【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列敘述不正確的是（ ）

A. 放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化

B. 充電時陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3+5OH-3e-=FeO42－+4H2O

C. 放電時負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－+2OH－=Zn(OH)2

D. 放電時正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

【題目】室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH+ + OH-。下列敘述正確的是

A. 將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw不變

B. 向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H+）增大

C. 向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（OH-）降低

D. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動，c（OH-）= c（H+）

A. 24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質(zhì)子數(shù)

B. 同等質(zhì)量的氧氣和臭氧中，電子數(shù)相同

C. 1 mol重水與1 mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學(xué)鍵數(shù)相同

A. 溶液中OH-向電極a移動

B. 電極b上發(fā)生還原反應(yīng)

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)為2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O

D. 理論反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為3：4

A．該電池能夠在高溫下工作

B．電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e-6CO2↑+24H+

C．放電過程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

D．在電池反應(yīng)中，每消耗1 mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體 L

請回答下列問題：

（1）硬質(zhì)試管中濕棉花的作用是________________。

（2）鐵與水蒸氣的反應(yīng)中，氧化劑是________（填化學(xué)式，下同），還原劑是________。

（3）該同學(xué)對反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)：

假設(shè)1：只有Fe；

假設(shè)2：只有________；

假設(shè)3：既有Fe也有Fe3O4。

（4）為了驗(yàn)證反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成，該同學(xué)進(jìn)行了定量研究：反應(yīng)前固體物質(zhì)的質(zhì)量為5.6 g，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6.6 g。從上述數(shù)據(jù)分析，反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成為__________________。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________

A. 3S＋6NaOH===2Na2S＋Na2SO3＋3H2O

B. 2CH3COOH＋Ca(ClO)2===2HClO＋Ca(CH3COO)2

C. 4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

D. I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2

依據(jù)上圖，完成下列填空：

（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH______（選填：不變、升高或下降）。

（2）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須加鋇劑除去，該鋇試劑可以是______

a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2

（3）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______、_______

（4）電解飽和食鹽水的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_________

【題目】碘是人體不可缺乏的元素，為了防止碘缺乏，一般是在食鹽中添加一定量的KIO3。但碘添加量也不能過多，過多會導(dǎo)致甲亢等。國家標(biāo)準(zhǔn)GB14880-1994中規(guī)定每千克食鹽中碘的含量（以碘原子計(jì)）應(yīng)為20-60mg/kg。實(shí)驗(yàn)研究小組為了檢測某加碘鹽中碘含量是否合格，查閱了有關(guān)的資料，發(fā)現(xiàn)其檢測原理是：（方程式未配平）。試根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題：

（1）檢測原理中，氧化劑為_______，氧化產(chǎn)物為_______。請?jiān)谙旅媾淦皆摲匠淌�，同時用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______

________ ____—____+ ____ +____

（2）取10g加碘鹽加蒸餾水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液（H2SO4和KI都稍過量），充分反應(yīng)后，將反應(yīng)液轉(zhuǎn)入分液漏斗中，再加入一定量的CCl4，振蕩，靜置，此時觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________。然后分液，即得到I2的CCl4溶液。

（3）查閱資料，CCl4的沸點(diǎn)為78℃，I2的升華溫度約為120~130℃。實(shí)驗(yàn)小組擬采用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置將CCl4和I2的混合溶液分離。該分離方法的名稱是___________，冷凝管的進(jìn)水口是_______（填“a”或“b”）。

（4）上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束，用電子天平稱量出圓底燒瓶中I2的質(zhì)量為1.5 mg，由此計(jì)算出該加碘鹽中碘的含量為__________mg/kg，該加碘鹽_______（填“合格”或“不合格”）。

（5）KIO3雖穩(wěn)定性較好，但在高溫下也可分解為KI等物質(zhì)，所以在使用加碘鹽時最佳的添加時間是菜肴快出鍋時。請書寫出KIO3在鍋中長時間高溫爆炒時可能發(fā)生的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。

根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

（1）A、B、C、D分別對應(yīng)的溶質(zhì)化學(xué)式為____________、___________、___________、___________；

（2）請分別寫出上述實(shí)驗(yàn)②和③的離子方程式：

②________________________________________________________；

③________________________________________________________。