(1)海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是__________(填圖中數(shù)字序號(hào))。

(2)下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。

a.海洋中存在游離態(tài)的氮 b.海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化c.海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與d.向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量

(3)有氧時(shí)，在硝化細(xì)菌作用下，可實(shí)現(xiàn)過(guò)程④的轉(zhuǎn)化，將過(guò)程④的離子方程式補(bǔ)充完整：___+5O2==2+____H++____+_____

Ⅰ.模擬制備堿式氯化銅。向溶液中通入和，調(diào)節(jié)pH至5.0~5.5，控制反應(yīng)溫度于70~80℃，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器X的名稱(chēng)是________，其主要作用有導(dǎo)氣、________。

(2)實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(3)反應(yīng)過(guò)程中，在三頸燒瓶?jī)?nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象是________、________、________。

(4)若體系過(guò)高會(huì)導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，將三頸瓶中的混合物過(guò)濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)，經(jīng)提純得產(chǎn)品無(wú)水堿式氯化銅。

Ⅱ.無(wú)水堿式氯化銅組成的測(cè)定。稱(chēng)取產(chǎn)品，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待測(cè)液。

(6)銅的測(cè)定：取20.00mL測(cè)液，經(jīng)測(cè)定，濃為。則稱(chēng)取的樣品中________mol。

(7)采用沉淀滴定法測(cè)定氯：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的，實(shí)驗(yàn)如圖：

①滴定時(shí)，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑________(填標(biāo)號(hào))。

A. B. C.

②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗溶液的體積平均為10.00mL。則稱(chēng)取的樣品中______mol。

(8)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知無(wú)水堿式氯化銅的化學(xué)式為________。

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②實(shí)驗(yàn)中常因溫度過(guò)高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是___。要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___。

（2）裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現(xiàn)象是____。

（3）在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，其目的是____。

（4）裝置D中小試管內(nèi)盛有液溴，判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是___。

（5）將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在___層(填“上”或“下”)。若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用___洗滌除去；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用____（填操作方法名稱(chēng)）的方法除去。

（6）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過(guò)度冷卻(如用冰水)，其原因是___。

（7）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品，1，2—二溴乙烷的產(chǎn)率為___。

用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出元素g的基態(tài)原子核外電子排布式______，h2+中未成對(duì)電子數(shù)為____。

（2）在b2a2分子中，元素b為__雜化，該分子是___分子（填“極性”或“非極性”），該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為____。

（3）bd2與bf2比較，沸點(diǎn)較高的是___（填分子式），原因是_______。

（4）下列關(guān)于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外圍電子排布特點(diǎn)的有關(guān)敘正確是___。

A h位于元素周期表中第四周期第VIII族，屬于d區(qū)元素

B e的基態(tài)原子中，3p能級(jí)為半充滿(mǎn)，屬于p區(qū)元素

C 最外層電子排布式為4s2，一定屬于IIA族

D 最外層電子排布式為ns2np1，該元素可能是ⅢA族或ⅢB族

（5）i元素最高價(jià)含氧酸是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身能電離出H+，而是它加合了一個(gè)OH－，形成配位鍵，請(qǐng)用“→”表示)；請(qǐng)用離子方程式表示____與ia4－互為等電子體的一種陽(yáng)離是____，ia4－的空間構(gòu)型為___。

（6）下表是一些氣態(tài)原子逐級(jí)電離能(kJ·mol－1)：

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量___________

②表中X可能為以上元素中的____元素(填寫(xiě)元素符號(hào))。Y與X的最高價(jià)氧化物的水化物溶液反應(yīng)的離子方程式為______

【題目】在如圖所示的恒溫、恒壓密閉容器中加入2mol X和2mol Y，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡（X、Y狀態(tài)未知）：2X(？)+Y(？) a Z(g)。起始時(shí)容器的體積為V L，達(dá)到平衡時(shí)X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：3：2，且容器的體積仍然為V L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）a = _________________；

（2）平衡時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率=________________

（3）X的狀態(tài)為______________，Y的狀態(tài)為______________（填“氣態(tài)”或“非氣態(tài)”）

（4）下列敘述中，能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________（填編號(hào)）

a．氣體密度不變 b．單位時(shí)間內(nèi)消耗2mol X，同時(shí)生成amol Z

c．Y的轉(zhuǎn)化率不再變化 d．Z的濃度不再變化

e．氣體的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化

（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過(guò)干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，其分子式為___________。

（2）F. Daniels等曾利用測(cè)壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時(shí)N2O5(g)分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達(dá)到平衡。體系的總壓強(qiáng)p隨時(shí)間t的變化如下表所示（t=∞時(shí)，N2O4(g)完全分解）：

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+ O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反應(yīng)速率。t=62 min時(shí)，測(cè)得體系中pO2=2.9 kPa，則此時(shí)的=________kPa，v=_______kPa·min1。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強(qiáng)p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃時(shí)N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）對(duì)于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______（填標(biāo)號(hào))。

A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))

B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D．第三步反應(yīng)活化能較高

回答下列問(wèn)題：

（1）在95 ℃“溶侵”硼鎂礦粉，產(chǎn)生的氣體在“吸收”中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。

（2）“濾渣1”的主要成分有_________。為檢驗(yàn)“過(guò)濾1”后的濾液中是否含有Fe3+離子，可選用的化學(xué)試劑是_________。

（3）根據(jù)H3BO3的解離反應(yīng)：H3BO3+H2OH++B(OH)4，Ka=5.81×1010，可判斷H3BO3是_______酸；在“過(guò)濾2”前，將溶液pH調(diào)節(jié)至3.5，目的是_______________。

（4）在“沉鎂”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的離子方程式為__________，母液經(jīng)加熱后可返回___________工序循環(huán)使用。由堿式碳酸鎂制備輕質(zhì)氧化鎂的方法是_________。

（1）電解質(zhì)A的化學(xué)式為NanB，測(cè)得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a。

①試說(shuō)明HnB的酸性強(qiáng)弱____。

②當(dāng)a＝10時(shí)，A溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)______。

③當(dāng)a＝10、n＝1時(shí)，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>____，(OH-)-c(HB)＝______。

④當(dāng)n＝1、c＝0.1、溶液中c(HB)：c(B-)＝1∶99時(shí)，A溶液的pH為___(保留整數(shù)值)。

（2）已知難溶電解質(zhì)A的化學(xué)式為XnYm，相對(duì)分子質(zhì)量為M，測(cè)得其飽和溶液的密度為ρg/cm3，Xm+離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XnYm的溶度積常數(shù)為Ksp＝___。

A. 相比現(xiàn)有工業(yè)合成氨，該方法條件溫和，同時(shí)還可提供電能

B. 陰極區(qū)，在氫化酶作用下發(fā)生反應(yīng)H2+2MV2+2H++2MV+

C. 正極區(qū)，固氮酶為催化劑，N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3

D. 電池工作時(shí)質(zhì)子通過(guò)交換膜由負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）①～⑨九種元素中非金屬性最強(qiáng)的是________（填元素符號(hào)）。

（2）元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________；由①、④、⑥三種元素組成的化合物，其電子式是_________。

（3）元素②、⑧的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式）；元素③、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是________________（填化學(xué)式）。

（4）③、④span>、⑧三種元素的原子半徑由大到小的順序是________________（填元素符號(hào)）。

（5）元素⑤、⑥組成的化合物的化學(xué)鍵類(lèi)型是________________________。

（6）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是________________