A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色

B. 在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍色變白色

C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產生白色沉淀

D. 將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成

（1）寫出該非單質與濃酸反應的化學方程式：___________________________________。

（2）證明氣體中含有乙的實驗現(xiàn)象是___________________________________________。

（3）為除去甲，收集純凈干燥的氣體乙，某同學欲選用下列裝置：

則按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是______________。

A．dcabh B．feabh C．feabg

【題目】在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0 mol N2和x mol H2發(fā)生如下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20 min后達到平衡，測得反應放出的熱量為18.4 kJ，混合氣體的物質的量為1.6 mol，容器內的壓強變?yōu)樵瓉淼?0%。請回答下列問題：

（1）20 min內，υ(N2)=____________________。

（2）該反應的熱化學方程式為______________________________。

（3）下列敘述中能表示該反應達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。

①N2體積分數(shù)保持不變

②單位時間斷裂0.3 mol H-H鍵，同時生成0.6 mol N-H鍵

③混合氣體的密度不再改變

④2υ正(H2)=3υ逆(NH3)

⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變

A.碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O

B.向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體： Fe3++ 3H2O Fe（OH）3↓+3H+

C.氫氧化銅與稀硫酸反應：H++OH﹣=H2O

D.澄清的石灰水與碳酸鈉溶液反應：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓

I. 探究黑色沉淀的成分

查閱資料：Fe2S3（黑色）在空氣中能夠穩(wěn)定存在，F(xiàn)eS（黑色）在空氣中易變質為Fe(OH)3

設計實驗：分別取實驗a、b、c中沉淀放置于空氣中12小時，a中沉淀無明顯變化。

b、c中黑色沉淀部分變?yōu)榧t褐色。

（1）① 同學甲認為實驗a中黑色沉淀為Fe2S3，實驗b、c的黑色沉淀物中既有Fe2S3又有FeS，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是________。

② 同學乙認為實驗b的黑色沉淀物中有FeS則一定混有S，理由是_________。

③ 設計實驗檢驗b的黑色沉淀物中混有硫。

已知：硫在酒精溶液中的溶解度隨乙醇質量分數(shù)的增大而增大。

實驗證明了b中黑色沉淀混有S，試劑a是_____，觀察到的現(xiàn)象為_____。

II. 探究實驗a中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應的原因

經查閱資料，可能的原因有兩種：

原因1：pH影響了Fe3+與S2-的性質，二者不能發(fā)生氧化還原反應。

原因2：沉淀反應先于氧化還原反應發(fā)生，導致反應物濃度下降，二者不能發(fā)生氧化還原反應。

設計實驗：電極材料為石墨

（2）①試劑X和Y分別是__________、__________。

②甲認為若右側溶液變渾濁，說明Fe3+與S2-發(fā)生了氧化還原反應。是否合理？說明理由_______。

③乙進一步實驗證明該裝置中Fe3+與S2-沒有發(fā)生氧化還原反應，實驗操作及現(xiàn)象是_______。

④由此得出的實驗結論是__________。

III. 探究實驗c隨著FeCl3溶液的增加，黑色沉淀溶解的原因

（3）①用離子方程式解釋實驗1中的現(xiàn)象_________、_________（寫離子方程式）。

②結合化學平衡等反應原理及規(guī)律解釋實驗2中現(xiàn)象相同與不同的原因______。

（1）鐵是人類應用最廣的金屬，工業(yè)上用鐵礦石（主要成分為Fe2O3 ）、焦炭、石灰石在高爐中冶煉得到，高爐煉鐵的主要化學反應方程式為__________________ ，其中石灰石的作用是____________________ 。

（2）鋁是常見的金屬，鋁制容器既不能存放酸性物質，也不能存放堿性物質，其原因分別用離子方程式表示：_____________、 _____________ 。

（2）10.6gNa2CO3溶于水配成500mL 溶液，物質的量濃度為_________，其中Na+的物質的量濃度為________。

（3）標準狀況下11.2LHCl氣體的物質的量為________，所含氫原子與________g CH4中的氫原子數(shù)相同

（1）B裝置中Fe電極作為________（填“正”或“負”）極，電極反應式為______________；

（2）C裝置中陽離子移向_________（填“Zn”或“Fe”）極；

（3）比較四個裝置中Fe片被腐蝕的速率由快到慢的順序是_______（用A、B、C、D表示）。

（1）二氧化碳的電子式：______________；小蘇打的化學式：________________；質子數(shù)為6、中子數(shù)為6的原子結構示意圖____________________。

（2）氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式______________________________。

反應i：H2O2(aq) + 2I－(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反應ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I－(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

（1）H2O2與S2O32-反應的熱化學方程式為______。

（2）下列實驗方案可證實上述反應過程。將實驗方案補充完整（所用試劑濃度均為0.01 mol/L）。

a．向酸化的H2O2溶液中加入________溶液，溶液幾秒后變?yōu)樗{色。

b．_________，溶液立即褪色。

（3）探究c(H+)對反應速率的影響，實驗方案如下表所示。（所用試劑除H2O以外，濃度均為0.01 mol/L）

① 將實驗b補充完整。

② 對比實驗a和實驗b，t1_____t2（填“>”或“<”）。

③ 結合（2）中現(xiàn)象解釋溶液混合后一段時間才變藍的原因________。

④ 利用實驗a的數(shù)據(jù)，計算t1時間內H2O2與S2O32-反應的平均反應速率（用H2O2濃度的變化表示）________mol/(L·s)。