A. 56g聚乙烯分子中含碳碳雙鍵的數(shù)目為2 NA

B. 2 mol NH3和3molO2在催化劑和加熱條件下充分反應生成NO的分子數(shù)為2 NA

C. 鉛蓄電池放電時負極凈增質量比正極凈增質量多16g時轉移電子數(shù)為NA

D. 1L0.5 mol/L Al2Fe(SO4)4溶液中陽離子數(shù)目小于1.5 NA

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

A. 有機物B的分子式為C11H19O3

B. 有機物D分子中所有碳原子一定共面

C. 1 mol有機物A中含有1.204×1024個雙鍵

D. 有機物C的同分異構體中不可能有芳香化合物

A. 原子半徑：rW>rZ>rY>rX

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:Z>X>Y

C. X、Z、W形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高

D. W與Y元素形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在

（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65mol / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應（其中N均為－3價）：KCN＋2KOH＋Cl2=KOCN＋2KCl＋H2O，該反應中被氧化的元素是 __________（寫元素符號），氧化產(chǎn)物為_____________（寫化學式）。

（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣（2KOCN＋4KOH＋3Cl2=2CO2↑＋N2↑＋6KCl＋2H2O）。若反應轉移120mol電子，則消耗0.1mol / LKOH_________L 。

（3）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解不生成O2只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為1：1，寫出該反應的化學方程式_____________ 。

A. Pt2接電源的負極，發(fā)生還原反應

B. 鹽酸的作用是提供Cl－和增強導電性

C. 電路上每轉移1mol電子產(chǎn)生45g乙二酸

D. Pt1極上的電極反應為：2H2O－4e－=== O2↑ + 4H+

A. x為電源正扱，a電極發(fā)生還原反應

B. 通電后，質子通過離子交換膜從陰極移向陽極

C. 電解開始階段，陽極區(qū)pH逐漸減小

D. 當電路中有1mol電子通過時，會有標注狀況下2.8 L CO2反應

（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；

②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式：____________。

（2）實驗裝置(如圖所示，量氣管為堿式滴定管改裝)

連好裝置后，首先應進行的操作是________。

（3）實驗過程：稱得裝置D的初始質量為y g；稱取x g AlN樣品置于裝置B錐形瓶中，各裝置中加入相應藥品，重新連好裝置；讀取量氣管的初始讀數(shù)為a mL(量氣裝置左右液面相平)。

①欲首先測量Al4C3質量分數(shù)的有關數(shù)據(jù)，對三個活塞的操作是________。

②若無恒壓管，對所測氣體體積的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

③量氣管中液面不再發(fā)生變化，說明反應已經(jīng)結束。讀取讀數(shù)之前，應對量氣管進行調整量氣管高度，使左右兩邊液面相平 ，若量氣管中的液面高于右側球形容器中的液面，所測氣體的體積______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

④記錄滴定管的讀數(shù)為b mL(已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L·mol－1)，則Al4C3的質量分數(shù)為______(用含a、b、x、y、Vm的代數(shù)式表示)。

⑤測量AlN質量分數(shù)的數(shù)據(jù)：首先關閉活塞 K1 ，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量___，與裝置B瓶內物質充分反應；反應完成后，____(填入該步應進行的操作)，最后稱得裝置D的質量為z g。

請按要求書寫：

（1）反應①的離子方程式： ___________；

（2）物質K與物質L等物質的量離子方程式：___________；

（3）物質G向物質J轉化的化學方程式：_______________；

（4）物質C與過量鐵粉的化學方程式：______________。

回答下列問題

(1)的化學名稱是_____________，中含氧官能團的名稱為___________。

(2)上述反應中，反應①的條件是___________，過程①屬于______反應

(3)反應②發(fā)生的是取代反應，且另一種產(chǎn)物有，寫出由生成的化學方程式______。

(4)有機物與非諾芬互為同分異構體，滿足下列條件：

I．能與NaHCO3溶液反應，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

II．分子中有6種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有兩個苯環(huán)

的結構有_____種，寫出其中一種不能與濃溴水發(fā)生取代反應的的結構簡式_________。

(5)根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以為原料制備路線流程圖(無機試劑任用)_________