【題目】可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)，生成2nmolNO

B.用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)

C.混合氣體的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

（1）計(jì)算確定混合氣體中烴的化學(xué)式_____。

（2）混合氣體中兩種烴的物質(zhì)的量之比_____。

C6H12O6(葡萄糖)＋Br2＋H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)＋2HBr

2C6H12O7(葡萄糖酸)＋CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)＋H2O＋CO2↑

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

實(shí)驗(yàn)流程如下：

C6H12O6(aq)懸濁液(C6H11O7)2Ca

請(qǐng)回答下列問題：

（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時(shí)，下列裝置最適合的是__。

A.

B.

C.

（2）制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是__。

A．新制氫氧化銅懸濁液

B．酸性高錳酸鉀溶液

C．氧氣/葡萄糖氧化酶

D．銀氨溶液

（3）第②步充分反應(yīng)后碳酸鈣固體需有剩余，其目的是__。

（4）第②步實(shí)驗(yàn)中不用氯化鈣替代碳酸鈣的理由是__。

（5）第③步需趁熱過濾的原因是__。

（6）第④步加入乙醇的作用是__。

（7）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是__。

A．冷水 B．熱水

C．乙醇 D．乙醇－水混合溶液

【題目】在恒容的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體的密度不再改變；②各氣體的濃度相等；③反應(yīng)體系中溫度保持不變(假設(shè)為絕熱容器)；④相同時(shí)間內(nèi)，斷裂H—O鍵的速率是斷裂H—H鍵速率的2倍；其中能表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.①②③B.②③C.②③④D.①③④

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，對(duì)A進(jìn)行水浴加熱，其目的是__。

（2）B中反應(yīng)方程式為__。

（3）若裝置C中開始發(fā)生倒吸，則采取的應(yīng)急措施是__（填編號(hào)）。

a．移去圖中的酒精燈 b．將C中橡皮塞拔出

c．將B尾端的乳膠管取下 d．將A與B之間的乳膠管取下

（4）探究：充分反應(yīng)后，觀察到溴水完全褪色。學(xué)習(xí)小組通過測(cè)定反應(yīng)前溴水中n（Br2）與反應(yīng)后溶液中n（Br﹣）來確定乙醛使溴水褪色的原因。

①假設(shè)：請(qǐng)寫出假設(shè)1的反應(yīng)類型。

假設(shè)1：CH3CHO+Br2→CH2BrCHO+HBr__；

假設(shè)2：CH3CHO+Br2→CH3CHBrOBr 加成反應(yīng)；

假設(shè)3：CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr 氧化反應(yīng)。

①結(jié)論：若實(shí)驗(yàn)測(cè)得n（Br2）=0.005mol，n（Br﹣）=0.01mol，則證明假設(shè)__正確。

（1）基態(tài)Ni原子的價(jià)電子排布式為________，與Ni同周期且基態(tài)原子核外的成單電子數(shù)與Ni相同的元素還有__________種。

（2）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，中心離子為鈷離子，分子中氮原子的雜化類型為___。

（3）Li＋過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸。實(shí)驗(yàn)證實(shí)O2因具有單電子而成為順磁性分子。下列結(jié)構(gòu)式（黑點(diǎn)代表電子）中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是__（填字母）。

A B C D

（4）如圖為SiO2晶胞中Si原子沿z軸方向在xy平面的投影圖（即俯視投影圖），其中O原子略去，Si原子旁標(biāo)注的數(shù)字表示每個(gè)Si原子位于z軸的高度，則SiA與SiB的距離是______。

（5）PCl5晶體的晶胞如圖所示，該晶體熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體，實(shí)驗(yàn)測(cè)得其中含有一種正四面體陽離子和一種正八面體陰離子，且P—Cl鍵的鍵長(zhǎng)只有198pm和206pm兩種，試用電離方程式解釋PCl5熔體能導(dǎo)電的原因____，正四面體形陽離子中鍵角大于PCl3的鍵角原因?yàn)?/span>_____。已知該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為apm，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該晶體的密度為__________g·cm－3。

Ⅰ.工業(yè)上用丙烯加成法制備1，2—二氯丙烷，主要副產(chǎn)物為3—氯丙烯，反應(yīng)原理為：

①

②

（1）已知的活化能（逆）為，則該反應(yīng)的（正）活化能為_____。

（2）一定溫度下，向恒容密閉容器中充入等物質(zhì)的量的和，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)①②，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如下表所示。

用單位時(shí)間內(nèi)氣體分壓的變化來表示反應(yīng)速率，即，則反應(yīng)①前180min內(nèi)平均反應(yīng)速率____（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。

Ⅱ.丙烯的制備方法

方法一：丙烷無氧脫氫法制備丙烯反應(yīng)如下：

（3）①某溫度下，在剛性容器中充入，起始?jí)簭?qiáng)為10kPa，平衡時(shí)總壓為14kPa，的平衡轉(zhuǎn)化率為______。該反應(yīng)的平衡常數(shù)______kPa（保留小數(shù)點(diǎn)后2位）。

②總壓分別為100kPa、10kPa時(shí)發(fā)生該反應(yīng)，平衡體系中和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系如圖所示：

10kPa時(shí)，和的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是_____、______。

方法二：丙烷氧化脫氫法制備丙烯還生成、等副產(chǎn)物，制備丙烯的反應(yīng)如下：

。在催化劑作用下的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。

（4）①圖中的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是_________。

②575℃時(shí)，的選擇性為___。（的選擇性=）

③基于上述研究結(jié)果，能提高選擇性的措施是______。

試回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出C裝置中生成CH3Cl的化學(xué)方程式：___________________________________。有人認(rèn)為E中有氯化氫產(chǎn)生，不能證明甲烷與氯氣發(fā)生了取代反應(yīng)，你認(rèn)為他的看法________(填“正確”或“不正確”)。

（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速率；②混勻混合氣體；③________________。

（3）一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)D裝置中的棉花由白色變?yōu)樗{(lán)色，則棉花上可能預(yù)先滴有________溶液。

（4）E裝置中除鹽酸外，還含有機(jī)物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為________(填字母)。

a．分液法 b．蒸餾法 c．結(jié)晶法

（5）將1 mol CH4與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，充分反應(yīng)后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4四種有機(jī)產(chǎn)物的物質(zhì)的量依次增大0.1 mol，則參加反應(yīng)的Cl2的物質(zhì)的量為________，生成HCl的總物質(zhì)的量為________。

根據(jù)甲烷的分子結(jié)構(gòu)模型，回答問題：

（1）甲烷的電子式是__，其含義是__。

（2）甲烷的結(jié)構(gòu)式是__，其含義是_。

（3）甲烷分子的空間構(gòu)型是__。

（4）更能真實(shí)反映甲烷分子結(jié)構(gòu)模型的是__。

A.由a點(diǎn)判斷H3R的第一步電離常數(shù)Ka1(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-3

B.若b點(diǎn)溶液中金屬陽離子只有Na+，則有c(Na+)=c(R3-)+c(HR2-)+c(H2R-)+c(H3R)

C.pH=6時(shí)，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

D.反應(yīng)2H2R-H3R+HR2-在該溫度下的平衡常數(shù)K=10x-y