（1）②可證明SO2有___性；③可證明SO2有___性。

（2）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__，證明SO2有___性。

（3）⑤的作用是___。

該電池的負(fù)極材料是___，發(fā)生___反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；電解質(zhì)溶液是___；若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則被氧化的物質(zhì)___克。

（2）已知拆開1molH—H鍵、1molN≡N分別需要吸收的能量為akJ、bkJ，形成1molN—H鍵需要釋放ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則生成1molNH3需要放出___的熱量。

（3）銅與一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是___mL。

___組兩物質(zhì)互為同位素；___組兩物質(zhì)互為同素異形體。

（2）工業(yè)上用做原料制取硝酸，要經(jīng)過(guò)三步主要反應(yīng)，請(qǐng)寫出第二步和第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

第一步反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O

第二步反應(yīng)：___；

第三步反應(yīng)：___。

（3）把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)填寫在空白處。

用稀硫酸清洗鐵銹___；

放置在敞口燒杯中的濃硫酸質(zhì)量增加__；

濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑。__；

把銅片放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出。___。

（4）用序號(hào)填空，下列物質(zhì)中：①PH3 ②H2O2 ③Na2O2 ④KOH ⑤(NH4)2SO4 ⑥F2

只含共價(jià)鍵的是___；既含離子鍵又含極性鍵的是___；既含離子鍵又含非極性鍵的是___。

（5）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的有___(填序號(hào))。

①煅燒石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO)

②Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體的反應(yīng)

③炸藥爆炸

④酸與堿的中和反應(yīng)

⑤生石灰與水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐敗

⑦乙醇燃燒

A. 4.8g B. 3.2g C. 6.4g D. 10.8g

A.只有①②③B.只有①②④

C.只有①③④D.①②③④

（1）利用Fe2+、Fe3+的催化作用，常溫下可將SO2轉(zhuǎn)化為SO42-，從而實(shí)現(xiàn)對(duì)SO2的治理。已知含SO2的廢氣通入含Fe2+、Fe3+的溶液時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4 H+=4Fe3++2H2O，則另一反應(yīng)的離子方程式為__________；

（2）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，下面是制備氧化鐵的一種方法，其流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是__________；操作Ⅱ?yàn)橄礈�，洗滌操作的具體方法為__________；

②濾液A中加入稍過(guò)量的NH4HCO3溶液生成沉淀同時(shí)有一種氣體產(chǎn)生，寫出其化學(xué)方程式： __________；

（3）如果煅燒不充分，產(chǎn)品中將有FeO存在，稱取3．0 g氧化鐵產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；量取25．00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，用酸化的0．01000 mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，重復(fù)滴定2-3次，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00 mL，

①該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是__________(填字母序號(hào))。

a．稀硝酸 b．稀鹽酸 c．稀硫酸 d．濃硝酸

②計(jì)算上述產(chǎn)品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

（1）基態(tài)硅原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式__________。

（2）有一類組成最簡(jiǎn)單的有機(jī)硅化合物叫硅烷。硅烷的組成、結(jié)構(gòu)與相應(yīng)的烷烴相似。硅烷中硅采取________雜化方式，硅烷的沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系如下圖所示現(xiàn)這種變化的原因是_________。

（3）硒和硫同為VIA族元素，與其相鄰的元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?/span>____________(用元素符號(hào)表示）。

（4）氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_________，與SeO3互為等電子體的一種陰離子為_______(填化學(xué)式)。

（5）CuCl的鹽酸溶液吸收CO形成氯化羰基亞銅[CuCl(CO)2 H2O，通常形成二聚體，結(jié)構(gòu)示意圖如下。則該化合物中與Cu+形成配位鍵的原子是_________。

（6）—種銅金合金晶體具有面心立方最密堆枳結(jié)構(gòu)，在晶胞中金原子位于頂點(diǎn)，銅原子位于面心，則該合金中銅原子(Cu)與金原子(Au)個(gè)數(shù)比為____________，若該晶體的晶胞棱長(zhǎng)為a nm，則該合金密度為____________(列出計(jì)算式，不要求計(jì)算結(jié)果，阿伏加徳羅常數(shù)的值為NA)

A.a為HCl，b為H2O

B.a為SO2，b為濃NaOH溶液

C.a為NH3，b為稀鹽酸

D.a為Cl2，b為飽和NaCl溶液

（1）鐵和鐵合金是生活中的常用材料，下列敘述中，正確的是________。

A.純鐵硬度比生鐵高

B.純鐵耐腐蝕性強(qiáng)，不易生銹

C.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素

D.鐵在一定條件下可與水蒸氣反應(yīng)

E.鐵在冷的濃硫酸中鈍化

（2）向沸水中逐滴加1mol/LFeCl3溶液，至液體呈透明的紅褐色，該反應(yīng)的離子方程式為____________，形成該分散系的微粒直徑范圍是_________。

（3）電子工業(yè)需用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板。請(qǐng)寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式_________。欲從腐蝕后的廢液中回收銅并重新獲得FeCl3溶液，現(xiàn)有下列試劑：①氯氣、②鐵粉、③濃硝酸、④濃鹽酸、⑤燒堿、⑥濃氨水，需用用到的一組試劑是__________。

A. ①②④ B. ①③④⑥ C. ②④⑤ D. ①④⑥

（4）高鐵酸鈉Na2FeO3是一種新型凈水劑。

①高鐵酸鈉主要通過(guò)如下反應(yīng)制取:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O,則X的化學(xué)式為__________。

②高鐵酸鈉在水中可以發(fā)生如下反應(yīng)：FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+8OH-+3O2。由此看來(lái)，高鐵酸鈉能夠殺菌消毒是因?yàn)樗�具�?/span>_____性，而能夠除去水中懸浮物是因?yàn)?/span>________。

③下列物質(zhì)能作凈水削的有_________。

a.KAl(SO4)2·12H2O b.聚合硫酸鐵[Fe(OH)(SO4)]n c.ClO2 d.“84消毒液”

A. 正極的電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 電池工作時(shí)，H＋通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C. 電池工作時(shí)，正、負(fù)極分別放出H2和NH3

D. 工作足夠長(zhǎng)時(shí)間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子