（1）該電池的工作原理為：4Li+2SOCl2=4LiCl↓+SO2↑+S↓，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為__________，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____________；

（2）SOCl2可用于AlCl3·6H2O制備無水AlCl3，請(qǐng)結(jié)合離子方程式解釋不采用直接加熱晶體的方法除去結(jié)晶水的原因_____________________________________________________________；

（3）解釋Li-SOCl2電池組裝必須在無水條件下的原因_______________________________；

（4）工業(yè)制硫酸中，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓的原因______________________；

（5）向NaOH溶液中緩慢通入SO2至過量，反應(yīng)過程中某微粒X的物質(zhì)的量濃度隨著通入SO2體積的變化如圖所示，該微粒X為_____________，SO2過量時(shí)溶液仍然存在微粒X的原因____________________________。

【題目】氮化鎵()材料具有低的熱產(chǎn)生率和高的擊穿電場(chǎng)，是制造大功率和高頻微波電子器件的理想半導(dǎo)體材料。

已知：①Ga和Al同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似；②在室溫下，氮化鎵不溶于水，硬度高，熔點(diǎn)高，能與熱的堿溶液緩慢反應(yīng)。

(1)配平氮化鎵制備的化學(xué)方程式：□Ga(l)+□NH3(g)□GaN(s)+□H2(g)+QkJ(Q＞0)_____________

(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________；在恒溫恒容密閉容器中制備氮化鎵，下列有關(guān)說法正確的是_____________

A.Ⅰ圖像中如果縱坐標(biāo)為正反應(yīng)速率，則t時(shí)刻改變的條件可能是加壓

B.Ⅱ圖像中縱坐標(biāo)可以為鎵的轉(zhuǎn)化率

C.Ⅲ圖像中縱坐標(biāo)可以為化學(xué)反應(yīng)速率

D.Ⅳ圖像中縱坐標(biāo)可以為平衡常數(shù)

(3)Ga最外層電子的核外電子排布式___________________，N核外能量最高的電子亞層上電子云空間伸展方向有_____________種；

(4)氮化鎵的晶體類型_____________，氮化鋁和氮化鎵晶體類型相同，且結(jié)構(gòu)相似，比較兩者熔點(diǎn)的高低并解釋原因_____________________________________________________________；

(5)寫出氮化鎵溶于熱的NaOH溶液的離子方程式____________________________________。

A.a點(diǎn):c(H＋)＞c(Cl－)＞c(ClO－)

B.b點(diǎn):c(Cl－)＝c(SO42－)＝0.005mol·L－1

C.c點(diǎn):c(Na+)＝2c(HSO3－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)

D.d點(diǎn):c(Na+)＝c(Cl－)+2c(SO32－)+2c(SO42－)

（實(shí)驗(yàn)探究）

（1）裝置(Ⅰ)中生石灰的化學(xué)式為________，儀器a的名稱是_____。

（2）裝置(Ⅱ)中的干燥劑可選用____(填“堿石灰”或“濃硫酸”)。

（3）在裝置(Ⅲ)連接如圖所示的裝置，用于收集氨氣(已知氨氣的密度小于空氣)，氨氣應(yīng)從導(dǎo)管口_____(填“b”或“c”)通入集氣瓶中。

（4）當(dāng)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，擠壓裝置(Ⅳ)中的膠頭滴管，滴入1～2滴濃鹽酸，可觀察到瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生大量的______(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（5）裝置(Ⅴ)中儀器d的作用是_______。取裝置(Ⅴ)中的少量氨水于試管中，滴入1～2滴酚酞試液，溶液顯____(填“無色”或“紅色”)，其原因是_______。

（知識(shí)應(yīng)用）

（6）液氨可作制冷劑是由于液氨汽化時(shí)_____(填“吸收”或“放出”)大量的熱，使周圍環(huán)境的溫度降低。

（7）氨氣是工業(yè)制硝酸的原料，其第一步反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O，在該反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)____(填“升高”或“降低”)，氨氣表現(xiàn)出_____(填“氧化性”或“還原性”)。

（1）步驟(Ⅰ)中加入H2O2溶液的目的是將Fe2+___(填“氧化”或“還原”)成Fe3+；取少量溶液A于試管中，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液顯___(填“紅色”或“藍(lán)色”)。

（2）步驟(Ⅱ)中分離溶液B和沉淀的操作名稱是___；該操作需用到的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗和___。

（3）寫出步驟(Ⅲ)中Fe(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____。

有關(guān)說法不正確的是（ ）

A.實(shí)驗(yàn)ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

B.實(shí)驗(yàn)ⅲ中MnO2做H2O2分解反應(yīng)的催化劑

C.綜合實(shí)驗(yàn)ⅰ和�？梢哉f明Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成

D.綜合實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ可以說明使酚酞褪色的是O2

A.生鐵、青銅等合金比純金屬耐腐性強(qiáng)

B.石油主要由各種烴組成的混合物，可以通過分餾的方法分離出C8H18

C.分離工業(yè)合成氨產(chǎn)品的方法是將氨氣液化

D.氨的催化氧化的適宜條件為高溫、高壓、催化劑

（1）金屬性最強(qiáng)的元素是_______；

（2）F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________；

（3）地殼中含量最多的元素是_______；

（4）Ne原子的最外層電子數(shù)是_______；

（5）N與O原子半徑較大的是_______；

（6）H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是______；

（7）Na2O與MgO難與水反應(yīng)的是______；

（8）Mg(OH)2與Al(OH)3能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是______；

（9）用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是______(填“Si”或“SiO2”)；

（10）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價(jià)為____，HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，寫出其在光照條件下分解的化學(xué)方程式：____。

A. H2+Cl22HCl

B. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

C. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

D. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

A.①中石蕊試液先變紅后褪色，說明SO2溶于水呈酸性且有漂白性

B.②中品紅溶液褪色，說明SO2有漂白性

C.③中硫化氫水溶液變渾濁，說明SO2有氧化性

D.④中酸性KMnO4溶液褪色，說明SO2有還原性