回答下列問題：

（1）“酸溶”時，溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Ni2＋等生成，廢渣的主要成分是__________；金屬鎳溶解的離子方程式為__________________________________________。

（2）“除鐵”時H2O2的作用是___________________，加入碳酸鈉的目的是__________________________________________。

（3）“除銅”時，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________，若用Na2S代替H2S除銅，優(yōu)點是__________。

（4）已知除鈣鎂過程在陶瓷容器中進行，NaF的實際用量不能過多的理由為_____________________。

（5）已知常溫下Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15，該流程在“沉鎳”過程中需調(diào)節(jié)溶液pH約為_______，Ni2＋才剛好沉淀完全（離子沉淀完全的濃度≤10－5 mol/L；lg2=0.30）

（1）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：

B→D_____。

A→C_____。

B→C_____。

（2）寫出B物質(zhì)的一種重要用途___。

（3）A的保存方法是___。

（1）這種微膠囊吸收CO2的原理是_____________(用離子方程式解釋)，此過程是_______（填“吸收”或“放出”）能量的過程。

（2）在吸收過程中關(guān)于膠囊內(nèi)溶液下列說法正確的是_____________。

a.吸收前溶液中c(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)

b.吸收過程中，體系中所有的含碳微粒是CO32－、HCO3－、H2CO3

c.當(dāng)n(CO2)：n(Na2CO3)＝1:3時，溶液中c(CO32－)<c(HCO3－)

d.溶液中始終有c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)

（3）將吸收的CO2催化加氫可制得乙烯。

已知：2CO2(g)＋6H2(g) C2H4(g)＋4H2O(g)△H＝－127.8 kJ/mol，如圖曲線a表示在體積為2 L的恒容容器中，投料為1 mol CO2和3 mol H2時，測得溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的影響，改變投料比測量后得到曲線b。

①根據(jù)曲線a計算250℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝_____________（帶入數(shù)值列出計算式即可）

②b條件下投料比n(H2)/n(CO2)______3（填“＞”、“＜”或“＝”），判斷依據(jù)是____________________________

③下列說法正確的是_____________。

a.平衡常數(shù)大小：M=M1> N

b.其他條件不變，b條件時增加催化劑用量，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能達到M

c.當(dāng)壓強、混合氣體的密度或n(H2)/n(CO2)不變時均可視為化學(xué)反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)

d.工業(yè)生產(chǎn)中采取較高溫度（250 ℃左右）是為了提高催化劑活性加快反應(yīng)速率。

（1）能證明氯水具有漂白性的是___(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

（2）反應(yīng)c過程中的現(xiàn)象是___，反應(yīng)e的化學(xué)方程式為___，反應(yīng)b的化學(xué)方程式為___。

（3）久置的氯水最終會變成___，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為___。

（4）實驗室保存氯水的方法是___。

A. 常溫常壓下，36g18O2中所含的中子數(shù)為16NA

B. 8.0 g Cu2S和CuO的混合物中含有的銅原子數(shù)為0.1NA

C. 電解飽和食鹽水時，陽極生成22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

D. 室溫下向1LpH＝1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+數(shù)目小于0.1NA

（1）BD2的電子式為_______________________。

（2）EAB2D4水溶液顯酸性的原因是____________________________________。

（3）將等濃度等體積的EBC溶液和ABC溶液混合，所得混合溶液（呈堿性）中各微粒（水分子除外）濃度由大到小的順序為_________________________________________。

（4）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出該化合物的溶液與足量的Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式__________________________________。

（5）常溫下，測得X和Y的水溶液的pH均為5，則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是_________。

（6）在一個裝有可移動活塞的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：C2(g)+3A2(g）2CA3(g)△H=－92.4 kJ/mol。反應(yīng)達到平衡后，測得容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為C2：0.5 mol、A2：0.2 mol、CA3：0.2 mol，此時容器體積為1.0 L。如果保持溫度和壓強不變，向上述平衡體系中加入0.18 molC2，平衡將______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）。

A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和

D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小

①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水

A.①B.①②C.①③④D.①②③④

A. Fe B. Al C. Cu D. Zn

下列敘述正確的是

A. 用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌

B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2

D. 用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層