（1）反應(yīng)化學(xué)方程式為：___。

（2）電解飽和食鹽水時(shí)，___極區(qū)附近溶液pH變大。

（3）取陰極區(qū)溶液作系列實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是___。（填字母）

A.滴加石蕊試劑，溶液呈紅色

B.滴加氯化鎂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生

C.加入石灰石，有氣泡產(chǎn)生

D.先加足量硝酸，再滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生沉淀說(shuō)明溶液中含有氯離子

（4）電解飽和食鹽水一段時(shí)間后，想要讓溶液恢復(fù)電解前的狀態(tài)，應(yīng)往溶液中加入（或通入）一定量的___（填字母）。

A.NaCl固體 B.NaCl溶液 C.HCl氣體 D.鹽酸

【題目】四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當(dāng)程度的臭味。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法正確的是

A. 不能在O2中燃燒B. 與Br2的加成產(chǎn)物只有一種

C. 能使酸性KMnO4溶液褪色D. 生成1 mol C4H9SH至少需要2molH2

【題目】反應(yīng)mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定溫度下，平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)（B%）與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述中一定正確的是

①m+n>p ②x點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

③n>p ④x點(diǎn)比y點(diǎn)時(shí)的反應(yīng)速率慢

⑤若升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤

A．向蒸餾水中滴加濃H2SO4時(shí)，KW不變

B．常溫下，0.005mol·L－1Ba(OH)2溶液pH為12

C．Na2CO3水解的離子方程式為：CO32－ ＋ 2H2OH2CO3 ＋ 2OH－

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同

A. a的數(shù)值一定大于9

B. Ⅱ為氨水稀釋時(shí)溶液的pH變化曲線

C. 稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大

D. 完全中和相同體積的兩溶液時(shí)，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)<V(氨水)

【題目】已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說(shuō)法正確的是( )

A. 由圖甲知，A點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.4 mol·L－1

B. 由圖甲知，B點(diǎn)SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2

C. 達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示

D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)，不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

【題目】25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋＋OH－；ΔH>0，下列敘述正確的是（ ）

A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低

B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變

C. 向水中通入HCl氣體，平衡逆向移動(dòng)，溶液導(dǎo)電能力減弱

D. 將水加熱，pH不變，KW增大

已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是________________________，B→C的反應(yīng)類(lèi)型是________________

(2)D→E的反應(yīng)試劑、條件是________，F中不含氧官能團(tuán)名稱(chēng)是____________

(3)H的分子式是___________________

(4)F→G的化學(xué)方程式是________________

(5)W是E的同系物，比E少一個(gè)碳原子，則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________(寫(xiě)一種)

①有兩種官能團(tuán)

②遇FeCl3溶液顯紫色

③核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1

(6)依據(jù)上述題目信息，寫(xiě)出用乙醛和乙炔為原料，制備化合物 的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)_________。

(1)基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_________________________，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。

(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______，其中σ鍵的對(duì)稱(chēng)方式為___________。與CN—互為等電子體的分子為___________。

(3)NaN3是汽車(chē)安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類(lèi)型為_________。NF3的空間構(gòu)型為____________。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類(lèi)型與晶體硅類(lèi)似，熔點(diǎn)如下表所示，分析其變化原因_________________________________________________________。

(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

① 晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周?chē)�距離最近的Ga原子數(shù)目為_____________；

② GaN的密度為______________________g·cm3(用a、NA表示)。

A.Na和MgB.Cu和CaC.Cu和ZnD.Fe和Mg