請回答下列問題：

（1）電極X的材料是___________，電解質溶液Y是___________；

（2）銀電極為電池的___________極，發(fā)生的電極反應為___________；X電極上發(fā)生的電極反應為_________________________。

A. 古人煮沸海水制取淡水，現代可通過向海水加入明礬實現海水淡化

B. 我國山水畫所用的炭黑與“嫦娥四號”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構體

C. 某些筒裝水使用的劣質塑料桶常含有乙二醇（），乙二醇不溶于水

D. “一帶一路”是“絲綢之路經濟帶”和“21世紀海上絲綢之路”的簡稱，真絲綢的主要成分是蛋白質，屬于天然高分子化合物

A.氯水和食鹽水消毒殺菌的原理相同

B.制造普通玻璃的原料為石英砂、石灰石和純堿

C.為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠

D.可以用鋼瓶儲存液氯和濃H2SO4，因為它們對鋼瓶發(fā)生了鈍化

(1)該混合氣體的平均摩爾質量：_________________________。

(2)混合氣體中碳原子的個數：_________________________

(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

(3)將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中。

①氣球中收集到的氣體摩爾質量：_______________________；

②標況下氣球中收集到的氣體的體積為___________________；

③氣球中收集到的氣體的電子總數為_____________________

(用NA表示阿伏加德羅常數的值)。

(1)向Na3PO4溶液中逐滴滴入稀鹽酸，當pH從9降到6的過程中發(fā)生的主要反應的離子方程式為________。當pH＝7時，溶液中主要存在的陰離子(OH－離子除外)是__________。

(2)從圖中推斷NaH2PO4溶液呈______性(填“酸”“堿”或“中”)，其原因是_________。

(3)在Na3PO4溶液中，c(Na+)/c(PO43-)______3(填“＞”“＝”或“＜”)；向該溶液中滴入幾滴濃KOH溶液后，c(Na+)/c(PO43-)的值減小，原因是____。

【題目】在一固定體積的密閉容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2發(fā)生如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數與溫度(T)的關系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝_________________。

(2)若反應在830 ℃下達到平衡，則CO2氣體的轉化率為________。

(3)若絕熱時(容器內外沒有熱量交換)，平衡發(fā)生移動的結果是使容器內CO的濃度增大，則容器內氣體溫度________(填“升高”、“降低”或“不能確定”)。

(4)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是____________。

A 容器內壓強不變 B 混合氣體中c(CO)不變

C v正(H2)＝v逆(H2O) D c(CO2)＝c(CO)

E c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)

(5)當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。

已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝-574 kJ·mol-1

CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2

CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝-867 kJ·mol-1

△H2＝_____________。

（1）W、X的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_______________________________________________。

（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_______________。

II.A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。

它們之間有如下的反應關系：

（3）若A是淡黃色單質固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。則C與另一種淡黃色物質反應的化學方程式______________________________________。

（4）若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置是________________。

（5）若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式________________________。

A.CCl4的電子式：

B.乙烷分子的分子式：CH3CH3

C.苯分子的最簡式為：C6H6

D.丙烷的球棍模型：

A.25℃，1 LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的數目為0.1NA

B.標準狀況下，4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子數為0.3NA

C.標準狀況下，6.72 L Cl2與水充分反應，轉移電子數為0.3NA

D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中，HCO3-、H2CO3和CO32-總數為0.1NA

A. Ka2（H2X）的數量級為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)