（1）⑦的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖是______。表中標注的元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的堿是_____（填寫化學式）。③、④、⑨三種元素按原子半徑由大到小的順序排列為 ______ （用元素符號表示）。

（2）元素②的氣態(tài)氫化物的電子式是_______。由3個元素②的原子組成帶一個單位負電荷的陰離子中含有_______個電子。寫出該元素氫化物與其最高價氧化對應水化物反應的離子方程

式_____________。

（3）⑦、⑧兩元素簡單離子還原性強弱為______（填離子符號）。

（4）某研究性學習小組設(shè)計了一組實驗驗證元周期律。

Ⅰ：甲同學在A、B兩只燒杯里分別加入50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的③、⑨元素單質(zhì)，觀察現(xiàn)象。甲同學設(shè)計實驗的目的是_____。寫出元素⑨的單質(zhì)與水反應的化學方程式為________。

Ⅱ：乙同學設(shè)計如圖裝置以驗證①、⑥、⑦元素的非金屬性強弱。為了達到實驗目的，儀器A、B、C分別選擇的藥品為A______、B______、C______；燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為______________。

①②③④⑤⑥⑦⑧

A. ③④⑧B. ①⑥C. ①②⑤⑥D. ②③④⑤⑥⑦

（1）氫氣在O2中燃燒的反應是______熱反應（填“放”或“吸”），這是由于反應物的總能量______生成物的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；

（2）從化學反應的本質(zhì)角度來看，氫氣的燃燒是由于斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量______形成產(chǎn)物的化學鍵放出的總能量。已知破壞1mol H-H鍵、1mol O=O鍵、1mol H-O鍵時分別需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。則2mol H2（g）和1mol O2（g）轉(zhuǎn)化為2mol H2O（g）時放出的熱量為

____________________kJ。

（3）通過氫氣的燃燒反應，可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應設(shè)計成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊含的化學能轉(zhuǎn)化為電能，下圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置（其中電解質(zhì)溶液為KOH溶液），被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是___（填a或b），負極反應式為______________。

(4)若將右圖中的氫氧燃料電池用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)（能夠傳導O2－），已知正極上發(fā)生的電極反應式為：O2＋4e－===2O2－則負極上發(fā)生的電極反應式為________；電子從________極(填a或b)流出。

A.該化合物分子中只含一個手性碳原子

B.該化合物與NaHCO3溶液作用有CO2氣體放出

C.1mol該化合物與足量溴水反應，消耗3molBr2

D.在一定條件下，該化合物與HCHO能發(fā)生縮聚反應

⑴從宏觀角度看：反應物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量，所以該反應要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量變化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

⑵從微觀角度看：斷裂反應物中的化學鍵吸收的總能量為E吸=______KJ；形成生成物中的化學鍵放出的總能量為=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以該反應要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量變化值的大小△E=____ KJ（填數(shù)值）

⑶由圖可知，化學反應的本質(zhì)是________________________________化學反應中能量變化的主要原因是________________（從總能量說明）

A.電池工作時Cd2+向電極B移動

B.反應中每生成amolHg轉(zhuǎn)移2amol電子

C.電極B上發(fā)生的反應:Cd(Hg)-4e-=Hg2++ Cd2+

D.電極A上發(fā)生的反應:Hg2SO4+2e-=2Hg+ SO42-

【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

A.AB.BC.CD.D

（1）D物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為_____________，試寫出反應②的化學反應方程式：________________。

（2）有機物A可以金屬鈉反應，試寫出該反應的化學方程式_______________________________。

（3）B物質(zhì)中可能含有的官能團是_________________。檢驗該官能團常用以下哪種試劑________

A. 濃硫酸 B.NaOH溶液 C.無水硫酸銅 D.新制氫氧化銅懸濁液

該反應的原理是____________________________________________（用化學方程式表示）。

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚。

用少量溴和足量的乙醇制備1，2—二溴乙烷的裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是________；（填正確選項前的字母）

a. 引發(fā)反應 b. 加快反應速度

c. 防止乙醇揮發(fā) d. 減少副產(chǎn)物乙醚生成

（2）在裝置C中應加入________，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；（填正確選項前的字母）

a 水 b 濃硫酸 c 氫氧化鈉溶液 d 飽和碳酸氫鈉溶液

（3）判斷該制備反應已經(jīng)結(jié)束的方法是D裝置中____________________________；

（4）將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，溶液分層，產(chǎn)物應在______層（填“上”“下”）；分離該有機物的方法叫_______________。

（5）若產(chǎn)物中有少量乙醚生成，最好用__________除去；（填正確選項前的字母）

a蒸發(fā) b 蒸餾 c 重結(jié)晶

（6）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是____________________。