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【題目】氮、硒形成的單質及其化合物有重要的科學研究價值,請回答下列問題:
(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應,其結構簡式如圖所示;鶓B(tài)氮原子的價電子軌道表示式為______________;其核外電子共占據____個能級;鄰氨基吡啶的銅配合物中Cu2+的配位數是_______。
(2)高聚氮晶體結構如圖所示,每個氮原子與另外三個氮原子結合形成空間網狀結構。固態(tài)高聚氮是_______晶體;該晶體中n(N)與n(N—N)之比為_______;這種高聚氮N—N鍵的鍵能為160 kJ·mol-1,而N2的鍵能為942 kJ·mol-1,其可能潛在的應用是__________。
(3)NO3-的空間構型是________;HNO3的酸性比HNO2強,試從結構的角度解釋其原因__________。
(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶),灰硒的晶體為六方晶胞結構,原子排列為無限螺旋鏈,分布在六方晶格上,同一條鏈內原子作用很強,相鄰鏈之間原子作用較弱,其螺旋鏈狀圖、晶胞結構圖和晶胞俯視圖如圖所示:
已知正六棱柱的邊長為acm,高為bcm,阿伏加德羅常數的值為NA,則該晶體的密度為_____g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。
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【題目】下列圖中的實驗方案,能達到實驗目的的是:( )
A | B | C | D | |
實驗方案 | ||||
實驗目的 | 驗證FeCl3對H2O2分解反應有催化作用 | 驗證單質氧化性: Cl2>Br2>I2 | 證實Zn與稀硫酸反應可以將化學能轉化為電能 | 比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】用右圖所示裝置進行下列實驗,實驗結果與預測的現象不一致的是
①中的物質 | ②中的物質 | 預測①中現象 | |
A | 淀粉碘化鉀溶液 | 濃硝酸 | 無明顯現象 |
B | 酚酞溶液 | 濃鹽酸 | 無明顯現象 |
C | 氯化鋁溶液 | 濃氨水 | 有白色沉淀 |
D | 濕潤紅紙條 | 飽和氯水 | 紅紙條褪色 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】氫氣是一種清潔高效的新型能源,如何經濟實用的制取氫氣成為重要課題。
(1)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法,其流程圖如下:
已知:
反應I:SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1
反應II:H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1
反應III:2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1
則反應2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) ΔH= ________。
(2)H2S可用于高效制取氫氣,發(fā)生的反應為2H2S(g)S2(g)+2H2(g)。
Ⅰ.若起始時容器中只有H2S,平衡時三種物質的物質的量與裂解溫度的關系如圖:
①圖中曲線1表示的物質是________________(填化學式)。
②A點時H2S的轉化率為__________________。
③C點時,設容器內的總壓為pPa,則平衡常數Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數)。
II.若在兩個等體積的恒容容器中分別加入2.0mol H2S、1.0mol H2S,測得不同溫度下H2S的平衡轉化率如圖所示:
①M點和O點的逆反應速率v(M)______v(O) (填“>”“<”或“=”,下同);
②M、N兩點容器內的壓強2P(M)_____P(N),平衡常數K(M)_____K(N)。
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【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應:已知(a、b、c 均大于零):H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH=-a kJ·mol-1。
下列說法不正確的是( )
A.反應物的總能量高于生成物的總能量
B.斷開1mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量
C.斷開2mol HI鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2,充分反應后放出的熱量小于2akJ
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【題目】某烴A不能使溴水褪色,0.5molA完全燃燒時,得到1.5mol水和67.2L二氧化碳(標準狀況)。
(1)A的結構簡式為___。
(2)根據下列條件寫出有關反應的化學方程式:
①在催化劑FeCl3的作用下,A與液氯反應:___;
②在催化劑作用下A與H2反應:___。
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【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y,發(fā)生反應:X(g)+2Y(g)M(g) ΔH=-a kJ/mol(a>0),5 min末測得M的物質的量為0.4 mol。則下列說法正確的是
A. 0~5 min,Y的平均反應速率為0.08 mol·L-1·min-1
B. 當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)
C. 平衡后升高溫度,X的反應速率降低
D. 到達平衡狀態(tài)時,反應放出的熱量為a kJ
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【題目】有機物X是淀粉水解的最終產物;Y俗名酒精;Z是一種植物生長調節(jié)劑,可以把果實催熟,在催化劑作用下,Z可以制得重要的包裝材料P。
請回答下列問題:
(1)X的分子式為___。
(2)Y與Na反應的化學方程式為___。
(3)Z→P反應的化學方程式為___,屬___反應。
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【題目】298K時,向20 mL 0.1000 mol·L-1 CH3COOH溶液中滴入0.1000 mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法正確的是
A.該滴定過程應該選擇石蕊溶液做指示劑
B.由c點數值可求醋酸的電離平衡常數為1.66×10-5 mol·L-1
C.b點溶液中各微粒濃度關系為2c(H+)+c(CH3COOH) =c(CH3COO-)+2c(OH-)
D.中和同體積同pH的醋酸和鹽酸所用氫氧化鈉的物質的量,后者多
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【題目】在2L密閉容器中充入氣體A和B,發(fā)生A(g)+B(g)C(g)+2D(g) ΔH,所得實驗數據如表。下列說法不正確的是
實驗編號 | 溫度/℃ | 起始時物質的量/mol | 平衡時物質的量/mol | |
n(A) | n(B) | n(C) | ||
① | 300 | 0.40 | 0.10 | 0.090 |
② | 500 | 0.40 | 0.10 | 0.080 |
③ | 500 | 0.20 | 0.05 | a |
A.ΔH>0
B.500 ℃該反應的平衡常數K=0.16 mol·L-1
C.③中達到平衡時,A的轉化率大于20%
D.5min末測得①中n(C)=0.050 mol,則0到5min內v(D)=0.02mol·L-1·min-1
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