A. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種

B. 與互為同分異構體的芳香化合物有6種

C. 青蒿素 的一氯取代物有(不含立體異構)有7種

D. 菲的結構簡式為，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物

回答下列問題：

（1）基態(tài)Fe原子價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為__________，基態(tài)S原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_________形。

（2）根據價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是_________。

（3）圖（a）為S8的結構，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為__________。

（4）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為_____形，其中共價鍵的類型有______種；固體三氧化硫中存在如圖（b）所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為________。

（5）FeS2晶體的晶胞如圖（c）所示。晶胞邊長為a nm、FeS2相對式量為M，阿伏加德羅常數的值為NA，其晶體密度的計算表達式為___________g·cm3；晶胞中Fe2+位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm。

①煅燒石灰石 ②木炭燃燒 ③酸堿中和 ④二氧化碳和碳高溫反應

(2)熔點較低，易升華，溶于醇和醚，其與化學性質相似。由此可推斷的化學鍵是________（填“離子鍵”或“共價鍵”），其在固態(tài)時屬于________（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。

下列關于普伐他汀的性質描述正確的是 ( )

A. 能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

B. 該物質的分子式為C23H38O7

C. 能發(fā)生加成、取代、消去反應，能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 1mol該物質最多可與1molNaOH反應

（1）SiHCl3在常溫常壓下為易揮發(fā)的無色透明液體，遇潮氣時發(fā)煙生成(HSiO)2O等，寫出該反應的化學方程式__________。

（2）SiHCl3在催化劑作用下發(fā)生反應：

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+ SiCl4(g) ΔH1=48 kJ·mol1

3SiH2Cl2(g)SiH4(g)+2SiHCl3 (g) ΔH2=30 kJ·mol1

則反應4SiHCl3(g)SiH4(g)+ 3SiCl4(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

（3）對于反應2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)+SiCl4(g)，采用大孔弱堿性陰離子交換樹脂催化劑，在323 K和343 K時SiHCl3的轉化率隨時間變化的結果如圖所示。

①343 K時反應的平衡轉化率α=_________%。平衡常數K343 K=__________（保留2位小數）。

②在343 K下：要提高SiHCl3轉化率，可采取的措施是___________；要縮短反應達到平衡的時間，可采取的措施有____________、___________。

③比較a、b處反應速率大�。害�a________υb（填“大于”“小于”或“等于”）。反應速率υ=υ正υ逆=，k正、k逆分別為正、逆向反應速率常數，x為物質的量分數，計算a處=__________（保留1位小數）。

A. AB. BC. CD. D

【題目】如圖所示，向A、B中均充入1mol X、lmol Y，起始時A、B的體積都等于a L,在相同溫度、外界壓強和催化劑存在的條件下，關閉活塞K，使兩容器中都發(fā)生下述反應： X（g）+Y（g）2Z（g）+W（g） △H＜0。達平衡時，A的體積為1.4a L。下列說法錯誤的是( )

A.反應速率：

B.平衡時的壓強：

C.A容器中X的轉化率為80%

D.平衡時Y體積分數：A<B

【題目】甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。在密閉容器內，時反應： ，體系中隨時間的變化如下表：

(1)圖中表示的變化的曲線是________。

(2)用表示從0~2s內該反應的平均速率________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是________。

a.與的濃度保持不變 b.容器內密度保持不變

c.容器內壓強保持不變 d.每消耗的同時有形成

(4)已知常溫常壓下1g液態(tài)甲醇燃燒生成氣體和液態(tài)水放出的熱量，則該反應的熱化學方程式為________。

(5)與的反應可將化學能轉化為電能，其工作原理如下圖所示，圖中從________(填A或B)通入。b電極反應式為________。

【題目】一定溫度下，在的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是( )

A.后，該反應停止進行

B.反應的化學方程式為：

C.在t1時刻，正反應速率等于逆反應速率

D.反應前內，以Z表示的平均反應速率為

A.圖甲中，b曲線的熱化學方程式為：H2O2(l)=H2O(l)+O2(g)△H=(E1-E2)kJ/mol

B.圖乙表示氫氟酸為弱酸，且a點的數值比b點數值大

C.圖丙表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大

D.圖丁表示溶液滴定醋酸溶液的滴定曲線