A. 灼燒過程中使用的玻璃儀器有酒精燈、燒杯、玻璃棒

B. 氧化過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 2I-＋H2O2 =I2＋2OH-

C. 檢驗碘單質(zhì)時，可選用淀粉碘化鉀試紙，若試紙變藍(lán)說明海帶中含有碘單質(zhì)

D. 分液時，先打開活塞放出下層液體，再關(guān)閉活塞從上口倒出上層液體

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B.常溫常壓下，16g O2含有的原子數(shù)為1 NA

C.通常狀況下，1NA 個SO2分子占有的體積約為22.4L

D.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的K2SO4溶液中，含有SO42－個數(shù)為0.5 NA

A. 比較蘇打和小蘇打的熱穩(wěn)定性

B. 檢查裝置的氣密性

C. 向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液

D. 用苯從碘水中提取碘

A. 分子中的所有原子有可能共平面

B. 中有8個碳原子可能在同一條直線上

C. 所有碳原子一定在同一平面上

D. 至少有16個原子共平面

【題目】甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進行如下實驗：

①向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。

③向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述濾液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請回答下列問題用相應(yīng)的離子符號表示：

⑴上述實驗③中得到沉淀X的質(zhì)量為______；生成沉淀X的離子方程式為______．

⑵甲溶液中一定不存在的離子是______；可能存在的離子是______．

⑶甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是______；物質(zhì)的量最小的離子是______,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為______。

A.圖甲中固體催化劑表面既有化學(xué)鍵斷裂，也有化學(xué)鍵形成

B.圖甲中固體催化劑可提高VOCs的平衡轉(zhuǎn)化率

C.圖乙中曲線II使用了固體催化劑，反應(yīng)活化能降低

D.VOCs催化氧化過程中所有反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

已知：①FeS2不溶于稀硫酸；②“還原”時，Fe3+通過兩個反應(yīng)被還原，其中一個反應(yīng)為 FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2+16H+ 。

下列說法不正確的是（ ）

A.“還原”時另一個反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++FeS2=2S+3Fe2+

B.“還原”后可以用KSCN檢驗Fe3+是否反應(yīng)完全

C.流程中多次進行過濾，過濾所用的玻璃儀器為燒杯、漏斗、膠頭滴管和玻璃棒

D.所得FeCO3需充分洗滌，可以用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗FeCO3是否已洗滌干凈

A. 40％B. 60％C. 70％D. 80％

（1）5.4gH2O物質(zhì)的量為____________mol，約含有___________________個原子；

（2）已知1.204×1023個X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是_________ g/mol；

（3）同溫同壓下，同體積的甲烷CH4和CO2質(zhì)量之比為________，質(zhì)子數(shù)之比_______；

（4）VLAl2（SO4）3溶液中含Al3+ag，該Al2（SO4）3溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L，取出L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。

Ⅱ．按要求書寫下列反應(yīng)的方程式

（1）亞硫酸氫鈉電離方程式(NaHSO3)________________________________________________；

（2）醋酸溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________；

（3）0.8molL﹣1NaHSO4與0.4molL﹣1Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)的離子方程式為___________；

（4）黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為________________________________。

Ⅲ．請配平以下化學(xué)方程式

（1）____FeSO4＋____K2O2＋____H2O =____ Fe(OH) 3＋____ Fe2(SO4) 3＋____KOH

（2）_____BiO3－＋_____Mn2＋＋____=_____Bi3＋＋_____ MnO4－ ＋____

下列說法正確的是( )

A.T1溫度下，0-20 min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0125 molL-1min-1

B.實驗條件為T1＜T2，且該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.40 min時，表格中T2對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.20

D.0~10 min內(nèi)，T1溫度下NH3的降解速率大于T2溫度下的