(1)試從下圖中選用幾種必要的儀器，連成一整套裝置，各種儀器接口的連接順序(填編號)是A接__________，B接__________。

(2)鐵棒接直流電源的________極；碳棒上發(fā)生的電極反應為_______。

(3)能說明氯氣具有氧化性的實驗現(xiàn)象是_______________________。

(4)假定裝入的食鹽水為50 mL，一段時間后，產(chǎn)生5.6 mL(標準狀況)H2時，所得溶液在25 ℃時的pH＝________。

(5)若將B電極換成鐵電極，寫出在電解過程中U形管底部出現(xiàn)的現(xiàn)象： __________。

A. 銅棒的質(zhì)量 B. c(Zn2＋) C. c(H＋) D. c(SO42-) -

A.以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2+2H2O+4e-=4OH-

B.以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al+3OH--3e-=Al(OH)3↓

C.以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變

D.電池工作時，電子通過外電路由正極流向負極

A.B.C.I- D.1s22s22p63s23p6

實驗一焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：

Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產(chǎn)生氣體的化學方程式為 。

（2）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。

（3）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為 。(填序號)。

實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 。

實驗三葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（5）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：餾分中的二氧化硫在滴入碘水時發(fā)生的反應為

SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)在測定時消耗了0.01mol·L－1的I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為 g·L－1。在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結(jié)果 (填“偏高”“偏低”或“不變”)。

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種陰陽離子均不相同的化合物，五種陽離子為、、、、，五種陰離子為、、、、 現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進行如下實驗

測得溶液A、B呈堿性，且堿性為；

向C溶液中滴加稀鹽酸，有氣體生成；

向D溶液中滴加NaOH溶液，先岀現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀消失

請根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，回答下列問題

實驗中發(fā)生反應的化學方程式為______________；向C中滴加NaOH溶液，出現(xiàn)的現(xiàn)象為_________。

分兩步寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式______________。

寫出下列四種化合物的化學式：A______________；B______________。

______

(2)某烷烴的相對分子質(zhì)量為114，該烷烴的化學式為______。

(3)完全燃燒0.2mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰，實驗結(jié)束后，稱得濃硫酸增重18g，堿石灰增重35.2g。則：

①該烴的化學式__________；

②寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式：__________

Ⅰ、某小組同學設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

(1)X極與電源的_____（填正或負）極相連，氫氣從____ （選填A、 B、C或D）口導出。

(2)離子交換膜只允許一類離子通過，則M為________（填陰離子或陽離子，下同）交換膜，N為________交換膜。

(3)若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池（石墨為電極），則電池正極的電極反應式為___________________

Ⅱ、鉛蓄電池是常見的二次電池，其放電反應和充電反應表示如下：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)

寫出它放電時正極的電極反應式______________________________________；

充電時陰極的電極反應式______________________________________________。

基態(tài)硫離子價層電子的軌道表達式為____，其電子填充的最高能級的軌道數(shù)為____。

常見含硫的物質(zhì)有單質(zhì)硫、、、等，四種物質(zhì)的熔點由高到低的順序依次為__________。

方鉛礦即硫化鉛是一種比較常見的礦物，酸溶反應為：濃，則中配位原子是__________，第一電離能__________填“”、“”或“”，中硫的雜化方式為______________，下列氣態(tài)分子的空間構(gòu)型與相同的有__________。

A.SnCl2 B.SO3

方鉛礦的立方晶胞如圖所示，硫離子采取面心立方堆積，鉛離子填在由硫離子形成的__________空隙中。已知晶體密度為ρg·cm－3，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞中硫離子與鉛離子最近的距離為__________nm。

(1)A元素的名稱為_________；元素E在周期表中的位置是________。

(2)A、B、D的原子半徑的大小順序是_________(用元素符號表示)。A和D的簡單氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強的是___________(用化學式表示)。

(3)B和D最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的是___________。若用如圖中裝置驗證這兩種酸的酸性強弱，則在裝置Ⅱ中加入的試劑分別為__________，觀察到的實驗現(xiàn)象是__________。

(4)AE2常溫下呈液態(tài)，則AE2的化學鍵類型是_______。已知AE2在氧氣中完全燃燒，生成AO2和EO2，若 0.1 mol AE2在 1 mol O2中完全燃燒，所得混合氣體在標準狀況下的體積為________L。

(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與SO2反應的離子方程式為________