A. H2A的Ka1＝10﹣1.2

B. pH＝4.2的溶液中：c(HA﹣)＝c(A2﹣)＝0.050 molL﹣1

C. pH＝7的溶液中：c(Na+)＞2c(A2﹣)+c(H+)

D. c(Na+)＝0.150 molL﹣1的溶液中：2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)＝2c(H+)+c(A2﹣)

【題目】一定溫度時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g)和 O2(g)，發(fā)生反應：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H = -196 kJ/mol。一段時間后反應達到平衡狀態(tài)，反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表所示。

下列說法不正確的是

A. 前5 min的平均反應速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持溫度不變，向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g)和0.2 mol SO3(g)時，υ正> υ逆

C. 相同溫度下，起始時向容器中充入 1.5 mol SO3(g)，達到平衡狀態(tài)時 SO3 的轉(zhuǎn)化率為40%

D. 保持其他條件不變，若起始時向容器中充入 2 mol SO3(g)，達到平衡狀態(tài)時吸收 78.4 kJ 的熱量

A. 若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，需要調(diào)節(jié)溶液的pH在7左右

B. 表示反應4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)，保持其他條件不變，改變CO的物質(zhì)的量，平衡時N2的體積分數(shù)變化情況。由圖可知，NO2的轉(zhuǎn)化率：c＞b＞a

C. 表示25℃時，分別加水稀釋體積均為100 mL、pH＝2的CH3COOH溶液和HX溶液，則25℃時HX的電離平衡常數(shù)大于CH3COOH的電離平衡常數(shù)

D. 表示25℃時，向0.1 molL﹣1的NH4Cl溶液中滴加0.1 molL﹣1的鹽酸，溶液中c(H+)/c(NH4+)隨鹽酸體積的變化關(guān)系

（1）請寫出圖中各步實驗操作的名稱②_____，③______。

（2）實驗操作②的主要目的是______。

（3）實驗操作①②③中都使用的儀器是_____，它在③中其作用是_____。

（4）通過上述實驗操作，得到的精鹽中可能含有的雜質(zhì)是____。

①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴處充滿液體；

③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下，并記下讀數(shù)；

④移取20.00 mL待測液注入潔凈的還存有少量蒸餾水的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)。

請回答下列問題：

（1）以上步驟有錯誤的是______(填編號)。若測定結(jié)果偏高，其原因可能是________(填字母)。

A.配制標準溶液的固體NaOH中混有KOH雜質(zhì)

B.滴定終點讀數(shù)時，仰視滴定管的刻度，其他操作正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過后再用未知液潤洗

D.所配的標準NaOH溶液物質(zhì)的量濃度偏大

（2）判斷滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________。

（3）如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為________mL。

（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)，請計算待測鹽酸的濃度：________mol·L－1。

（1）用14.2g無水硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。

（2）若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1；溶質(zhì)的質(zhì)量為___g。

（3）若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。

（4）已知：a g某氣體A含有b個分子，則c g該氣體在標準狀況下的體積為____ L。

A. 豆油 B. 醬油 C. 煤油 D. 甘油

A. 常溫常壓下，11.2L二氧化硫所含的氧原子數(shù)等于NA

B. 0.5molH2O所含的電子數(shù)為9NA

C. 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有銅原子數(shù)為0.1NA

D. 300mL2mol·L-1蔗糖溶液中所含分子數(shù)為0.6NA

探究氰化物的性質(zhì)：已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

（1）NaCN溶液呈堿性的原因是________________________�。ㄓ秒x子方程式表示）

（2）如圖表示常溫下，稀釋HCOOH、HCN兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．下列說法正確的是_________

A．相同濃度的HCOONa和NaCN的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（HCOO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

B．向NaCN溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：CN﹣+CO2+H2O=HCN+CO32﹣

C．圖像中a點酸的總濃度小于b點酸的總濃度

D．c點溶液的導電性比a點溶液的導電性弱

（3）H2O2有“綠色氧化劑”的美稱；也可消除水中的氰化物（如KCN），經(jīng)以下反應實現(xiàn)：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，則生成物A的化學式為_____。

（4）下列四種離子結(jié)合H+能力由弱到強的是______________________________________。

A. HCOO- B. CN- C. CO32- D.HCO3-

A. 苯B. 溴苯C. 硝基苯D. 乙醇