已知：MnCO3+2NH4Cl=MnCl2+CO2↑+2NH3↑+H2O．

相關(guān)金屬離子[c0（Mn+）=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

（1）焙燒時溫度對錳浸取率的影響如圖。焙燒時適宜的溫度為___________左右；800℃以上錳的浸取率偏低，可能的原因是___________。

（2）凈化包含三步：①加入少量MnO2，添加少量MnO2的作用是____________。發(fā)生反應的離子方程式為___________。

②加氨水調(diào)pH，溶液的pH范圍應調(diào)節(jié)為___________～8.1之間。生成的沉淀主要是___________。

③加入MnF2，沉淀除去Ca2+，若溶液酸度過高，Ca2+沉淀不完全，原因是___________。

（3）碳化結(jié)晶中生成MnCO3的離子方程式為____________。

A. 該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液

B. 脫硫過程O2間接氧化H2S

C. 亞鐵是血紅蛋白重要組成成分，FeSO4可用于治療缺鐵性貧血

D. 《華陽國志》記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，我國古代已利用天然氣煮鹽

A. 電解NaCl溶液時可用鐵做電極,其離子方程式為：2Cl- + 2H2O = 2OH-+ H2↑+ Cl2↑

B. 向苦鹵中加入Cl2的作用是置換出溴單質(zhì)，該過程體現(xiàn)了還原性：Cl- > Br-

C. 實驗室模擬海水提取淡水，除夾持裝置外只用到的儀器有蒸餾燒瓶、酒精燈、錐形瓶

D. Br2 與SO2的水溶液發(fā)生反應的離子方程式為：Br2 + SO2 + 2H2O =4H+ + 2Br- + SO42-

下列說法不正確的是

A. 固體1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

B. X可以是空氣，且需過量

C. 捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D. 處理含NH4+廢水時，發(fā)生反應的離子方程式為：NH4++NO2-==N2↑+2H2O

（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如下：

回答下列問題：

①酸雨的pH________(填“＞”“＜”或“＝”)5.6。

②D物質(zhì)的化學式為____________。

③反應②的化學方程式為___________________________________。

（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：____________，反應中氧化劑是___________，還原劑是_______________。

（3）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為________mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝________。

已知：（1）Cr(OH)的性質(zhì)和Fe(OH)相似，制備的時候要嚴格隔絕氧氣

（2）Cr3＋ 綠色，Cr2＋亮藍色

（1）實驗中所用蒸餾水需要逐氣，原因是_______________________，所需方法是__________。

儀器a的名稱是____________。

（2）將過量鋅粒和氯化鉻固體置于c中，加入少量蒸餾水，按圖連接好裝置。打開K1、K2，關(guān)閉K3。①c中溶液由綠色慚變?yōu)榱了{色，該反應的離子方程式為：____________________。

②同時c中有氣體產(chǎn)生，該氣體是______________ ；其作用是____________。

（3）打開K3，關(guān)閉K1、K2。c中亮藍色溶液流入d中，其原因是______________________；

（4）指出d裝置可能存在的缺點_____________________________________。

實驗一：向盛有少量Na2O2固體的試管中滴入一定量的水，立即把帶火星的木條放在試管口，檢驗生成的氣體。用手輕輕摸一下試管外壁，然后向反應后的溶液中滴入酚酞溶液。觀察到木條復燃，管壁微熱，加入酚酞后溶液變紅，馬上又褪色。

針對該實驗過程，很多學生對反應原理及反應過程提出了許多問題，如為何溶液變紅色又褪色，其原因是什么?實驗現(xiàn)象也不能給予正確的解釋，為解決此疑問，我們組織化學活動小組同學查閱了有關(guān)資料并做了一些實驗加以探究。

Ⅰ.探究反應的原理：①Na2O2溶于水電離出Na+和O22- ，O22- 與H2O電離出的H+結(jié)合生成H2O2，②H2O2再分解釋放出O2。

（1）請寫出與該反應原理中的兩個方程式：①__________________________②__________；

Ⅱ. 探究褪色的原理

通過資料查閱后，溶液先變紅是因為生成NaOH，之后再褪色是因為H2O2的作用（已知H2O2具有氧化性，酸性）。化學活動小組的同學們猜想H2O2是如何使溶液褪色的，提出了兩個假設。

（2）假設甲：反應生成的中間產(chǎn)物H2O2具有酸性，中和了NaOH使溶液褪色。

假設乙：___________________________________________________。

（3）為了驗證這兩個假設到底哪一個正確的，同學們設計了一組實驗來研究這個問題。通過以下實驗證明假設乙是正確的。

實驗二：石棉網(wǎng)上面有一個棉花團（內(nèi)含適量淺黃色固體粉末），點燃后，導出CO2氣體吹向棉花團，發(fā)現(xiàn)棉花團劇烈燃燒。

（4）結(jié)合所學知識分析棉花團劇烈燃燒的原因主要是：_______________________________；

請寫出相關(guān)的化學反應方程式：_____________________________________。

（1）下列氣體容易形成酸雨的是_____。

A．CO2 B．SO2 C．N2 D．NO2

（2）現(xiàn)有雨水樣品1份，每隔一段時間測定該雨水樣品的pH，所得數(shù)據(jù)如下：

分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：

①雨水樣品的pH變化的原因是____(用化學方程式表示)。

②如果將剛?cè)�樣的上述雨水和自來水相混合�?/span>pH將變____，原因是_____(用化學方程式表示)。

（3）下列措施中，可減少酸雨產(chǎn)生的途徑的是____(填字母)。

①少用煤作燃料 ②把工廠煙囪造高 ③燃料脫硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤開發(fā)新能源

A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①③④⑤

請回答下列問題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為：__________。

（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產(chǎn)品的化學式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

A. 38.4×10－3gB. 44.8×10－3gC. 48.3×10－3gD. 57.6×10－3g