(1)使用清潔能源可有效減少SO2等的排放。煤的液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)推廣的能源綜合利用方案，最常見的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：

i：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－a kJ/mol

ii：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋b kJ/mol

iii：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH3

ΔH3＝________。

(2)在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)i，改變溫度時，該反應(yīng)中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)，起始溫度、體積相同(T1 ℃、2 L密閉容器)。反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

①達(dá)到平衡后，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬��?shù)K(Ⅰ)________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”下同)；平衡時CO2的濃度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。

②對反應(yīng)Ⅰ，在其他條件不變下，若30 min時只改變溫度為T2 ℃，再次平衡時H2的物質(zhì)的量為2.5 mol，則T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

③若30 min時只向容器中再充入1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

(3)研究人員發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應(yīng)為：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)。在一定溫度下，于2 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO發(fā)生該反應(yīng)，如圖為容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始壓強(qiáng)(p0)的比值(p/p0)隨時間的變化曲線。

①0～5 min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(NO)＝________；平衡時N2的產(chǎn)率為________。

②若13 min時，向該容器中再充入0.06 mol CO2，15 min時再次達(dá)到平衡，此時容器內(nèi)/的比值應(yīng)在圖中A點(diǎn)的________(填“上方”或“下方”)。

（1）在①～⑩元素的電負(fù)性最大的是：_____（填化學(xué)式）。

（2）⑨元素有____種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子。

（3）⑩的基態(tài)原子的價電子排布式為：_________。

（4）⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是：___，沸點(diǎn)較高的是:____（填化學(xué)式）。

（5）元素⑦和⑧形成的化合物屬于____晶體，它比Na2O的熔點(diǎn)____(填“高”或“低”)。

A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4

C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4

A.現(xiàn)有、、、，可以按某個標(biāo)準(zhǔn)判斷與其他三種不同；也可按某個標(biāo)準(zhǔn)判斷與其他三種不同

B.在物質(zhì)分類時，一般是先分類，再定標(biāo)準(zhǔn)，這樣就不會有誤了

C.樹狀分類法是唯一能表示物質(zhì)分類的方法

D.膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質(zhì)是其透過濾紙的性質(zhì)不同

（1）屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體中，其沸點(diǎn)的大小關(guān)系為______；（不包括A，用結(jié)構(gòu)簡式表示）

（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為______；

（3）E與H反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；反應(yīng)類型是_______；

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是______；

（5）已知J有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列性質(zhì)的J的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______；

①與FeCl3溶液作用顯紫色

②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產(chǎn)生紅色沉淀

③苯環(huán)上的一鹵代物有2種

（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團(tuán)．則B的結(jié)構(gòu)簡式是　 　，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應(yīng)生成D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是　 　，該反應(yīng)的類型是　 　；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式　 　．

（2）C是芳香化合物，相對分子質(zhì)量為180，其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.0%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是　 　．

（3）已知C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團(tuán)及能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出氣體的官能團(tuán)，則該取代基上的官能團(tuán)名稱是　 　．另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結(jié)構(gòu)簡式是　 　．

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式是　 　．

【題目】磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質(zhì)粒子直徑在的磁流體。下列說法中正確的是( )

A.該磁流體是一種純凈物B.所得的磁流體為懸濁液

C.該磁流體很不穩(wěn)定D.所得的磁流體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是__________。

(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負(fù)性最大的元素是__________。

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在________區(qū)。

(5)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式__________，該分子中有____個σ鍵，____個π鍵。

實驗過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；

②控制反應(yīng)液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2∶1.5)溶液；

③反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體；

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________；

(2)實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是_________；

(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2)∶n(NO)=1∶1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是_________(用化學(xué)方程式表示)；

(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是________；

(5)草酸重結(jié)晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________。

(1)為了提高焙燒效率可以采取的措施有______________。(回答兩條即可)

(2)假設(shè)參與酸浸反應(yīng)的CeO2和CeF4的物質(zhì)的量之比為3∶1，試寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式： ______。有同學(xué)認(rèn)為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，其理由是：___________。

(3)常溫下，當(dāng)溶液中的某離子濃度≤1.0×10－5 mol·L－1時，可認(rèn)為該離子沉淀完全。據(jù)此，在生成Ce(OH)3的反應(yīng)中，加入NaOH溶液至pH至少達(dá)到________時，即可視為Ce3＋已完全沉淀。{Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20}。

(4)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是____________________。

(5)霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NO2-、NO3-，用電解的方法可將上述吸收液中的NO2-轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的無毒氣體，同時將Ce3＋再生為Ce4＋，其原理如圖所示。

①NO2-從電解槽的________(填字母序號)口進(jìn)入。

②每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L無毒氣體，同時可再生Ce4＋________ mol。