(1)Ca(NO2)2的制備方法很多。

①實(shí)驗(yàn)室可用反應(yīng)Ca(NO3)2+2CaFe2O4+4NO3Ca(NO2)2+2Fe2O3制備Ca(NO2)2，該反應(yīng)中被氧化的N原子與被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為_____。

②用石灰乳吸收硝酸工業(yè)尾氣中氮氧化物制備Ca(NO2)2，其中NO2與Ca(OH)2反應(yīng)生成Ca(NO2)2和Ca(NO3)2的化學(xué)方程式為_____，經(jīng)過濾得到含Ca(NO2)2的溶液為液態(tài)產(chǎn)品。

(2)測(cè)定某液態(tài)產(chǎn)品中NO3－含量的步驟如下：

已知：步驟4中的反應(yīng)為NO3—+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，

步驟5中的反應(yīng)為6Fe2++Cr2O72—+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。

若步驟5滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗K2Cr2O7溶液20.00mL，計(jì)算液態(tài)產(chǎn)品中NO3－的含量(單位g·L－1，最后結(jié)果保留一位小數(shù)，寫出計(jì)算過程)___________。

I．氨氣是一種重要的化工原料。

（1）NH3與CO2在120°C，催化劑作用下反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）（NH2）2CO（s）+H2O（g），ΔH= -x KJ/mol (x>0)，其他相關(guān)數(shù)據(jù)如表：

則表中z（用x a b d表示）的大小為________。

（2）120℃時(shí)，在2L密閉反應(yīng)容器中充入3mol CO2與NH3的混合氣體，混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO2的平均反應(yīng)速率為_____, 此溫度時(shí)的平衡常數(shù)為_____。

下列能使正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有___________.

① 及時(shí)分離出尿素 ② 升高溫度 ③ 向密閉定容容器中再充入CO2 ④ 降低溫度

Ⅱ．氮的氧化物會(huì)污染環(huán)境。目前，硝酸廠尾氣治理可采用NH3與于NO在催化劑存在的條件下作用，將污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。某研究小組擬驗(yàn)證NO能被氨氣還原并計(jì)算其轉(zhuǎn)化率（已知濃硫酸在常溫下不氧化NO氣體）。

(l）寫出裝置⑤中反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

(2）裝置①和裝置②如下圖，儀器A的名稱為_____，其中盛放的藥品名稱為_______。

裝置②中，先在試管中加入2-3 粒石灰石，注入適量稀硝酸，反應(yīng)一段時(shí)間后，再塞上帶有細(xì)銅絲的膠塞進(jìn)行后續(xù)反應(yīng)，加入石灰石的作用是________。

（3）裝置⑥中，小段玻璃管的作用是______；裝置⑦的作用是除去NO, NO與FeSO4溶液反應(yīng)形成棕色[Fe(NO)]SO4溶液，同時(shí)裝置⑦還用來檢驗(yàn)氨氣是否除盡，若氨氣未除盡，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________。

A.放電時(shí)，每轉(zhuǎn)移2mol電子，理論上需要消耗9.5gNaBH4

B.電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用

C.電池放電時(shí)Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)

D.電池的負(fù)極反應(yīng)為+2H2O﹣8e-=+8H+

下列說法不正確的是

A.Na2CO3溶液中存在水解平衡：+H2O+OH-

B.對(duì)比Ⅰ、Ⅲ，推測(cè)Na2CO3溶液能破壞鋁表面的氧化膜

C.Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+

D.推測(cè)出現(xiàn)白色渾濁的可能原因：++H2O=Al(OH)3↓+

【題目】對(duì)甲基苯乙烯（）是有機(jī)合成的重要原料。下列對(duì)其結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的推錯(cuò)誤的是（　�。�

A. 分子式為

B. 能發(fā)生加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C. 具有相同官能團(tuán)的芳香烴同分異構(gòu)體有5種不考慮立體異構(gòu)

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

A.v (A2)=0.01 mol/(L·s)B.v (B2)=0.08 mol/(L·s)

C.v (AB3)=0.03 mol/(L·s )D.v (AB3)=0.06 mol/(L·s )

①C(s)+O2(g)= CO2(g)ΔH1；C(s)+ O2(g)= CO(g)ΔH2

②S(s)+O2(g)= SO2(g)ΔH3；S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH4

③H2(g)+ O2(g)=H2O(l)ΔH5；2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l)ΔH6

④CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)ΔH7；CaO(s)+H2O(l)= Ca(OH)2(s)ΔH8

A.①B.④C.②③④D.①②③

A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，△H = +92 kJ/mol

B. b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱減小

D. 加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)= 2CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－870.3 kJ/mol

(2)C(s)＋O2(g)= CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol

(3)H2(g)＋O2(g)= H2O(l)　ΔH3＝－285.8 kJ/mol

則反應(yīng)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)= CH3COOH(l)的焓變?yōu)?/span>(　　).

A.－488.3 kJ/molB.－244.15 kJ/molC.488.3 kJ/molD.244.15 kJ/mol