A. 16種B. 8種C. 4種D. 2種

(1)D在元素周期表中的位置______。

(2)A單質在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學鍵類型為______；A單質在E單質中燃燒生成化合物乙，用電子式表示乙的形成過程______。

(3)F是中學化學常見元素，它的一種氧化物為紅棕色粉末，B單質與其在高溫條件下反應是冶煉F單質的方法之一，該反應的化學方程式為______。

(4)A、B、D、E的離子半徑由大到小的順序為：______；(請用化學用語填寫，下同)，C、D、E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序為:______。

(5)工業(yè)上將干燥的E單質通人D熔融的單質中可制得化合物D2E2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為______。

A. 1 mol該物質與足量溴水反應消耗2 mol Br2

B. 該物質能與碳酸氫鈉溶液反應放出CO2

C. 該物質的所有碳原子可能在同一平面

D. 該物質與足量氫氣發(fā)生加成反應后所得物質的化學式為C15H28O2

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g） + H2O（g）。實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質的量（n）隨時間變化如下圖1所示：

（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝_________________。500℃達平衡時，CH3OH（g）的體積分數(shù)為_______，圖2是改變溫度時化學反應速率隨時間變化的示意圖，則該反應的正反應為____反應（填“放熱”或“吸熱”）。

（2）500℃該反應的平衡常數(shù)為_______（保留兩位小數(shù)），若提高溫度到800℃進行，達平衡時，K值_____（填“增大”“減小”或“不變”）。

（3）下列措施中不能使CO2的轉化率增大的是________________。

A．在原容器中再充入1mol H2 B．在原容器中再充入1molCO2

C．縮小容器的容積 D．使用更有效的催化劑 E.將水蒸氣從體系中分離出

（4）500℃條件下，測得某時刻，CO2（g）、H2（g）、CH3OH（g）和H2O（g）的濃度均為0. 5mol/L，則此時v（正）_____v（逆）（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是______。

A.升高溫度 B.在原容器中充入1molHe

C.將水蒸氣從體系中分離出 D.縮小容器容積，增大壓強

有關上述兩種化合物的說法正確的是

A. 常溫下，1mol丁香酚只能與1molBr2反應

B. 丁香酚不能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應

C. 1mol香蘭素最多能與3mol氫氣發(fā)生加成反應

D. 香蘭素分子中至少有12個原子共平面

A. 它的分子式為C13H9O4

B. 它與H2發(fā)生加成反應，1mol最多可消耗7mol H2

C. 它與Br2水發(fā)生反應時，1mol最多消耗3mol Br2

D. 它與NaOH溶液反應，1mol最多消耗2molNaOH

（1）寫出b元素在周期表中的位置__________；

（2）寫出一種由a、c、d所形成的離子化合物__________ (化學式)，它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是_____________________；

（3）c的單質的電子式為__________。

（4）b和d相比，非金屬性較強的是__________ (用元素符號表示)，下列事實能證明這一結論的是___(選填字母序號)。

A．常溫下，ｂ的單質呈固態(tài)，ｄ的單質呈氣態(tài)

B．ｄ的氫化物的穩(wěn)定性強于ｂ的氫化物

C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價

D．ｄ的氫化物的沸點高于ｂ的氫化物

根據(jù)要求填空：

（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③____________________________。

（2）設=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x值應__________。

（3）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是________________。

（4）E裝置的作用是__________（填編號）。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．防止倒吸 D．吸收氯化氫

（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為__________（填編號）。

A.CH4 B.CH3Cl C.CH2Cl2 D.CHCl3 E.CCl4

A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極

B. 兩試管中相同的電極反應式是：Fe－2e－ ＝ Fe2＋

C. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

D. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。負極電極反應式為___________________________________________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為________，當線路中轉移0.2 mol電子時，則被腐蝕銅的質量為________g。

（3）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，以甲醇做燃料的電池，如下圖所示，

①負極反應物是______________，H+從________極到________極（填a或b）。

②正極反應式為_________________，負極反應式為___________________。