A.Y、W的茲高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.元索的非金屬性：Z>Y>X；原子半徑:X<Z<Y

C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.的電子式可表示為

mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2

(m-x)CeO2·xCe+x H2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO2

下列說法不正確的是

A.該過程中CeO2是H2O、CO2轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>H2、CO反應(yīng)的催化劑

B.利用CeO2作催化劑-既可使該轉(zhuǎn)變過程速率提高。亦可減小能量的消 耗，并可提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率

C.mmol CeO2參加反應(yīng)，氣體物質(zhì)的量增加x mol

D.以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH - - 2e = CO32- +2H2O

（1）方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動(dòng)性。該原理的離子方程式為___。

（2）方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們的活動(dòng)性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式___。

（3）方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)，幫助他們?cè)僭O(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動(dòng)性的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：___。

（1）完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)（填寫表格中空白項(xiàng)），并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：

（2）實(shí)驗(yàn)①記錄如下（換算成標(biāo)況）：

①計(jì)算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應(yīng)速率ν(HCl)=___（忽略溶液體積變化）。

②反應(yīng)速率最大的時(shí)間段(如0s～10s......)為___，可能原因是___。

③反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為___，可能原因是___。

（3）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)，由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認(rèn)為他上述做法中可行的是___(填相應(yīng)字母)；

A.蒸餾水 B.NaNO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3

（4）某化學(xué)研究小組的同學(xué)為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化效果，分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問題：

①定性如圖甲可通過觀察___，定性比較得出結(jié)論。甲同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___。受甲同學(xué)的啟發(fā)乙同學(xué)提出了另一種方案，你猜想乙同學(xué)的方案是___；

②定量如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其它可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是___。

A. 1mol—OH含10NA個(gè)電子

B. 1molC2H518OH與足量CH3COOH充分反應(yīng)可得NA個(gè)H2O

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L丙烯所含的極性共價(jià)鍵數(shù)為3NA

D. 常溫下，將1mol鐵加入到足量的濃硝酸中，生成NO2氣體的體積大于67.2L

①O2和O3②H2、D2和T2③12C和14C④石墨和足球烯（C60）⑤和⑥正丁烷和異丁烷⑦和⑧CH3CH3和CH3CH2CH2CH3

互為同素異形體的是___；互為同位素的是__，互為同分異構(gòu)體的是__，互為同系物的是__，同一種物質(zhì)的是___。

A.Pt電極為負(fù)極

B.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移OH-的物質(zhì)的量為0.125bmol

C.Pb電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Pb-2e- +2OH- = Pb(OH)2

D.待測(cè)氣體屮氧氣的體積分?jǐn)?shù)為

【題目】在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molM氣體和3molN氣體混合，發(fā)生下列反應(yīng)：2M(g) + 3N(g)xQ(g) + 3R(g)，該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成2.4molR，并測(cè)得Q濃度為0.4 mol·L-1，下列敘述正確的是

A. X值為2 B. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不變

C. 平衡時(shí)N的濃度為0.6mol/L D. M的轉(zhuǎn)化率為80%

A.負(fù)極反應(yīng)為SO42－＋5H2O＋8e-=HS－＋9OH－

B.輸送暖氣的管道不易發(fā)牛此類腐蝕

C.這種情況下，Fe腐蝕的最終產(chǎn)物為FeO或Fe(OH)2

D.管道上刷富鋅油漆可以延緩管道的腐蝕

①CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) △H1 =a kJ mol -1

②CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) △H2 =bkJ mol-1

鍵能定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1 mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子

A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧氣的鍵能為xkJ。其他數(shù)據(jù)如下 表所示，下列說法正確的是

A.上文中x=

B.H2O(g) = H2O(1)的△S<0、△H=(a — b) kJ mol -1

C.當(dāng)有4NA個(gè)O—H鍵生成時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為a kJ

D.利用反應(yīng)①設(shè)計(jì)的原電池電解精煉銅，當(dāng)負(fù)極輸出0.2NA個(gè)電子時(shí). 理論上電解槽的陰極質(zhì)量增重6.4 g