A．AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c(Ag+)依次減小

B．Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10-6mol·L-1

C．向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉(zhuǎn)化為黃色

D．向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀

（1）已知：

則反應 __________。

（2）科學家研究出了一種高效催化劑，可以將和發(fā)生反應生成（g）和（g）。在T℃下，向某恒容密閉容器中通入a mol/L、b mol/L，使其發(fā)生上述反應，測得的平衡轉(zhuǎn)化率與投料比X（表示a、b兩者的比值）的關(guān)系如圖1中曲線所示。若、，反應開始到達到平衡所用時間是2min，則反應發(fā)生2min內(nèi)的平均反應速率v（）=________，平衡態(tài)A點的平衡常數(shù)K=________。

（3）柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原（Urea-SCR）法處理氮氧化物。Urea-SCR的工作原理為：尿素[]水溶液通過噴嘴噴入排氣管中，當溫度高于160℃時尿素水解產(chǎn)生，生成的與尾氣混合后，加入適合的催化劑，使氮氧化物得以處理。圖2為在不同投料比[]時轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。

①尿素與物質(zhì)的量比a_____b（填“＞”、“=”或“＜”）。

②由圖可知，下列說法錯誤的是____

A.400℃以下，隨著溫度升高，尿素水解釋放氨氣的速率加快，轉(zhuǎn)化效率升高

B.400℃以下，溫度升高，反應活化能降低，導致化學反應速率加快

C.440℃以上，溫度過高，可能使催化劑活性降低，導致轉(zhuǎn)化效率下降

【題目】某興趣小組在實驗室模擬反應制備重要的化工原料。

已知：熔點-93.6℃，沸點76.1℃，遇水極易水解，易與反應；熔點1.25℃，沸點105.8℃，遇水強烈水解，能溶于。

（1）裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是__________________。

（2）以上各儀器接口的連接順序是a→____→____→____→____→cd←g←h←b，裝置E中的試劑為無水氯化鈣，F中所裝的試劑是________。（儀器不重復使用）

（3）裝置C制備。

①儀器甲的名稱是_______。

②反應溫度控制在60～65℃，其原因是______________。

③發(fā)生水解反應生成和_____________。

（4）該裝置不足之處是_____________。

【題目】在容積不變的密閉容器中有如下反應：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小組進行了當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應影響的研究，下列分析正確的是

①圖Ⅰ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

②圖Ⅱ研究的是催化劑對反應速率的影響，化學平衡不移動

③圖Ⅱ研究的是t0時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

④圖Ⅲ研究的是t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

A. ①②B. ②③C. ②④D. ③④

（1）步驟①的作用是清洗廢鐵屑表面的油污，其中加熱的目的是____________。

（2）寫出步驟②中生成的離子方程式______________________。（寫一個即可）

（3）步驟③中“氯氣”不引入雜質(zhì)但有毒，可以用___________代替（填化學式）。

（4）若溶液B中只含有而不含，可證明該事實的實驗操作是__________。

（5）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為______________________________。

A. M點所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

B. N點所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－)

C. Q點消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同

（1）畫出磷的原子結(jié)構(gòu)示意圖________。

（2）磷酸鈣真空制磷的反應為。該反應的氧化產(chǎn)物是________（填化學式）；中的共價鍵的類型為________。

（3）次磷酸鈉的結(jié)構(gòu)為。

①次磷酸鈉的化學式為________，磷的化合價為________。

②次磷酸鈉為________鹽（填“正”“酸式”）。

供選試劑：Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、硝酸

(1)試劑a是_______加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為___________________________

(2)該方案能否達到實驗目的：__________________________（填能或不能）若不能，應如何改進？__________________________（若能此問不用回答）

(3)若要測定原混合物中Ba(NO3)2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外至少還要獲得的數(shù)據(jù)是__________的質(zhì)量

(4)用所制備的KNO3固體配制0.1 mol/L KNO3溶液450mL,回答下列問題：

①配制過程中需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、______________

②需要用托盤天平稱量_______g KNO3固體)

③下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________

A.稱量固體時，砝碼與藥品的位置放反了，即“左碼右物”

B.使用有少量蒸餾水的容量瓶

C.定容時俯視刻度線觀察液面

D.洗滌和轉(zhuǎn)移時有液體外濺

【題目】現(xiàn)有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的幾種：、、、現(xiàn)取三份各100mL溶液進行如下實驗：第一份加入溶液有沉淀A產(chǎn)生：第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08ml氣體B;第三份加足量溶液后，得到干燥沉淀C 12.54g,經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g

請回答以下問題

(1) 沉淀C的成分是_________，其物質(zhì)的量分別是_____________

(2) 寫出產(chǎn)生氣體B的離子方程式 ____________________

(3) 該混合液中可能含的離子有___________，一定含有的陽離子有_________其物質(zhì)的量分別是_____________一定沒有的離子是_________________