【題目】實驗室常用氟化鈣固體和濃硫酸混合加熱制HF：CaF2+H2SO4(濃)CaSO4+2HF↑。下列關于該反應的說法錯誤的是

A.該反應利用了濃硫酸的酸性和難揮發(fā)性

B.CaF2晶體中Ca2+和F－的配位數之比為1：2

C.影響H2SO4和CaSO4熔點的作用力不同

D.HF是極性分子且分子極性強于HC1

（2）我國首創(chuàng)以鋁—空氣—海水電池作為能源的新型海水標志燈,以海水為電解質溶液,靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流,只要把燈放入海水數分鐘,就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是______(填化學名稱),負極反應為___________;正極反應為_________。

（3）熔融鹽電池具有高的發(fā)電效率,因而受到重視。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質,CO為負極燃氣,空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣,制得在650 ℃下工作的燃料電池,其負極反應式為2CO+2CO32---4e-4CO2,則正極反應式為_____,電池總反應式為______。

A.灼燒海帶時要用到蒸發(fā)皿、酒精燈等儀器

B.海帶灰溶解和過濾的操作都要用到玻璃棒且作用不同

C.氧化I－時用濃硝酸代替稀硫酸和H2O2溶液效果更好

D.用CCl4萃取I2后要進行分液，有機層從分液漏斗上口倒出

A.若 t1=15 s，則前 15 s 的平均反應速率 v(C)=0.004 mol·L-1·s-1

B.該反應的化學方程式為 3A(g)B(g)+2C(g)

C.t2、t3、t5 時刻改變的條件分別是升高溫度、加入催化劑、增大反應物濃度

D.若 t1=15 s，則 B 的起始物質的量為 0.04 mol

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數是________，平均每個晶胞所占有的原子數目是________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號是________，最外電子層的電子排布式是________。

【題目】在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應：mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：

下列說法正確的是(　　)

A.溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少

B.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動

C.m＞n

D.Q＜0

已知：

①

②+R3-COOH（—R1、—R2、—R3、—R均為烴基）

請回容下列問題：

(1)A用系統命名法命名為__________________________。

(2)A分子與Cl2分子發(fā)生1：1加成時，其產物種類有____________種(不考慮立體異構)。

(3)B與足量H2反應后的產物的結構簡式為 ，則B的結構簡式為___________________，1個B分子中有________個手性碳原子。

(4)C分子中的官能團名稱為_____________________。

(5)寫出反應④的化學方程式：______________________________________________________。

(6)G是C的同分異構體，G能發(fā)生水解反應和銀鏡反應，1個G分子中含有2個碳氧雙鍵，則G的可能結構共有___________種(不考慮立體異構)。

(7)設計由有機物D和甲醇為起始原料制備CH3CH2CH(CH3)CH =CHCOOCH3的合成路線______________(無機試劑任選)。

【題目】已知某可逆反應mA(g)+nB(g)pC(g)在密閉容器中進行，如圖表示在不同反應時間(t)時，溫度(T)和壓強(P)與反應物B在混合氣體中的體積分數[φ(B)]的關系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是

A.T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p，放熱反應B.T1＞T2，P 1＜P2，m+n＞p，吸熱反應

C.T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p，放熱反應D.T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p，吸熱反應

I．已知N2(g) +O2(g)=2NO(g) △H=+180.4 kJ/mol，

4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O（l） △H= kJ/mol。

(1)用NH3消除NO污染的反應為：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(l) △H=_______。則該反應自發(fā)進行的條件是______________(填“高溫”或“低溫”)。

(2)不同溫度條件下，NH3與NO的物質的量之比分別為4:1、3:1、1:3，得到NO脫除率曲線如圖所示。曲線a中NH3的起始濃度為4×10- 5mol/L，從A點到B點經過2秒，該時間段內NO的脫除速率為_______mg/（L·s），在AB所在的曲線上當溫度高于900℃時NO脫除率明顯降低的原因是_______________________________________________。

Ⅱ.用活性碳還原法也可以處理氮氧化合物，發(fā)生的反應為2CO(g)+ 2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ/mol。

(3)在一恒容絕熱的密閉容器中，能表示上述反應達到平衡狀態(tài)的是_____________(填字母代號)。

A．單位時間內斷裂1 mol N≡N鍵的同時生成2 mol C=O鍵

B．容器內的總壓強保持不變

C．混合氣體的密度保持不變

D．c(NO):c(N2):c(CO2)=2:1:2

E．混合氣體的平均摩爾質量保持不變

(4)向一恒容密閉容器中充入3mol CO和2mol NO，測得氣體的總壓為10MPa，在一定溫度下開始反應，10 min后達到平衡，測得NO的轉化率為75%，該反應的平衡常數KP=____________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）。

Ⅲ．用間接電化學法可對大氣污染物NO進行無害化處理，其工作原理如圖所示，質子膜允許H+和H2O通過。

(5)寫出吸收塔中的離子反應方程式_____________________________________，反應過程中若通過質子交換膜的H+為1 mol時，吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為_____ L。

已知：①Ce4+能與F結合成[CeFx](4-x)+，也能與SO42-結合成[CeSO4]2+；

②在硫酸體系中Ce4+能被萃取劑[(HA)2]萃取，而Ce3+不能；

③Ksp[Ce(OH)3]=1×10-20。

回答下列問題：

(1)Ce[CO3]F中鈰元素的化合價為___________，H2O2分子的結構式為____________________。

(2)“氧化焙燒”前需將礦石粉碎成細顆粒，其目的是____________________________________。

(3)“萃取”時存在反應：Ce4++n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。下圖所示中，D是分配比，表示Ce（Ⅳ）分別在有機層與水層中存在形式的物質的量濃度之比，即c[Ce·(H2n-4A2n)]與c[(CeSO4)2+]的比值。加入不同量的Na2SO4以改變水層中的c（SO42-），D隨起始料液中c（SO42-）變化的原因為__________________________________________________。

(4)“反萃取”中，實驗室用到的主要玻璃儀器名稱為___________；在H2SO4，和H2O2的作用下CeO2轉化為Ce3+。H2O2在該反應中作_________(填“催化劑”“氧化劑”或“還原劑”），每有2molH2O2參加反應，轉移電子的物質的量為_____________。為使Ce3+完全沉淀，應加入NaOH調節(jié)pH為_________。(溶液中c(Ce3+)小于1.0×10-5molL-1時，可認為Ce3+沉淀完全)

(5)“氧化”步驟的化學方程式為_______________________________________________________。