（1）這4種溶液pH由大到小的順序是_______（填序號）。

（2）NaCN溶液顯堿性的原因（用方程式說明）______

（3）若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_____④（填“>”、“<"、“=”）。

（4）25℃時，將amol·L-1 的醋酸和 0.1 mol·L-lNaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則a_____0.1（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（5）Na2CO3溶液中離子濃度大小為：___________

（6）向NaCN溶液中通入CH3COOH，則發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為：_______。

（7）同溫下，溶液的pH值④____①（填“>”、“<"、“=”）。

（1）t℃時，純水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1， 在該溫度下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH＝________；

（2）在NaHS溶液中物料守恒：_________

（3）將AgCl分別放入：①5 mL水②40 mL 0.3mol·L-1 鹽酸溶液中溶解至溶液飽和③10mL0.1 mol·L-1 MgCl2溶液④20 mL 0.5mol·L-1 NaCl溶液 ，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序是_________（用字母表示）。

（4）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2＋。在提純時為了除去Fe2＋，常加入合適氧化劑，使Fe2＋氧化為Fe3＋，下列物質(zhì)中最適宜采用的是________（填選項字母）

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

（5）如圖所示，是原電池的裝置圖。請回答：

若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且作負極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______；反應(yīng)進行一段時間后溶液C的pH將________(填“變大”、“變小”或“基本不變”)。

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C.MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

A. 1mol任何氣體的體積都是22.4L

B. 同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同

C. 在標準狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol

D. 在非標準狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L

A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

B．稱取研細的黃鐵礦樣品

C．將2.0 g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中

D．以1 L/min的速率鼓入空氣

E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃鐵礦樣品加熱到800℃～850℃

F．用300 mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2＋SO2＋2H2O = 2HI＋H2SO4

G．吸收液用CCl4萃取、分離

H．取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol·L－1的NaOH標準溶液滴定。試回答：

（1）步驟G中所用主要儀器是______，應(yīng)取_______ (填“上”或“下”)層溶液進行后續(xù)實驗。

（2）裝置正確的連接順序是 ④ (填編號)。______

（3）裝置⑤中高錳酸鉀的作用是__________。持續(xù)鼓入空氣的作用__________。

（4）步驟H中滴定時應(yīng)選用_____作指示劑，可以根據(jù)________現(xiàn)象來判斷滴定已經(jīng)達到終點。

（5）假定黃鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收，滴定得到的數(shù)據(jù)如下表所示：

則黃鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為___________。

（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分數(shù)，若用這種方法測定，最好是在裝置①所得吸收液中加入下列哪種試劑__________ 。

A.硝酸銀溶液 B.氯化鋇溶液 C.澄清石灰水 D.酸性高錳酸鉀溶液

（1）已知在常溫常壓下：①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g) △H=－359.8kJ·mol－1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=－556.0kJ·mol－1

③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0kJ·mol－1

寫出體現(xiàn)甲醇燃燒熱的熱化學方程式______________。

（2）在恒溫、恒容密閉容器中加入H2C2O4，發(fā)生反應(yīng)：H2C2O4(s)CO2(g)+CO(g)+H2O(g)，下列敘述能說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是_____。

A．壓強不再變化 B．CO2(g)的體積分數(shù)保持不變

C．混合氣體的密度不再變化 D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

（3）合成尿素的反應(yīng)為 2NH3(g) + CO2(g) =CO(NH2)2(s) + H2O(g)。t℃時，若向容積為2L的密閉容器中加入3mol NH3和1molCO2，達到平衡時，容器內(nèi)壓強為開始時的0.75倍。則t℃時的化學平衡常數(shù)為_____，若保持條件不變，再向該容器中加入0.5molCO2和1molH2O，NH3的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）用化學用語和相關(guān)文字從平衡移動的角度分析AlCl3溶液可以溶解CaCO3固體的原因是__________。

（5）常溫下，測得某CaCO3的飽和溶液pH=10.0，忽略CO32－的第二步水解，碳酸根的濃度約為c(CO32-)=____mol/L。(已知：Ka1(H2CO3)=4.4×10-7 Ka2(H2CO3)=4.7×10-11)。碳酸鈣飽和溶液中的離子濃度由大到小排序___________。

Ⅰ.碳酸氫鈉可做安全氣囊中的冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而分解，其分解的化學方程式是___。

Ⅱ.高壓鈉燈發(fā)光效率高、穿透力強、耗電少，壽命長。這種燈發(fā)出的光為___色。

Ⅲ.過氧化鈉是重要的工業(yè)漂白劑。某課外活動小組設(shè)計了下列裝置，驗證二氧化碳跟過氧化鈉反應(yīng)時需要與水接觸。

（1）（裝置分析）

①裝置①中反應(yīng)的離子方程式是___。

②裝置②中的試劑是___(填序號)。

a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和Na2CO3溶液 c.濃H2SO4

③裝置③中的試劑是___。

（2）（進行實驗）

步驟1：打開彈簧夾K2，關(guān)閉K1，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

步驟2：打開彈簧夾K1，關(guān)閉K2，打開分液漏斗活塞加入鹽酸，將帶火星的木條放在a處。

①步驟1和步驟2中，a處帶火星的木條產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象分別是___。

②過氧化鈉跟二氧化碳反應(yīng)的化學方程式是__。

（3）（實驗反思）

①有同學提出質(zhì)疑：“上述實驗不足以證明有水存在時過氧化鈉跟二氧化碳發(fā)生了化學反應(yīng)�！逼淅碛墒�__。

②需要補充的實驗操作是：�、葜蟹磻�(yīng)后的少量固體，___。

A．Na2O2 B．Cl2O2 C．O3 D．O2 E．ClO2

（2）Na2FeO4為紫色物質(zhì)，也可以用于自來水消毒，高鐵酸鈉處理過的水中含有氫氧化鐵膠體，用激光筆照射，可以從側(cè)面看到一條光路，這個現(xiàn)象在化學上被成為___。

（3）漂白液是一種常用消毒劑，其中的有效成分是___（寫出化學式）。

（4）漂白粉也是常見消毒劑。工業(yè)上使用漂白粉一般加入少量鹽酸或醋酸，促使___（填寫出物質(zhì)名稱）產(chǎn)生，以增強漂白殺菌作用。請用化學方程式表示家用漂白粉不加入酸如何產(chǎn)生該物質(zhì)___。

（5）漂白粉的質(zhì)量靠它的“有效氯”衡量。有效氯是根據(jù)它同鹽酸作用時產(chǎn)生的氯氣量來計算的。請配平完成該過程的化學方程式：__Ca(ClO)2+__HCl=__Cl2↑+__CaCl2+__。生成的微量氯氣與氫碘酸反應(yīng)，可以得到碘單質(zhì)，反應(yīng)生成的碘與Na2S2O3可以定量的進行反應(yīng)：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，漂白粉的有效氯=（漂白粉加酸所釋放出的氯氣的質(zhì)量/漂白粉的質(zhì)量）×100%。漂白粉的有效氯一般高于30%，某化工廠漂白粉2g進行上述一系列反應(yīng)進行測定，消耗硫代硫酸鈉0.02mol，則其有效氯為___。

（1）準確配制0.2000 molL-1的氫氧化鈉溶液250 mL，需要的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的玻璃儀器有____。

（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___molL-1。

（3）用0.2000 molL-1標準氫氧化鈉溶液滴定待測鹽酸溶液，滴定時左手控制堿式滴定管的玻璃球，右手不停搖動錐形瓶，眼睛注視______，直到滴定終點。

（4）達到滴定終點的標志是____。

（5）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是____（填“偏高”或“偏低”或“不影響”）