A. H2S的燃燒熱是Q kJ/mol。充分燃燒H2S，當(dāng)有0.5Q kJ熱量放出時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B. 25℃時，500mL pH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離出的OH－數(shù)目為0.0005 NA

C. pH=2的H3PO4溶液中，H＋的數(shù)目為0.01NA

D. 0.10 L 2.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的離子數(shù)之和為0.2NA

A. 銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 通過構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 如圖原電池中，電池工作時，SO42-移向電池的正極

D. 構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

II.（1）下列裝置屬于原電池的是 ______；

（2）在選出的原電池中，______是負極，發(fā)生______反應(yīng)，正極的現(xiàn)象______；

（3）此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（4）將 CH4設(shè)計成燃料電池， 其利用率更高， 裝置如圖所示（ A、B 為多孔碳棒）， 電池總反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。

①實驗測得 OH－定向移向 B 電極，則_______處電極入口通甲烷（填 A 或 B）。

②當(dāng)消耗甲烷的體積為 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為 80%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。

（1）曲線由 0→a 段不產(chǎn)生氫氣的原因______， 用離子方程式表示為______；

（2）曲線由 b→c 段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因______。

（3）向溶液中加入下列物質(zhì)，能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是______。

A 蒸餾水 B 改用鋁粉 C 飽和氯化鈉溶液 D 濃鹽酸 E 少量硫酸銅溶液．

Ⅱ.在 2 L 密閉容器中，800 ℃時反應(yīng) 2NO＋O22NO2 體系中，n（NO）隨時間的變化如下表：

（4）如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線，B 點處，v（正）_______v（逆），（用“大于”“小于”或“等于”填空）。

（5）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是______。

a 容器內(nèi)壓強保持不變 b v（NO）＝2v（O2）

c 容器內(nèi)的密度保持不變 d 2v逆（NO2）＝v正（O2）

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列敘述正確的是

A．達到化學(xué)平衡時，5v正（O2）=4v逆（NO）

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C．達到化學(xué)平衡時，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D．達到平衡前，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系：3v正（NH3）=2v正（H2O）

A.綠原酸屬于芳香族化合物

B.分子式 C16H18O9

C.1mol 綠原酸與 Na 反應(yīng)放出 H2 的體積 134.4L

D.1mol 綠原酸可以與 7molH2 發(fā)生加成反應(yīng)

A.用 KOH 做電解質(zhì)，負極反應(yīng)是 H2-2e-+2OH-=2H2O

B.電子從 a 電極通過外電路到 b 電極最終移到 a 電極形成閉合回路

C.原電池不能將化學(xué)能百分之百轉(zhuǎn)化成電能

D.氫氧燃料電池在使用過程中會看到淡藍色火焰

A. H2和D2互為同位素

B. 分子式為C2H6O、C4H10的有機物均有兩種同分異構(gòu)體

C. 的名稱是2-乙基丁烷

D. 12C原子是指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)是12的一種核素

已知：1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl)，相對分子質(zhì)量為108.5，是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體，密度為0.802g/mL，且有強烈刺激性臭味；

2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH

請回答：

(1)實驗第一步的反應(yīng)裝置如圖所示（夾持裝置省略)，①B裝置中支管的作用是________；②濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________。

(2)請寫出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。

(3)進行操作3時，并不是直接加熱蒸發(fā)溶液，而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液，試解釋其原因___________。

(4)該實驗中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_________。

【題目】在一定溫度下、容積不變的密閉容器中，可逆反應(yīng) A（g）+3B（g） 2C（g）+2D（s）達到平衡的標(biāo)志的是（ ）

① C 的生成速率與 C 的消耗速率相等 ②單位時間內(nèi)生成 amolA,同時生成 3amolB ③ A、B、C 的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤ 混合氣體的總壓強不再改變 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦ A、B、C、D 濃度之比為 1：3：2：2

A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②④⑦D.③④⑤⑥