(1)鄰氨基吡啶的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導效應，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示�；鶓B(tài)氮原子的價電子軌道表示式為______________；其核外電子共占據(jù)____個能級；鄰氨基吡啶的銅配合物中Cu2＋的配位數(shù)是_______。

(2)高聚氮晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，每個氮原子與另外三個氮原子結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。固態(tài)高聚氮是_______晶體；該晶體中n(N)與n(N—N)之比為_______；這種高聚氮N—N鍵的鍵能為160 kJ·mol-1，而N2的鍵能為942 kJ·mol-1，其可能潛在的應用是__________。

(3)NO3－的空間構(gòu)型是________；HNO3的酸性比HNO2強，試從結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因__________。

(4)硒有三種晶體(α單斜體、β單斜體和灰色三角晶)，灰硒的晶體為六方晶胞結(jié)構(gòu)，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內(nèi)原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞俯視圖如圖所示：

已知正六棱柱的邊長為acm，高為bcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_____g·cm-3(用含NA、a、b的式子表示)。

A. A B. B C. C D. D

A. A B. B C. C D. D

(1)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如下：

已知：

反應I：SO2(g) + I2(g) + 2H2O(l) = 2HI(aq) + H2SO4(aq) ΔH1=﹣213 kJ·mol-1

反應II：H2SO4(aq) = SO2(g) + H2O(l) +1/2O2(g) ΔH2= +327 kJ·mol-1

反應III：2HI(aq) = H2(g) + I2(g) ΔH3= +172 kJ·mol-1

則反應2H2O(l) = 2H2(g)+O2(g) ΔH= ________。

(2)H2S可用于高效制取氫氣，發(fā)生的反應為2H2S(g)S2(g)＋2H2(g)。

Ⅰ.若起始時容器中只有H2S，平衡時三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關系如圖：

①圖中曲線1表示的物質(zhì)是________________(填化學式)。

②A點時H2S的轉(zhuǎn)化率為__________________。

③C點時，設容器內(nèi)的總壓為pPa，則平衡常數(shù)Kp=________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分數(shù))。

II.若在兩個等體積的恒容容器中分別加入2.0mol H2S、1.0mol H2S，測得不同溫度下H2S的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：

①M點和O點的逆反應速率v(M)______v(O) (填“>”“<”或“=”，下同)；

②M、N兩點容器內(nèi)的壓強2P(M)_____P(N)，平衡常數(shù)K(M)_____K(N)。

【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應：已知（a、b、c 均大于零）：H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1。

下列說法不正確的是（ ）

A.反應物的總能量高于生成物的總能量

B.斷開1mol HH鍵和1 mol II鍵所需能量大于斷開2 mol HI鍵所需能量

C.斷開2mol HI鍵所需能量約為(c＋b＋a)kJ

D.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應后放出的熱量小于2akJ

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）根據(jù)下列條件寫出有關反應的化學方程式：

①在催化劑FeCl3的作用下，A與液氯反應：___；

②在催化劑作用下A與H2反應：___。

【題目】在恒溫、容積為2L的密閉容器中通入1 mol X和2 mol Y，發(fā)生反應：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末測得M的物質(zhì)的量為0．4 mol。則下列說法正確的是

A. 0～5 min，Y的平均反應速率為0．08 mol·L－1·min－1

B. 當容器中混合氣體密度不變時達到平衡狀態(tài)

C. 平衡后升高溫度，X的反應速率降低

D. 到達平衡狀態(tài)時，反應放出的熱量為a kJ

請回答下列問題：

（1）X的分子式為___。

（2）Y與Na反應的化學方程式為___。

（3）Z→P反應的化學方程式為___，屬___反應。

A.該滴定過程應該選擇石蕊溶液做指示劑

B.由c點數(shù)值可求醋酸的電離平衡常數(shù)為1.66×10-5 mol·L-1

C.b點溶液中各微粒濃度關系為2c(H＋)+c(CH3COOH) =c(CH3COO－)+2c(OH－)

D.中和同體積同pH的醋酸和鹽酸所用氫氧化鈉的物質(zhì)的量，后者多

A.ΔH>0

B.500 ℃該反應的平衡常數(shù)K＝0.16 mol·L-1

C.③中達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率大于20%

D.5min末測得①中n(C)＝0.050 mol，則0到5min內(nèi)v(D)=0.02mol·L-1·min-1