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科目： 來源： 題型：

【題目】下圖是某兒童微量元素體檢報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

（1）該兒童__________元素含量偏低。

（2）報(bào)告單中“μmol/L”是___________（填“質(zhì)量”、“體積”或“濃度”）的單位。

（3）服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過程中體現(xiàn)維生素C的_________（填“氧化性”或“還原性”）。

（4）缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測(cè)糖衣的作用是___________________。

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科目： 來源： 題型：

【題目】圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是

A. 表示一定溫度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲線，則Ksp(FeS) <Ksp(CuS)

B. pH=2的甲酸與乙酸溶液稀釋時(shí)的pH變化曲線，則酸性：甲酸<乙酸

C. 表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL鹽酸的滴定曲線，則 c(HCl)=0.0800 mol ·L-1

D. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始n(N2)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：αA(H2)=αB(H2)

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科目： 來源： 題型：

【題目】一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)xC(g)＋ 2D(g)。2 min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成1.0 mol D，并測(cè)得C的濃度為0.25 mol/L。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)

A. 平衡常數(shù)約為0.25

B. B的轉(zhuǎn)化率為50%

C. A的平均反應(yīng)速率為0.25 mol/( L·min)

D. 若反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為4:3則表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目： 來源： 題型：

【題目】釩液流電池充電時(shí)間短，續(xù)航能力強(qiáng)，其充放電原理為VO2＋(藍(lán)色)＋V3＋(綠色)＋H2O VO2+(黃色)＋V2＋(紫色)＋2H＋。以此電池為電源，用石墨電極電解Na2SO3溶液，可得到NaOH 和H2SO4示意圖如下。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A. 全釩液流電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為： VO2+＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O

B. 圖中a電極為陰極，N物質(zhì)是H2

C. 釩液流電池充電時(shí)，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙?/span>

D. 電解時(shí)，b電極的反應(yīng)式為： SO32-＋H2O－2e－===SO42-＋2H＋

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【題目】V2O5是釩的重要化合物，工業(yè)上多由各種類型的釩礦石提取。根據(jù)描述寫方程式。

(1)用氯化焙燒法處理釩鉛礦。具體為將食鹽和釩鉛礦(主要含V2O5)在空氣中焙燒，產(chǎn)生黃綠色氣體，并生成NaVO3。寫出化學(xué)方程式___________；

(2)V2O5具有微弱的堿性，溶于強(qiáng)酸，當(dāng)pH=1時(shí)生成淡黃色的VO2+___________；酸性介質(zhì)中VO2+是一種較強(qiáng)的氧化劑，可以被草酸(H2C2O4)還原為VO2+_____________，I-能將VO2+還原為V3+____________(寫出對(duì)應(yīng)離子方程式)；

(3)V2O5也是一種強(qiáng)氧化劑，溶于鹽酸被還原為VOCl2，并放出氯氣。寫出對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式___________。

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【題目】如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中正確的是(　　)

硫酸　化學(xué)純CP

500 mL

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對(duì)分子質(zhì)量：98

密度：1.84 g·cm－3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.H2SO4的摩爾質(zhì)量為98g

B.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L－1

C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸62.5mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

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【題目】如圖所示，縱坐標(biāo)表示電導(dǎo)率，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)符合該圖的是(不考慮溶液混合體積的變化)(　　)

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4

B.向NaOH溶液中滴加稀HCl

C.向純水中加入NaCl溶液

D.向KCl溶液中滴加NaOH溶液

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【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或要求寫離子方程式（描述現(xiàn)象的，需要寫出所有涉及的離子方程式。非特殊說明，書寫離子方程式）

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	離子方程式
1.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液，沉淀溶解	______
2.制備氫氧化鐵膠體的化學(xué)方程式	______
3.二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色	______
4.Fe3O4溶于稀硝酸	______
5.氯化亞鐵溶液通入少量氯氣，變?yōu)辄S色溶液，加入過量碘化鉀溶液，溶液顏色加深，繼續(xù)加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，且顏色不斷加深至紅褐色。	______
6.澄清石灰水中通入CO2出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)通入二氧化碳，沉淀溶解，加熱后又出現(xiàn)白色沉淀。	______
7.三氯化鋁溶液中加逐滴加入NaOH溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，然后溶解，再通入CO2至剛開始出現(xiàn)沉淀。	______
8.NH4Al（SO4）2溶液與Ba(OH)2溶液物質(zhì)的量1∶2混合	______
9.FeI2與Cl2物質(zhì)的量1∶2反應(yīng)	______
10.Ba(OH)2中加入硫酸鋁溶液，至沉淀質(zhì)量不再改變。再加入過量NaHCO3溶液，又出白色沉淀。	______
11.生產(chǎn)硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)—碳粉還原法，若煅燒所得氣體為等物質(zhì)的量的CO和CO2，寫出煅燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式	______
12.溫度高于200 ℃時(shí)，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式	______
13.濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的過程為，在氫氧化鐵固體中加入KClO和KOH的混合液。寫出該過程的離子方程式并配平。	______