A.維生素C化學式為C6H7O6

B.維生素C能與溴水或酸性高錳酸鉀發(fā)生加成反應而使其褪色

C.維生素C分子中含有羧基

D.維生素C可發(fā)生酯化反應

A.分子中3個苯環(huán)處于同一平面

B.分子中只有1個手性碳原子

C.1molX最多能與lmolBr2反應

D.1molX 與NaOH溶液反應時最多消耗4molNaOH

（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產生電流，只要把燈放入海水數分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是____，負極反應為___________；正極反應為_____________________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32-－4e－=4CO2，正極反應式為___________，電池總反應式為_______。

A.a極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應

B.b極發(fā)生的電極反應是O2+4OH--4e-=2H2O

C.電池總反應方程式為2H2+O2=2H2O

D.氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出

B. a和b用導線連接時，鐵片上發(fā)生的反應為：Fe－2e－=Fe2＋

C. a和b用導線連接時電子從Cu片流向鐵片

D. a和b用導線連接時，Cu2＋向銅電極移動

A.反應2NH4Cl(s)+Ba(OH)2(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(s)的△H>0，△S<0

B.0.1mol·L－1NH4Cl溶液從15C升溫到25°C時，的值不變

C.反應NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，每生成1molN2轉移電子數為6×6.02×1023

D.常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8x10-11，Kb(NH3·H2O)=1.8x10-5，NH4Cl飽和溶液中加入少量Mg(OH)2，振蕩，固體逐漸溶解

【題目】在2L密閉容器中進行如下反應：N2＋3H22NH3，5min內氨的物質的量質量增加了0.1mol，則反應速率為

A. v(NH3)＝0.02mol/(L·min)

B. v(NH3)＝0.01mol/(L·min)

C. v(N2)＝0.01mol/(L·min)

D. v(H2)＝0.03mol/(L·min)

已知:石油裂解已成為生產H的主要方法，G是具有香味的液體。回答下列問題：

(1)H中的官能團名稱為____________;E的名稱為____________。

(2)H→D的化學反應類型為____________。

(3)實驗室中制備G的反應裝置如圖所示：

①與教材中采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。飽和碳酸鈉溶液的作用____________。

②實驗結束后，若要分離試管a中的G需要用到的主要玻璃儀器是____________、燒杯。

③若實驗中用含18O的D與F反應則F→G的化學方程式為____________。

A.充電時，電能轉化為化學能

B.放電時，H3O+向MnO2@石墨氈極遷移

C.放電時，正極上發(fā)生: MnO2 +2e- +4H3O+= Mn2+ +6H2O

D.充電時，陰極上發(fā)生: PTO+4e- + 2H2O= HQ + 4OH-

(1)①~⑩中金屬性最強的元素為____________(寫名稱）。

(2)①、⑧兩種元素形成的化合物，在高溫下灼燒，火焰呈____________色。

(3)⑦、⑨兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是____________(填化學式）。

(4)①、⑥、⑧、⑨四種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序依次是____________span>。（用微粒符號來表示）

(5)⑤元素的氫化物實驗室制法的化學方程式是____________。

(6)⑤、⑨的氣態(tài)氫化物在空氣中相遇有白煙生成，寫出白煙對應物質的電子式____________。

(7)下列說法正確的是____________(填字母）。

a．⑥的非金屬性強于⑦ b．氫化物穩(wěn)定性：⑦＜⑩ c．③單質與水反應比單質①劇烈