生水解反應(yīng)的官能團有兩種

B. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，含有官能團—NH2

C. 堿性條件下水解的產(chǎn)物之一，經(jīng)酸化后自身可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

D. 水解產(chǎn)物的單個分子中，苯環(huán)上都有3種不同化學環(huán)境的氫原子