【題目】利用反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)+Q（Q>0）可處理NO2、SO2等大氣污染物，具有十分重要的意義。

完成下列填空。

(1)該反應(yīng)中被氧化的元素是_____；寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=_____。

(2)若將NO2(g)和SO2(g)置于一密閉容器中進行上述反應(yīng)。下列說法能表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______（選填編號）。

a.混合氣體顏色保持不變 b.NO2和NO的體積比保持不變

c.每消耗1mol SO2的同時生成1mol SO3 d.體系中氣體密度保持不變

(3)一定溫度下，在容積為V L的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，t min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量下降了a mol，則這段時間內(nèi)v(NO)=_______（用相關(guān)字母表示并注明單位）。

(4)請寫出兩種能提高SO2轉(zhuǎn)化率的措施：_________。

(5)亞硫酸溶液久置，pH會變小，請用化學(xué)方程式表示其原因___。

(6)將SO2持續(xù)通入NaOH溶液中，溶液中SO32-的濃度變化如圖所示，請解釋原因。__________。

完成下列填空。

(1)A的原子最外層電子排布式為______，該電子層內(nèi)含______種不同運動狀態(tài)的電子。描述集氣瓶中足量的A的氫化物與其低價態(tài)氧化物混合后，充分反應(yīng)的實驗現(xiàn)象：______。

(2)元素A、B與D組成的化合物的濃溶液是常見干燥劑，其化學(xué)式是______。寫出該化合物在實驗室制備乙酸乙酯時所起的作用：______。

(3)B與C元素形成帶一個單位正電荷的離子，寫出該微粒的電子式___。寫出實驗室檢驗溶液中該離子的簡單實驗方案：_______。

(4)元素A與元素D相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能表明這一事實的是_______。

①比較最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

②比較對應(yīng)氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

③一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

④A單質(zhì)的熔沸點明顯高于D單質(zhì)

(5)C的氫化物固態(tài)時屬于________晶體，該氫化物與少量A的最高價氧化物水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。

①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是________開始反應(yīng)時的離子方程式是_______。

②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是_______。

(2)向100mL 1mol·L－1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應(yīng)后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.________。

①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量為________g。

②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為________(填字母序號)。

a．鹽酸　　　　b．MgCl2溶液　　　　c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液　　　　e．酚酞試液

在驗證的過程中，一定需要進行的操作是________(填字母序號)。

a．萃取　　　　b．洗滌　　　　c．過濾　　　　d．分餾

③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的是________。

a．取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾，洗滌，烘干得n g固體

b．取m g X與足量鹽酸充分反應(yīng)，加熱，蒸干，灼燒得n g固體

c．取m g X充分加熱，質(zhì)量減少n g

d．取m g X與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g

④若白色固體X的質(zhì)量為7.0g，則X的組成為________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。

【題目】(1)一定溫度下，在恒容密閉容器中NO2與O2反應(yīng)為4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)。(不考慮NO2的分解 ) 若已知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K550℃___K350℃，（填“大于” “等于”或“小于”）。反應(yīng)達平衡后，若再通入一定量NO2，則平衡常數(shù)K將_______，NO2的轉(zhuǎn)化率______。（填“增大”“減小”或“不變”）

(2)若初始時在恒容密閉容器中加入N2O5，下表為N2O5分解反應(yīng)在一定溫度下不同時間測得N2O5濃度的部分實驗數(shù)據(jù)：

①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=____________。

②1000s內(nèi)N2O5的分解速率為：_____________。

③若每有1 mol N2O5分解，吸收Q kJ的熱量，寫出該分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____。

④能使4NO2(g)+O2(g)2N2O5(g)反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是（_______）

a.及時分離出N2O5 b.適當提高溫度 c.增大O2濃度 d.選擇高效催化劑

（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是 ，

a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，該反應(yīng)的還原劑是 ，當1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是 。

（3）下圖為電解精煉銀的示意圖， （填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極 有少量紅棕色氣體產(chǎn)生，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 ，

（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 。

（1）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①________，③________。

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是________。

A 苯 B 四氯化碳 C 酒精 D 醋酸

（3）為使上述流程中含碘離子溶液轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒以及必要的夾持儀器，尚缺少的玻璃儀器是___________。

（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經(jīng)過蒸餾，指出上圖所示實驗裝置中的錯誤之處：

①__________。②_____________。③_________。

（5）進行上述蒸餾操作時使用水浴的原因是__________。

（6）如果本實驗用苯做萃取劑，則上層液體的顏色為_______色，下層液體中溶質(zhì)的主要成分為___________（寫化學(xué)式）

（1）混合氣體的密度是_______。（結(jié)果保留兩位小數(shù)）

（2）CO和CO2的物質(zhì)的量之比是________。

（3）CO的體積分數(shù)是________，CO的質(zhì)量分數(shù)是________。

（4）混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_________，所含碳原子的物質(zhì)的量是_________。

（5）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_________，對氫氣的相對密度是__________。

（2）12.4 gNa2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質(zhì)量為__________,R的相對原子質(zhì)量為__________,含R的質(zhì)量為1.6g的Na2R,其物質(zhì)的量為_____________。

A.同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m:n

B.25℃時，1kg氣體A和1kg氣體B的分子數(shù)比為n: m

C.同溫同壓時氣體A和氣體B的密度比為n:m

D.標況時，等質(zhì)量的A和B氣體的體積比為n:m

①將2.3 g該有機物完全燃燒，生成0.1 mol CO2和2.7 g水；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是________。

（2）有機物A的實驗式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________。