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【題目】二氧化錳在工業(yè)上具有重要的作用,工業(yè)上可利用菱錳礦(主要成分為MnCO3、SiO2、FeCO3以及少量CuO)制取。制備流程如圖所示:
(1)酸浸過程中,MnCO3溶解的離子方程式為______,選擇用硫酸而不選擇鹽酸溶解,除了鹽酸揮發(fā)造成設備腐蝕以外,另一個原因是________。
(2)濾渣3的主要成分是________,除鐵的過程中,應該先加________(填“生石灰”或“雙氧水”),原因是__________。
(3)用惰性電極對過濾3得到的濾液進行電解,得到MnO2,寫出電解過程中陽極電極反應式:__________。
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【題目】A~E是初中化學常見的物質:鹽酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、二氧化碳中的某一種。A可用于金屬表面除銹,B可用來改良酸性土壤。它們相互之間發(fā)生反應或轉化的關系如右圖所示(“-”表示兩種物質間能發(fā)生反應,“→”表示兩種物質間的轉化關系)。
(1)A、C的化學式分別為________、________;D在生活和生成中的一種用途是_________。
(2)E→D反應的化學方程式為_____________________________;B與D反應的化學方程式為_________________________。
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【題目】某同學在做實驗時引發(fā)了鎂失火,他立即拿起二氧化碳滅火器欲把火撲滅,卻被實驗老師及時制止。原因是CO2可以支持鎂燃燒發(fā)生以下反應:2Mg+CO22MgO+C,下列關于該反應的判斷正確的是
A. Mg元素化合價由0價升高到+2價,所以MgO是還原產物
B. 由此反應可以判斷氧化性CO2>MgO,還原性Mg>C
C. CO2作氧化劑,表現(xiàn)氧化性,發(fā)生氧化反應
D. Mg原子失去的電子數(shù)目等于O原子得到的電子數(shù)目
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【題目】2009年《化學教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M(只含C、H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子,小球之間的“棍”表示共價鍵,既可以表示三鍵,也可以表示雙鍵,還可以表示單鍵。下列有關M的推斷正確的是( )
A. M的分子式為C12H12O2
B. M與足量氫氣在一定條件下反應的產物的環(huán)上一氯代物有7種
C. M能發(fā)生中和反應、取代反應
D. 一個M分子最多有11個原子共面
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【題目】在下列反應中,反應物中每個原子都參加氧化還原反應的是( )
A.2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3CO2↑
B.2NaCl2Na+Cl2↑
C.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑
D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
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【題目】合成氣的主要組分為CO和H2;以天然氣為原料生產的合成氣有多種方法,其中Sparg工藝的原理為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。在特定溫度下,向甲、乙、丙三個密閉容器中充入相同量的CH4(g)和CO2(g),改變容器體積,測得平衡時容器內氣體的濃度如下表所示:
實驗編號 | 容器溫度/℃ | 容器體積 | 物質濃度/(mol·L-1) | ||
CH4 | CO2 | CO | |||
甲 | 300 | V1 | 0.02 | 0.02 | 0.10 |
乙 | 300 | V2 | x | x | 0.05 |
丙 | 350 | V1 | y | y | 0.12 |
下列說法正確的是( )
A.該反應在低溫條件下不能自發(fā)進行
B.300 ℃時反應的平衡常數(shù)為25
C.V1∶V2=3∶7
D.保持溫度和容器體積不變,開始時向甲容器中充入0.28 mol CO和0.28 mol H2,CO轉化率一定大于2/7
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【題目】下列氧化還原反應中,實際參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比正確( )
①KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O;1∶6
②Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe;1∶2
③SiO2+3CSiC(硅為+4價)+2CO↑;1∶2
④3NO2+H2O=2HNO3+NO;2∶1
A.①③B.②③C.②④D.①④
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【題目】下列各選項中,各類物質依次表示為X、Y、Z,其中與圖中三個圓所示的從屬關系不相符的是:
A. 氧化物、化合物、純凈物
B. 堿性氧化物、金屬氧化物、氧化物
C. 膠體、分散系、混合物
D. 復分解反應、置換反應、化學反應
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【題目】圖為幾種化合物的元素組成示意圖,以下說法錯誤的是
A. 若①為某種具有催化作用的化合物,則其水解產物為氨基酸
B. 若②為脂肪,則其大量積累于皮下和內臟器官周圍
C. 若③為藍藻的遺傳物質,則其和蛋白質組成染色體
D. 若④為糖原,則其主要分布在人和動物的肌肉和肝臟中
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