（1）如圖所示的儀器中，配制溶液肯定不需要的是________（填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________（填儀器名稱）。

（2）配制0.1mol/L的NaOH溶液的操作步驟如下，正確的順序是_______。

①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量的蒸餾水溶解；

②用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~ 3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1~ 2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切；

④把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉(zhuǎn)入一定容積的容量瓶中；

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

（3）根據(jù)計算，用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。若還未等溶液冷卻就定容，則所得溶液濃度________0.1mol/L。配制好后，發(fā)現(xiàn)稱量時所用的托盤天平的砝碼生銹了________0.1mol/L。

鹽酸

分析純（AR）

體積：500ml

化學(xué)式：HCl

相對分子質(zhì)量：36.5

質(zhì)量分數(shù)：36.5%

密度：1.19g.ml-1

A.該濃度的鹽酸可用廣口瓶盛裝

B.該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1.19g.ml-1

C.用該鹽酸配制250ml2.0mol/L的稀鹽酸時需選用100ml的量筒

D.該鹽酸中所含Cl-的數(shù)目為5.95NA

A.試管外壁有水珠不一定要擦干，加熱時會自然揮發(fā)

B.應(yīng)握緊試管夾，大拇指按在短柄上

C.試管中液體的量不能超過試管容積的1/3

D.可以使試管的受熱部位在火焰上方先上下移動，后集中加熱

a b

(1)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______________。

(2)從反應(yīng)開始到平衡，用NO2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(NO2)＝__________。

(3)此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；溫度降低，K________（填“變大”、“變小”或“不變”）

【題目】一定溫度下,在3個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。達到平衡時,下列說法正確的是

A. 從開始至平衡時,容器Ⅰ中SO3的反應(yīng)速率為0.044 mol·L-1·s-1

B. 平衡時,容器Ⅱ中SO3的濃度小于0.022mol·L-1

C. 平衡時,容器Ⅲ中SO3的濃度大于0.044mol·L-1

D. 若起始時,向容器Ⅰ中充入0.02mol SO2、0.01mol O2和0.02mol SO3,則反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

（1）寫出“反應(yīng)”步驟中生成ClO2的化學(xué)方程式：______________。

（2） “電解”中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是_______________________。

（3）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為______________溶液、______________溶液（填化學(xué)式）。

（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。寫出“尾氣吸收”的離子方程式：_______________________。此吸收反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為____g（計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

【題目】濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（ ）

A. MOH的堿性強于ROH的堿性

B. ROH的電離程度：b點大于a點

C. 若兩溶液無限稀釋，則它們的c(OH－)相等

D. 當=2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

(1)SCR（選擇性催化還原）工作原理：

①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________

②反應(yīng)器中NH3還原NO2的化學(xué)方程式：________________________；

③當燃油中含硫量較高時，尾氣中SO2在O2作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4的形成：_____________________________；

④尿素溶液濃度影響NO2的轉(zhuǎn)化，測定溶液中尿素（M=60 g·mol 1）含量的方法如下：取a g尿素溶液，將所含氮完全轉(zhuǎn)化為NH3，所得NH3用過量的v1 mL c1 mol·L1 H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2 mL c2 mol·L1 NaOH溶液恰好中和，則尿素溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是_________________；

(2)NSR(NOx儲存還原)工作原理：NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖a所示。

①通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。還原NOx的物質(zhì)是_________________；

②用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，該過程分兩步進行，圖b表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第二步反應(yīng)消耗的NH3與Ba(NO3)2的物質(zhì)的量之比是__________________；

③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣（N2O）。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與NO有關(guān)。在有氧條件下15NO與NH3以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是15NNO。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：______________________15NNO+___H2O

（1）基態(tài)Ni原子的價電子排布式為 ___，基態(tài)As原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 __ 形。

（2）第一電離能As ___Se(填“>”或“＜”) ，原因是____。As2O3(砒霜)是兩性氧化物，As2O3溶于鹽酸生成AsCl3，AsCl3用LiAlH4還原生成AsH3。

（3）①AlH4-的中心原子的雜化方式為___，其空間構(gòu)型為____，寫出一種與AlH4-互為等電子體的分子的化學(xué)式___。

②AsH3分子中H—As—H鍵角__109.5°（填“>”、“=”或“＜”)。AsH3沸點低于NH3，其原因是____。

（4）有機砷是治療昏睡病不可缺少的藥物，該有機砷中存在的化學(xué)鍵的種類為____(填字母編號)。

a．離子鍵 b．σ鍵 c．π鍵 d．碳碳雙鍵

（5）砷化鎳激光在醫(yī)學(xué)上用于治療皮膚及粘膜創(chuàng)面的感染、潰瘍等，砷化鎳晶胞如圖所示，該晶胞密度ρ為____g·cm-3(列式即可，不必化簡)。

【題目】一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol A和1 mol B進行反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)，經(jīng)60 s達到平衡，生成0.6 mol C。下列說法正確的是

A. 以A濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol·L－1·s－1

B. 其他條件不變，將容器體積變?yōu)? L，C的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?倍

C. 其他條件不變，若增大壓強，則物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小

D. 達到平衡時，C的體積百分含量為0.353