A.芳香烴是分子組成符合CnH2n-6(n≥6)的一類物質(zhì)

B.苯和濃硝酸在55～60℃，濃硫酸存在時發(fā)生硝化反應

C.甲苯可以和濃硝酸與濃硫酸的混合物發(fā)生硝化反應

D.等質(zhì)量的烴(CxHy)耗氧量取決于的值，越大則耗氧多

（1）該學習小組按上圖裝置進行實驗(部分夾持裝置省去)，反應一段時間后，分別取B、C瓶中的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如下表。

已知：1．飽和NaClO溶液pH為11；

2．25°C時，弱酸電離常數(shù)為：H2CO3：K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11；HClO：K=3×10－8

回答下列問題：

①儀器a的名稱_____，裝置A中發(fā)生反應的離子方程式________。

②實驗1中B瓶溶液中產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是_________。

③若將C瓶溶液換成 NaHCO3溶液，按上述操作步驟進行實驗，C瓶現(xiàn)象為：實驗1中紫色石蕊試液立即褪色；實驗2中溶液的pH=7。結(jié)合平衡移動原理解釋紫色石蕊試液立即褪色的原因______。

（2）測定C瓶溶液中NaClO含量(單位：g/L)的實驗步驟如下：

Ⅰ．取C瓶溶液20ml于錐形瓶中，加入硫酸酸化，加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應。

Ⅱ．用0.1000mol/LNa2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點后，重復操作2~3次，Na2S2O3溶液的平均用量為24.00ml。(已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)

①步驟Ⅰ的C瓶中發(fā)生反應的離子方程式為_______。

②步驟Ⅱ通常選用___作指示劑，滴定至終點的現(xiàn)象______。

③C瓶溶液中NaClO含量為_____g/L(保留2位小數(shù))

請回答下列問題：

（1）以上四種元素中，電負性最小的是____（填元素符號)；

（2）在BA3、AC中，沸點較高的是____（填化學式），其原因是_____。

（3）B元素組成的常見單質(zhì)中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是____，D的基態(tài)原子的外圍電子排布式為______。

（4）化合物BA3的立體構(gòu)型為_____，其中心原子的雜化軌道類型為_______。

（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。

①該晶胞化學式為_____。

②該晶體的密度為_____gcm-3（用含a、NA的代數(shù)式表示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)值）。

A. 原混合酸中NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol

B. OA段產(chǎn)生的氣體是NO，AB段的反應為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段產(chǎn)生H2

C. 第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4

D. H2SO4濃度為2.5 molL－1

A. a點時：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)

B. b點時：c(Na+)<c(CH3COO-)

C. c點時：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d點時：c(Na+)>c(OH-) > c(CH3COO-)>c(H+)

A.同溫同濃度下，溶液的pH：NaF>NaClO>Na2CO3

B.結(jié)合H+的能力：ClO->CO32->F-

C.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

D.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑

A.溶液中不變

B.溶液中導電粒子的數(shù)目減少

C.醋酸的電離程度增大，c(H+)亦增大

D.完全致中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液

A. 用銀作電極材料電解氯化銅溶液的陽極反應式：2Cl--2e- =Cl2↑

B. 甲烷堿性燃料電池的負極反應式：CH4 +10OH－-8e- =CO32－+7H2O

C. 向FeBr2溶液中通入過量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+ +Br2+4Cl-

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液至恰好使SO42－完全沉淀：Al3+ ＋2SO42－＋2Ba2 +＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

（1）已知：

注：拆開氣態(tài)物質(zhì)中1 mol某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。

N2 (g)＋3 H2 (g)2 NH3 (g) H =____kJ·mol-1

（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N2和H2發(fā)生反應：N2 ＋3H2 2NH3，測得各組分濃度隨時間變化如圖1所示。

①表示c(N2)的曲線是__（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）。

②0～t0時用H2表示反應速率v(H2)____mol·L-1·min-1。

③下列能說明該反應達到平衡的是____。

a．混合氣體的壓強不再變化

b．2c(H2)= 3c(NH3)

c．混合氣體的質(zhì)量不再變化

d．NH3的體積分數(shù)不再變化

（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：

①電極b名稱是____。

②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動（填“電極a”或“電極b”）。

③電極a的電極反應式為____。

（4）可通過NH3與NaClO反應來制得火箭燃料肼（N2H4）。該反應的化學反應方程式是____。

①實驗中玻璃棒的作用是：_________。

②浸有稀硫酸的棉花的作用是：_________。

③出現(xiàn)_________現(xiàn)象時，說明該反應為吸熱反應。

(2)沼氣是一種廉價能源，農(nóng)村存在大量的秸稈、雜草等廢棄物，它們經(jīng)微生物發(fā)酵之后，便可產(chǎn)生沼氣，其主要成分是甲烷，可用來點火做飯。在農(nóng)村推廣建造沼氣池，不僅能有效地利用_______能，還能為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供優(yōu)良的肥料。已知：標準狀況下112.0L CH4氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時，放出4448kJ的熱量。

①寫出CH4完全燃燒的熱化學方程式為：_________。

②如果上述反應生成的是水蒸氣，則反應放出的熱量：______4448kJ。(填“＞”或“＜”或“＝”)

(3)鋼鐵在發(fā)生電化學腐蝕時鋼鐵中少量的碳作為原電池的______極，正極發(fā)生的電極反應式為：__________。