【題目】100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內(nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到反應限度的是（ ）

①N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2；②NO2的生成速率與NO2消耗速率相等；③燒瓶內(nèi)氣體的壓強不再變化；④燒瓶內(nèi)氣體的質(zhì)量不再變化；⑤NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變；⑥燒瓶內(nèi)氣體的顏色不再加深；⑦燒瓶內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化；⑧燒瓶內(nèi)氣體的密度不再變化。

A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

A.常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3

B.與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3＞NaHCO3

C.熱穩(wěn)定性：Na2CO3＜NaHCO3

D.與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成

A.硫酸鋁溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++== BaSO4↓

B.硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ + 2H2O

C.向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液：+ OH－==+ H2O

D.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2-== Ag2S + 2Cl-

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N2與4 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

(1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為 _____。

(2)NaClO溶液與Ag反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為______。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，其缺點是_______。

(3)操作Ⅰ的名稱為_______�；瘜W上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1：2反應可生成Cl－和一種陽離子__________的溶液(填陽離子的化學式)。實際反應中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是_______。

(4)常溫時N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(3)中生成的陽離子，自身轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 ______g的單質(zhì)Ag。

(5)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學家據(jù)此原理將上述過程設計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應式為 _____，負極的產(chǎn)物有____。

經(jīng)檢測，實驗Ⅰ中的黃色固體含有CuCl和CuCl2，實驗Ⅱ中的亮紅色固體為Cu。

(1)實驗Ⅰ中試管口的白色固體是______。

(2)實驗Ⅰ中黑色固體變藍，最終部分固體變?yōu)辄S色的過程中，發(fā)生了如下變化：

①(NH4)2CuCl4固體受熱分解的化學方程式是______。

②對于物質(zhì)X，做出如下假設：

ⅰ．X是NH4Cl。

反應方程式為：________________________________(補充完整)

ⅱ．X是______，理由是______。

(3)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的現(xiàn)象不同，可能的原因是______(列出2點)。

(4)NH4Cl溶液與CuO反應。

實驗Ⅲ 向CuO粉末中加入0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，浸泡一段時間后，固體部分溶解，表面無顏色變化，溶液變?yōu)樗{色。

資料：�。�相關微粒在水溶液中的顏色：Cu2+藍色，Cu(NH3)2+和Cu(NH3)42+深藍色

ⅱ．Cu(NH3)2+Cu2++NH3 Cu(NH3)42+Cu2++4NH3

①設計實驗證明實驗Ⅲ得到的藍色溶液中存在Cu(NH3)2+或Cu(NH3)42+。

實驗方案是______。

②實驗Ⅲ中未觀察到NH4Cl溶液與CuO發(fā)生氧化還原反應的產(chǎn)物，可能的原因是______(列出1點即可)。

A. 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2

B. 一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產(chǎn)物，失去的電子數(shù)為0.2 NA

C. 鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

A. 78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

B. 16gCu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NA

C. 將1mol H2與 1 mol I2充入一密閉容器中充分反應后，轉(zhuǎn)移的電子書為2NA

D. 1 mol Fe 與足量的濃硫酸共熱反應，生成SO2的分子數(shù)為NA

Ⅰ．將研細的6 g CoCl26H2O晶體和4 g NH4Cl固體加入錐形瓶中，加水，加熱溶解，冷卻；

Ⅱ．加入13.5 mL濃氨水，用活性炭作催化劑，混合均勻后逐滴滴加13.5 mL 5% H2O2溶液，水浴加熱至50~60℃，保持20 min。用冰浴冷卻，過濾，得粗產(chǎn)品；

Ⅲ．將粗產(chǎn)品溶于50 mL熱的稀鹽酸中，______，向濾液中緩慢加入6.7 mL濃鹽酸，有大量橙黃色晶體析出，冰浴冷卻后過濾；

Ⅳ．先用冷的2 mol·L1 HCl溶液洗滌晶體，再用少許乙醇洗滌，干燥，得產(chǎn)品。

(1)[Co(NH3)6]Cl3中Co的化合價是______。

(2)CoCl2遇濃氨水生成Co(OH)2沉淀，加入濃氨水前先加入NH4Cl可避免沉淀生成，原因是______。

(3)溶液中CoCl2、NH4Cl和濃氨水混合后，與H2O2溶液反應生成[Co(NH3)6]Cl3的化學方程式是______。

(4)補全Ⅲ中的操作：______。

(5)沉淀滴定法測定制備的產(chǎn)品中Cl－的質(zhì)量分數(shù)：

�。疁蚀_稱取a g Ⅳ中的產(chǎn)品，配制成100 mL溶液，移取25 mL溶液于錐形瓶中；

ⅱ．滴加少量0.005 mol·L1 K2CrO4溶液作為指示劑，用c mol·L1 AgNO3溶液滴定至終點；

ⅲ．平行測定三次，消耗AgNO3溶液的體積的平均值為v mL，計算晶體中Cl－的質(zhì)量分數(shù)。

已知：溶解度：AgCl 1.3×106 mol·L1，Ag2CrO4(磚紅色)6.5×105 mol·L1

①ⅱ中，滴定至終點的現(xiàn)象是______。

②制備的晶體中Cl－的質(zhì)量分數(shù)是______(列計算式，Cl的相對原子質(zhì)量：35.5)。

（1）10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_________.

（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是_________.

（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_________.

（4）元素⑦的簡單氫化物的化學式為_____；若該氫化物和元素⑨的單質(zhì)反應，則化學方程式為_______.

（5）⑤和⑨的最高價氧化物對應水化物的化學式分別為_________和_________.

（6）①和⑤最高價氧化物對應水化物相互反應的離子方程式為__________________.