①加熱蒸干Al2(SO4)3溶液，得到的固體物質(zhì)是_______________(寫化學(xué)式)。

②NaHCO3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_________________(寫化學(xué)式)。

③加熱蒸干Na2SO3溶液，得到的固體物質(zhì)是_________________(寫化學(xué)式)。

④FeCl2溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是__________________(寫化學(xué)式)。

（2）元素鉻(Cr)在溶液中以多種形式存在，其中Cr2O72-(橙紅色)、CrO42-(黃色)在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H＋)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)：_________________________________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”“減小”或“不變”)；根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為___________。

③升高溫度，溶液中CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

（1）肼的電子式為___________________，過氧化氫的電子式為__________________。

（2）寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________。

（3）在25 ℃、101 kPa時(shí)，已知18 g水蒸氣變成液態(tài)水放出44 kJ的熱量。其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式___________________________________________；則32 g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是________kJ。

（4）聯(lián)氨和H2O2可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)?/span>_________________________________。

（5）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為____________(已知：N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為_______________。

已知CH≡CH在NaNH2液氨條件下可生成CH≡CNa或NaC≡CNa。

(1)A的化學(xué)名稱是________，B→C的反應(yīng)類型是__________。

(2)D→E的反應(yīng)試劑、條件是_______，F中不含氧官能團(tuán)名稱是_______。

(3)H的分子式是________。

(4)F→G的化學(xué)方程式是_________。

(5)W是E的同系物，比E少一個(gè)碳原子，則符合下列條件的W的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________（寫一種）。

①有兩種官能團(tuán)

②遇FeCl3溶液顯紫色

③核磁共振氫譜有五組峰，峰面積之比是3︰2︰2︰2︰1

(1)基態(tài)Ga原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為_______，第一電離能介于N和B之間的第二周期元素有_______種。

(2)HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為_______，其中σ鍵的對稱方式為______。與CN-互為等電子體的分子為__________。

(3)NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其中陰離子中心原子的雜化軌道類型為_________，NF3的空間構(gòu)型為_________。

(4)GaN、GaP、GaAs都是很好的半導(dǎo)體材料，晶體類型與晶體硅類似，熔點(diǎn)如表所示，分析其變化原因_____________。

(5)GaN晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：晶胞中Ga原子采用六方最密堆積方式，每個(gè)Ga原子周圍距離最近的Ga原子數(shù)目為_________；

（1）氮化鋁(AlN)可用于制備耐高溫的結(jié)構(gòu)陶瓷，遇強(qiáng)堿會(huì)腐蝕，寫出AlN與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_____。

（2）氨是制備氮肥、硝酸等的重要原料

①已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol

N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

2H2(g)+O2(g) 2H2O(1) △H= -571.6 kJ/mol

試寫出表示氨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式_____。

②某電解法制氨的裝置如圖所示，電解質(zhì)只允許質(zhì)子通過，試寫出陰極的電極反應(yīng)式_____。

（3）反應(yīng)：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)△H<0 是制備硝酸過程中的一個(gè)反應(yīng)。

①將NO和O2按物質(zhì)的量之比為 2:1 置于恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行上述反 應(yīng)，得到NO2 體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。保持其它條件不變，t1 時(shí)再向 容器中充入適量物質(zhì)的量之比為2：1的NO和O2的混合氣體，t2 時(shí)再次達(dá)到平 衡，請畫出 tl-t3 時(shí)間范圍內(nèi) NO2 體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化曲線：_________。

②在研究此反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系時(shí)發(fā)現(xiàn)，NO 轉(zhuǎn)化成 NO2 的速率隨溫度升高反而減慢。進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，上述反應(yīng)實(shí)際是分兩步進(jìn)行的：

I.2NO(g) N2O2(g) △H<0

II.N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) △H<0

已知反應(yīng)I能快速進(jìn)行，試結(jié)合影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和平衡移動(dòng)理論分析，隨溫度升高，NO 轉(zhuǎn)化成 NO2 的速率減慢的可能原因________。

（4）已知常溫下，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=l.8×l0-5。則常溫下 0.lmol/L 的 CH3COONH4 溶液中，c(CH3COO-)：c(NH3·H2O)=_____。

②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1

則下列敘述正確的是（ ）

A. 由上述熱化學(xué)方程式可知b>c

B. 甲烷的燃燒熱為bkJ/mol

C. 2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ mol一1

D. 當(dāng)甲醇和甲烷物質(zhì)的量之比為1:2時(shí)，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時(shí)，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質(zhì)的量為Q/(a+2b) mol

請回答：

(1)步驟①②④用到的主要玻璃儀器是___________________。

(2)步驟③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________。

(3) 設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證步驟①中所加硫酸溶液己經(jīng)過量____________________。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是3NA

B.18gD2O中含有9NA個(gè)質(zhì)子

C.28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為6NA

D.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子

A. II表示的是滴定醋酸的曲線

B. pH=7時(shí)，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL

C. V(NaOH)=" 20.00" mL時(shí)，兩份溶液中c(Cl-)= C(CH3COO-)

D. V(NaOH) ="10.00" mL時(shí)，醋酸溶液中c(Na+)> C(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

A. 通過該催化反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. 反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C. 反應(yīng)II為：2H2O2 2H2O + O2↑

D. 總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+ O2↑