A. 水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快

B. 水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率

C. 由②③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快

D. 在0~20 min內(nèi)，②中M的分解速率為0.015 mol·L1·min1

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 離子半徑大小順序：e>f>g>h

B. 由x、z、d三種元素形成的化合物中一定不含離子鍵

C. y、d、g的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中沸點(diǎn)最高的是g的氫化物

D. 裝滿zd2氣體的小試管倒扣水槽中充分反應(yīng)，試管液面上升約2/3

(1)在裝置C和D中都用到玻璃棒，裝置C中玻璃棒的作用是___________，裝置D中玻璃棒的作用是___________。

(2)裝置A中的①的名稱是是___________，冷卻水的方向是___________。裝置B在分液時(shí)為是液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________。

(3)從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，應(yīng)選擇___________（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來(lái)水中的Cl-等雜質(zhì)，選擇裝置__________。檢驗(yàn)自來(lái)水中Cl-是否除凈的方法：取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加___________，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl-已除凈；從碘水中分離出I2，選擇裝置___________，該分離方法的名稱是________。

A.合金材料中可以含有非金屬元素

B.三大合成材料是指人造纖維、塑料和橡膠

C.加熱能殺死非典冠狀病毒，是因?yàn)椴《局械牡鞍踪|(zhì)受熱變性

D.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

則常溫下，NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是( )

A．① B．② C．③ D．無(wú)法判斷

A. 比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Mg－空氣電池的理論比能量最高

B. 為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜

C. 電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e－=4OH－

D. 多孔電極可提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面

A.硅太陽(yáng)能電池B.燃料電池

C.電熱水器D.天燃?xì)庠罹?/span>

（1）0.3molNH3中所含質(zhì)子數(shù)與______gH2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。

（2）與3.2gSO2所含的氧原子數(shù)相等的NO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L。

（3）將30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后溶液物質(zhì)的量濃度為_______。

（4）同溫同壓下，SO2與O2的密度比為____，若質(zhì)量相同，兩種氣體體積比為___ 。

A. 14gCO和N2的混合氣體所含有的電子數(shù)為14NA

B. 用濃鹽酸分別和MnO2、KClO3反應(yīng)制備1mol氯氣，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA

C. 1.0L2.0 mol/ LNaOH溶液中含有氧原子數(shù)為2NA

D. 1moI NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+數(shù)目為NA

（1）該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為______。

（2）將混合氣體依次通過(guò)如圖所示裝置，最后收集在氣球中（實(shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）。

①氣球中收集到的氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為______。

②氣球中收集到的氣體中，電子總數(shù)為______（用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值）

③氣球的體積為______L。