A.c(Cu2+)：a點=b點

B.bc段生成淺藍色沉淀的反應為

C.d點時：

D.導電能力：

【題目】某元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為，該離子顯+1價，則該元素在周期表中的位置是(　　)

A. 第5周期零族B. 第6周期第IB族

C. 第5周期第ⅦA族D. 第6周期第IA族

（1）觀察綠礬樣品，可以發(fā)現(xiàn)其呈藍綠色：在試管中加入少量綠礬樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無明顯變化，說明該溶液中______________，即綠礬沒有變質(zhì)。將上述溶液分在兩支試管中，向一支試管加入少量稀硫酸，再通入空氣，溶液逐漸變紅，發(fā)生反應的離子方程式為______________；如果不加稀硫酸，通入空氣觀察到的現(xiàn)象為_________。向另一支試管中滴加BaCl2溶液，觀察到的現(xiàn)象為____；

（2）可以通過下圖裝置來測定綠礬中結(jié)晶水的含量。

將石英玻璃管A （兩端帶開關(guān)K1和K2）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置 A稱重，記為m2g。按圖連接好裝置進行實驗。

①儀器B的名稱是____________。

②將下列實驗操作步驟正確排序____________（填標號）重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。

a.點燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.關(guān)閉K1和K2

d.打開K1和K2，緩緩通入N2

e.稱量A

f.冷卻至室溫

③根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結(jié)晶水數(shù)目x=____________（列式表示）。若實驗時按照a、d次序操作，則使x=____________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

A.丙區(qū)發(fā)生的電極反應為

B.丁區(qū)在催化劑表面發(fā)生電化學反應生成和H2

C.理論上甲區(qū)每生成1molS時通過質(zhì)子交換膜的H+為2mol

D.該裝置實現(xiàn)了利用太陽能間接將H2S分解為S和H2

A.CaCO3CaO＋CO2↑

B.Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑

C.C＋CO22CO

D.2KOH＋H2SO4=K2SO4＋2H2O

(1)上述四個反應中屬于氧化還原反應且反應過程中能量變化符合如圖的是_______(填反應序號)。

(2)在常溫下，上述四個反應中可用于設計原電池的是__________(填反應序號)，根據(jù)該原電池回答下列問題：

①負極材料是______，負極發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應；正極反應式為_____。

②當導線中有1 mol電子通過時，理論上發(fā)生的變化是 _______ (填序號)。

a．溶液增重32.5 g b．溶液增重31.5 g

c．析出1g H2 d．析出11.2LH2

(3) 對于反應B，將足量且等量的形狀相同的鋅塊分別加入到等濃度等體積的兩份稀硫酸X、Y中，同時向X中加入少量飽和CuSO4溶液，發(fā)生反應生成氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系如圖所示。

① m曲線表示鋅與稀硫酸_________(填“X”或“Y”)反應。

② 鋅分別與稀硫酸X、Y反應時，反應速率不同的原因是________(填序號)。

a. CuSO4作催化劑

b.加入硫酸銅溶液增大了c()

c.Zn首先與Cu2+反應，生成的Cu與Zn、稀硫酸構(gòu)成原電池

d.加入硫酸銅溶液增大了溶液體積

(4)理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應2H2 + O2＝2H2O設制一個化學電池(材料均用碳棒)，回答下列問題：

該電池的a極是______，(填正極或負極)，若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，則移向______極，(填a或b)，寫出b極上的電極反應式________________.

（1）①H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式______________________。

②NaH2PO2為___________（填“正鹽”或“酸式鹽”），其溶液顯___________（填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”）。

③H3PO2中，P元素的化合價為___________；

（2）H3PO2可用于化學鍍銀，反應中Ag+還原為銀，H3PO2氧化為H3PO4，該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

（3）H3PO2的工業(yè)制法是:將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4 反應，寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式______________________。

A.石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?/span>

B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)是吸熱反應

C.相同條件下，等質(zhì)量S(g)和S(s)的能量比較， S(s)較大

D.白磷比紅磷穩(wěn)定

①v(A)=0.6 mol/(L·min) ②v(B)=0.45 mol/(L·min)

③v(C)=0.015 mol/(L·min) ④v(D)=0.45 mol/(L·min)

則此反應在不同條件下進行最快的是( )

A.①B.②C.③D.④

A.Q的氧化物對應水化物為強酸B.陰離子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.元素非金屬性的順序為Z>Y>XD.W和X形成的化合物溶于水呈堿性

A.

B.

C.

D.