（1）基態(tài)B原子價層電子的電子排布式為_____，核外電子占據(jù)最高能層的符號是____，占據(jù)該能層未成對電子的電子云輪廓圖形狀為____。

（2）1923年化學(xué)家Lewis提出了酸堿電子理論。酸堿電子理論認(rèn)為：凡是可以接受電子對的物質(zhì)稱為酸，凡是可以給出電子對的物質(zhì)稱為堿。已知BF3與F-反應(yīng)可生成BF4-，則該反應(yīng)中BF3屬于____（填“酸”或“堿”），原因是____。

（3）NaBH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，NaBH4中的陰離子空間構(gòu)型是_____，中心原子的雜化形式為____，NaBH4中存在____（填標(biāo)號）

a．離子鍵 b．金屬鍵 c．σ鍵 d．π鍵 e．氫鍵

（4）請比較第一電離能：IB____IBe（填“>”或“<”），原因是_______。

（5）六方氮化硼的結(jié)構(gòu)與石墨類似，B—N共價單鍵的鍵長理論值為158pm，而六方氮化硼層內(nèi)B、N原子間距的實(shí)測值為145 pm，造成這一差值的原因是____。高溫高壓下，六方氮化硼可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，立方氮化硼的結(jié)構(gòu)與金剛石類似，已知晶胞參數(shù)中邊長為a=362 pm，則立方氮化硼的密度是____g/cm3。

I.（1）AlCl3的水溶液pH______7（填＞、=、＜＝，其原因?yàn)?/span>______________（用離子方程式表示），將其溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是_____________________（填化學(xué)式）。

（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH)=1032，要使c(Cr3+)降至105mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至_____________。

（3）物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液：①NH4Cl ②氨水 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小順序正確的是______________。（用序號表示）

（4）常溫下兩種溶液：a．pH=4 NH4Cl b．pH=4鹽酸溶液，其中水電離出C（H+）之比為____________________。

II．室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：

（1）a、b、c、d四點(diǎn)中水的電離程度最大的是________點(diǎn)，滴定過程中宜選用________作指示劑，滴定終點(diǎn)在________(填“c點(diǎn)以上”或“c點(diǎn)以下”)。

（2）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結(jié)果偏高的是___________（填字母序號）。

A．滴定前堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進(jìn)行滴定

C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D．滴定結(jié)束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

（3）若重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。（保留4位有效數(shù)字）

A. A膜是陽離子交換膜

B. 通電后，海水中陰離子往b電極處移動

C. 通電后，b電極上產(chǎn)生無色氣體，溶液中出現(xiàn)白色沉淀

D. 通電后，a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O

A. 電池工作時H＋移向負(fù)極

B. 該電池用的電解質(zhì)溶液是KOH溶液

C. 甲電極反應(yīng)式：CO(NH2)2＋H2O－6e－＝CO2＋N2＋6H＋

D. 電池工作時，理論上每凈化1 mol CO(NH2)2，消耗33.6 L O2

（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_____min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

（4）反應(yīng)從開始至2分鐘末，B的物質(zhì)的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=_

（5）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填選項(xiàng)）。

a.容器中A與B的物質(zhì)的量相等

b.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變

c.各物質(zhì)的濃度保持不變

（1）只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___（填編號，下同）；

（2）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是___；

（3）屬于共價化合物的物質(zhì)是___；

（4）⑤H2O2的電子式為：___；

（5）用電子式表示⑥MgF2的形成過程：___。

Ⅰ．汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)①2NO(g)+ 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) ΔH1。

(1)已知：反應(yīng)②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH2= +180.5 kJ·mol-1，CO的燃燒熱為283.0 kJ·mol-1，則ΔH1=____。

(2)在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生上述反應(yīng)①，圖1為平衡時NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。

①溫度：T1____T2(填“＜”或“＞”) 。

②若在D點(diǎn)對反應(yīng)容器升溫的同時擴(kuò)大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A~G點(diǎn)中的____點(diǎn)。

(3)某研究小組探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖2所示。若低于200℃，圖2中曲線Ⅰ脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>______；a點(diǎn)_____(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明其理由______。

II．N2O是一種強(qiáng)溫室氣體，且易形成顆粒性污染物，研究N2O的分解對環(huán)境保護(hù)有重要意義。

(4)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應(yīng)歷程為：

第一步I2(g) 2I(g) (快反應(yīng))

第二步I(g)+N2O(g) → N2(g)+IO(g) (慢反應(yīng))

第三步IO(g)+N2O(g) → N2(g)+O2(g)+I2(g) (快反應(yīng))

實(shí)驗(yàn)表明，含碘時N2O分解速率方程v = k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。下列表述正確的是____。

A．I2濃度與N2O分解速無關(guān) B．第二步對總反應(yīng)速率起決定作用

C．第二步活化能比第三步小 D．IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物

【題目】一種用于驅(qū)動潛艇的液氨液氧燃料電池原理示意如圖，下列有關(guān)該電池說法正確的是

A.該電池工作時，每消耗轉(zhuǎn)移3mol電子

B.電子由電極A經(jīng)外電路流向電極B

C.電池工作時，向電極B移動

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：

A. Ka2(H2SO3)的數(shù)量級為10－8

B. 若滴定到第一反應(yīng)終點(diǎn)，可用甲基橙作指示劑

C. 圖中Z點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：c(Na＋)>c(SO32－)>c(HSO3－)>c(OH－)

D. 圖中Y點(diǎn)對應(yīng)的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

A. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

B. 由N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝－56.9 kJ·mol－1，可知將1 mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9 kJ

C. 由：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，可知：含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ

D. 已知101 kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJ