(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________。

(2)計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始到10s，用X表示的反應(yīng)速率是___________。

(3)下列敘述中能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

a．當(dāng)X與Y的反應(yīng)速率之比為1：1

b．混合氣體中X的濃度保持不變

c．X、Y、Z的濃度之比為1：1：2

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，可采取的措施是_______。

a．適當(dāng)降低溫度 b．?dāng)U大容器的體積 c．充入一定量Z

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應(yīng)：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng)：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

A.鋅片不斷溶解，說(shuō)明Zn失去電子

B.銅片上產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶液中H＋在其表面得到電子

C.電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明該裝置將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

D.該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

A．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=+393.5kJ/mol

B．C(s)+O2(g)=CO(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

C．C+O2=CO2 △H＝﹣393.5kJ/mol

D．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H＝﹣393.5kJ/mol

【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是( )

A. υ(A)=0.2mol/(L·min) B. υ(B)=0.9mol/(L·min)

C. υ(C)=0.5mol/(L·min) D. υ(D)=0.4mol/(L·min)

（1）寫出下列元素符號(hào)：Y_____________，Z_______________，W_____________，R________________。

（2）寫出下列化合物的電子式：乙_______________，丙__________________。

（3）向甲的水溶液中加入丁，有淡黃色沉淀生成，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（4）甲和乙反應(yīng)能放出大量的熱，同時(shí)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì)，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________。

（1）盛裝苯和液溴混合物的儀器名稱是___________，冷凝水應(yīng)從_____________（填“a”或“b”）口進(jìn)入；實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，打開(kāi)________________（填“”或“”，下同），關(guān)閉_________________。

（2）乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

（3）丁裝置中球形干燥管的作用是_____________________________。

（4）丙裝置中的現(xiàn)象是________________________________。

（5）若實(shí)驗(yàn)時(shí)，實(shí)驗(yàn)室無(wú)液溴，但有溴水，則如何操作才能繼續(xù)讓該實(shí)驗(yàn)做成功？_______。

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為(用離子方程式表示)____。

②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是_____、____。證明Cr3＋沉淀完全的方法是____。

（2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含Cr2O廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應(yīng)式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是_____，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是____g。

H2S(g)+3/2 O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=3/2 S2(g)+2H2O(g) △H2

H2S(g)+1/2O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g)=S2(g) △H4

則△H4正確表達(dá)式為( )

A. △H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3) B. △H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2)

C. △H4＝3/2(△H1＋△H2＋3△H3) D. △H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3)