A.最簡單氫化物沸點：W >ZB.Y的最高價氧化物不能與堿反應

C.簡單離子的半徑：Y <XD.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

（1）該反應中氧化劑是_______________，被氧化的是_________元素。

（2）該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________。

（3）若反應中轉移了10mol電子，則生成的NO在標準狀況下的體積為_________。

（4）用單線橋法標出電子轉移的方向與數(shù)目 ____________。

A.c和b互為同分異構體

B.c的分子式是C10H16O

C.a、b、c均能發(fā)生加成反應

D.a、b、c中共有三種官能團，且都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

A.若1molFeCl3跟水完全反應轉化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA

B.將一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，當有1molBr-轉化為Br2時，轉移的電子數(shù)為NA

C.44.0g環(huán)氧乙烷中含有6.0NA個極性鍵

D.1molCaO2晶體中含離子總數(shù)為3NA

（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、膠頭滴管、__________、_______.

（2）本實驗須稱量碳酸鈉晶體（Na2CO310H2O）________g。

（3）①如果定容時仰視會導致溶液濃度__________（填“偏高”、“偏低”或“無影響” 下同）；

②容量瓶未經干燥就用來配制該溶液，會導致溶液濃度_______________；

A.HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3B.BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋H2SO4

C.石灰石與硝酸、石灰石與鹽酸D.KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4

已知： 。

請回答下列問題：

(1)步驟①中涉及的主要反應的平衡常數(shù)K=____（列出計算式即可）。步驟②中濾渣的主要成分是____。

(2)步驟③酸溶時，為提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一條）。

(3)步驟⑥合成三鹽的化學方程式為____�，F(xiàn)用100 t鉛泥可制得純凈干燥的三鹽49.5 t，若鉛元素的利用率為75%，則鉛泥中鉛元素的質量分數(shù)為___ %。簡述步驟⑦檢驗沉淀洗滌完全的方法___ 。

(4)已知水中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形態(tài)鉛的物質的量的分數(shù)α隨溶液pH變化的關系如圖所示，除去污水中的鉛，最好控制溶液的pH在____左右，當溶液的pH由13轉化為14時發(fā)生反應的離子方程式是：________________

(5)將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，進一步電解Na2PbCl4生成Pb，如圖所示。陰極電極反應式是_________

A. 將蔗糖和稀加熱水解后的液體取出少許，加入新制懸濁液并加熱煮沸，無紅色沉淀生成，證明蔗糖未發(fā)生水解生成葡萄糖

B. 蛋白質溶液中加入酒精可以使蛋白質從溶液中析出，再加水又能溶解

C. 可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質

D. 向淀粉溶液中加入稀，水浴加熱一段時間后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液變藍，證明淀粉未發(fā)生水解

A. 與銀氨溶液作用發(fā)生銀鏡反應B. 催化劑作用下與反應

C. 與乙酸發(fā)生酯化反應D. 與NaOH溶液加熱條件下反應

其中，將金屬鈉投入足量的無水乙醇，往反應液中通人，可制得D，C和D按反應生成等物質的量的E和F．已知：B是一種常見的氧化物；C是一種淡黃色的固體單質；E在標準狀況下的密度約為。請回答：

（1）A的結構_______________，其空間構型為_______________。

（2）KSCN粉末與濃硫酸反應生成A的化學方程式_________________；為檢驗硫酸氫鹽混合物中的，請寫出實驗操作和現(xiàn)象______________________________。

（3）A不太穩(wěn)定，容易分解，寫出A分解為B和C的化學方程式________________________。

（4）①D的化學式________________。

②F的成鍵情況與相似，F的電子式________________。

③工業(yè)上常用電解熔融NaCl制Na，事實上電解許多熔融的鈉的化合物也能制備Na，如NaOH．試寫出電解熔融NaOH的化學方程：________________。