【題目】低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g) ΔH<0。在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是

A. 其他條件不變，使用高效催化劑，會(huì)縮短反應(yīng)時(shí)間且廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

B. 其他條件不變，加入足量的NH3，再次平衡后氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小

C. 其他條件不變，升高溫度會(huì)提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率且使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

D. 其他條件不變，縮小容器的體積會(huì)使平衡正向移動(dòng)，再次平衡后氨氣的濃度變小

I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)

(1)Cl在元素周期表中的位置為_____，CO2的電子式為___，NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為_____。

(2)B-C的反應(yīng)條件為_____，C→Al的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。

(3)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化：加熱有Cl2生成，當(dāng)反應(yīng)停止后，固體有剩余，此時(shí)滴加硫酸，又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號(hào))______。

a.溫度 b.Cl的濃度 c.溶液的酸度

II.含鉻元素溶液的分離和利用

(4)用情性電極電解時(shí)，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是____，分離后含鉻元素的粒子是____；陰極室生成的物質(zhì)為_______(寫化學(xué)式)。

①O2與O3

②126C與136C

③白磷與紅磷

④冰與水

⑤H2、D2、T2

⑥乙醇與二甲醚

⑦和

（1）互為同位素的是_____________

（2）互為同素異形體的是___________

（3）互為同分異構(gòu)體的是_________

（4）屬于同一化合物的是___________

①下列有機(jī)物中屬于芳香烴的是________(填字母)，它與苯的關(guān)系是________，寫出苯與溴發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。

預(yù)測(cè)該芳香烴________(填“能”或“不能”)發(fā)生該類反應(yīng)。

②下列有機(jī)物中屬于羧酸類的是________(填字母)。

③下列有機(jī)物中屬于糖類的是________(填字母)。

a．油脂 b．纖維素 c．蛋白質(zhì)

(2)化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

①一個(gè)X分子中有________種等效氫原子。

②X的一種同分異構(gòu)體Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2C===CH—CH2OH，請(qǐng)寫出Z與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______。

A. 淀粉葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))

B. 纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))

C. 油脂甘油和高級(jí)脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動(dòng))

D. 蛋白質(zhì)氨基酸人體所需的蛋白質(zhì)(人體生長(zhǎng)發(fā)育)

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s)

B. 平衡時(shí)的壓強(qiáng)是起始?jí)簭?qiáng)的1.2倍

C. 反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0％

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+ Y(g)Z(g)

A. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－2.92 kJ·mol－1

B. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－0.72 kJ·mol－1

C. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－18 kJ·mol－1

D. Ba2+(aq)+SO42-(aq)BaSO4(s) △H=－73 kJ·mol－1

(1)曬制藍(lán)圖時(shí)，用)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑：顯色反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為___FeC2O4+___K3[Fe(CN)6]一___Fe3[Fe(CN)6]2+_______，配平并完成該顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_________________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有______________，_____________。

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是______________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：______________。

(3)測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4，溶液滴定至終點(diǎn)。在滴定管中裝入KMnO4溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為____。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____________________。若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視KMnO4溶液液面，則測(cè)定結(jié)果_____________________。

③過濾、洗滌實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有__________________________________________。

(1)As的原子序數(shù)為______________________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是___________。

(3)己知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)

H2(g)+O2(g)=H2O(l)

2As(s)+O2(g)=As2O5(s)

則反應(yīng)As2O5(s)+3 H2O(l)=2 H3AsO4(s)的=______________________。

(4)298K肘，將2OmL 3xmol·L-1 Na3AsO3、20m L3xmol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH- AsO43-(aq) +2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是_____(填標(biāo)號(hào))。

a.v(I-)=2v(AsO33-) b.溶液的pH不再變化

c.c(I-)=ymol·L-1 d.c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化

②tm時(shí)，v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③) tm時(shí)v逆____tn時(shí)v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。

④若平衡時(shí)溶液的pH=14，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_____(用x、y表示)。

A.

25℃時(shí)，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL 0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B.

10mL 0.01mol·L-1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L-1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n(Mn2-)隨時(shí)間的變化

C.

曲線表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

D.

a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H<0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化