A. 已知HF氣體溶于水放熱，則HF的△H1<0

B. 相同條件下，HCl的△H2比HBr的小

C. 相同條件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

D. 一定條件下，氣態(tài)原子生成1molH-X鍵放出akJ能量，則該條件下△H2=+akJ/mol

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。

A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

B. 充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)

C. 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)

D. 放電過(guò)程中OH通過(guò)隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)

①金屬鈉、氫氣都能在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧；②銅絲在氯氣中燃燒，生成藍(lán)綠色的氯化銅；③液氯就是氯氣的水溶液，它能使干燥的有色布條褪色；④久置的氯水，因氯氣幾乎完全揮發(fā)掉，剩下的就是水

A.①B.①②C.①③④D.①②③④

A. Z元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)于Y

B. 要使由Y元素形成的YO2晶體融化，需要破壞共價(jià)鍵

C. 四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最穩(wěn)定

D. 氫化物WH3與HZ反應(yīng)生成的離子化合物中存在10e-、18 e-兩種微粒

【題目】反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0，若在恒壓絕熱的容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A. 容器內(nèi)的溫度不再變化

B. 容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化

C. 相同時(shí)間內(nèi)，斷開H-H鍵的數(shù)目和生成N-H鍵的數(shù)目相等

D. 容器內(nèi)氣體的濃度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

（1）裝置采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池裝置的簡(jiǎn)圖：____________

（2）注明外電路的電子流向____________

（3）寫出2個(gè)電極上的電極反應(yīng)_____________、_________________

下列說(shuō)法正確的是：

A. D的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性大于E的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性

B. A、B、C 三種元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小順序?yàn)?/span>C>B>A

C. Y 的稀溶液與 Z 或 W 的稀溶液分別發(fā)生中和反應(yīng)時(shí)，對(duì)應(yīng)的中和熱在數(shù)值上相等

D. Y與W 兩物質(zhì)的化學(xué)鍵類型相同

【題目】用鉛蓄電池電解AgNO3、Na2SO3的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，通電時(shí)a電極質(zhì)量增加，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. X極為負(fù)極

B. 放電時(shí)鉛蓄電池正極的電極反應(yīng)式為：PbO2+4H++SO42+4e==PbSO4+2H2O

C. c、d電極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為1:2

D. 電路中通過(guò)1 mol電子時(shí)，Y電極質(zhì)量增加48 g

① FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= K2SO4+ MnSO4+ Fe2(SO4)3+ H2O

②該反應(yīng)中的氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是____。

③若消耗3.16gKMnO4，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為____。

（2）已知反應(yīng)：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，③Br2+K2S=2KBr+S。

①下列說(shuō)法正確的是__。

A．上述三個(gè)反應(yīng)都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應(yīng)

B．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>KMnO4＞Cl2＞Br2＞S

C．反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8：1

D．反應(yīng)③中1mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol

②用單線橋法標(biāo)出反應(yīng)②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）配制稀硫酸時(shí)，除玻璃棒外還缺少的儀器是__(寫儀器名稱)；

（2）經(jīng)計(jì)算，配制95mL 1mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__mL，量取硫酸時(shí)應(yīng)選用___mL規(guī)格的量筒(填序號(hào))；

A．10mL B．50mL C．100mL D．200mL

（3）取25mL 1mol·L-1的硫酸，向其中加入一定量的氧化銅，充分反應(yīng)后制得硫酸銅溶液。用該溶液制取CuSO4·5H2O，所需要的主要玻璃儀器除酒精燈、玻璃棒外，還缺少的儀器是___；

（4）對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol·L-1，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因___(填序號(hào))。

A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線取濃硫酸

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水

C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作

D．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面

E．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容

F．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處