【題目】可逆反應(yīng)：2NO22NO+O2在密閉容器反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）

（1）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO2

（2）單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2的同時(shí)生成2n mol NO

（3）用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

（4）混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

（5）混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

A. B. C. D.

（t）變化的關(guān)系，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A. 時(shí)加入了催化劑B. 時(shí)降低了溫度

C. 時(shí)增大了壓強(qiáng)D. 時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高

【題目】可逆反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) 在4種不同情況下反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率v最大的是

A. v(A)＝0.15mol·(L·min) -1B. v (B)＝0.2 mol·(L·min) -1

C. v (C)＝0.3 mol·(L·min) -1D. v (D)＝0.1 mol·(L·min) -1

A.灼燒QW，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色為紫色

B.X的氫化物中只含有極性共價(jià)鍵

C.X和Y分別和W形成的簡(jiǎn)單化合物，前者更穩(wěn)定

D.Y和Q的最高價(jià)氧化物水化物的水溶液均能溶解X與Z形成的化合物

A.充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為3I--2e-=I3-

B.放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)

C.放電時(shí)，正、負(fù)極反應(yīng)的微粒數(shù)目比為4：3

D.輔助充電時(shí)，光能轉(zhuǎn)化為電能，再轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說(shuō)法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)的

D. 反應(yīng)的

A.鈉與CuSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為2Na+Cu2+═Cu+2Na+

B.7.8 g Na2O2含離子數(shù)為0.4NA

C.“侯氏制堿法”中的堿指NaHCO3

D.向Na2CO3飽和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出

Ⅰ.“丹沙者丹砂也”，丹砂是古代煉丹的重要原料，也是實(shí)驗(yàn)室處理水銀灑落后的產(chǎn)物。你認(rèn)為丹砂主要成分是_____；(填化學(xué)式)“慈石者磁石也”，請(qǐng)寫出磁石溶于鹽酸的離子方程式：_____；

Ⅱ.“銅金者，斑巖銅礦也�！�

安徽宣城茶亭銅金礦床是長(zhǎng)江中下游成礦帶中新發(fā)現(xiàn)的一個(gè)大型斑巖型礦床。斑巖銅礦中Cu主要以銅﹣鐵硫化物(主要為CuFeS2)的形式存在。以黃銅礦(主要成份為CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2等)為原料，進(jìn)行生物煉銅，同時(shí)得到副產(chǎn)品綠礬(FeSO47H2O)。其主要流程如圖：

已知：①“反應(yīng)1”：4CuFeS2 +2H2SO4 +17O2 ═4CuSO4 +2Fe2(SO4)3 +2H2O

②部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式開始沉淀和完全沉淀時(shí)溶液的pH如表：

(1)“反應(yīng)1”中，每生成1 mol CuSO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____NA；

(2)“試劑a”是_____，“試劑b”是_____；

(3)“反應(yīng)2”中加CuO調(diào)pH為3.7～4.7的目的是_____；

(4)“操作X”應(yīng)為_____、_____、過(guò)濾、洗滌；請(qǐng)簡(jiǎn)述上述“操作X”中如何對(duì)所得 FeSO47H2O晶體進(jìn)行洗滌_____；

(5)簡(jiǎn)述如何判斷“反應(yīng)5”已進(jìn)行完全：_____。

(1)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO和CO2的混合氣體共17.92L，質(zhì)量為27.2g，則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為________ mol，其中CO2為________ mol，CO占總體積的________，混合氣體的摩爾質(zhì)量為________。

(2)在100mL混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，向其中加入6.4g銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)，生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

_______________

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)放出的熱量為222.6 kJ