A. “溶解”操作中溶液溫度不宜過(guò)高

B. 銅帽溶解后，將溶液加熱至沸騰以除去溶液中過(guò)量的氧氣或H2O2

C. 與鋅粉反應(yīng)的離子可能為Cu2+、H+

D. “過(guò)濾”操作后，將濾液蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥后，高溫灼燒即可得純凈的ZnO

A.若A為濃鹽酸，B為KMnO4晶體，C中盛有紫色石蕊溶液，則C中溶液最終呈紅色

B.實(shí)驗(yàn)儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，則C中溶液先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃H2SO4，B為Cu，C中盛有澄清石灰水，則C中溶液變渾濁

【題目】已知某可逆反應(yīng)：m A(g)+n B(g)x C(g) ΔH=Q kJ/mol ，在密閉容器中進(jìn)行下圖表示反應(yīng)在不同時(shí)間t ，溫度T和壓強(qiáng)P與C在混合氣體中的百分含量（C%）的關(guān)系曲線，則

A.T1＞T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＞0

B.T1＜T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0

C.T1＞T2 ，P1＜P2 ，m+n＜x，Q＜0

D.T1＜T2 ，P1＞P2 ，m+n＞x，Q＜0

【題目】將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（Lmin）,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

①x的數(shù)值為 ； ②A的平均反應(yīng)速率為 ； ③5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為 。

A. 原子半徑：Z>Y>X

B. X與Y形成的化合物只含極性鍵

C. Y有多種同素異形體，且均具有高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、硬度大的性質(zhì)

D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A<C

某研究小組為測(cè)定某軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：

準(zhǔn)確稱取1.00g軟錳礦樣品，加入2.68g Na2C2O4，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液全部轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再用0.0200mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?/span>20.00mL KMnO4溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。

(1)0.0200mol·L-1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于______滴定管中（填“酸式”或“堿式”），判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_______。

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

(3)判斷下列情況對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。若溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，未洗滌燒杯和玻璃棒，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________；若未用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，會(huì)使測(cè)定結(jié)果________。

(1)用C表示10 s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為________。

(2)反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是________。

(3)10 s末，生成物D的濃度為________。

(4)A與B的平衡轉(zhuǎn)化率之比為________。

(5)反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化是________(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，氣體的密度變化是________。

(6)平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化(填“增大”、“減小”或“不變”)：①降低溫度______；②增大A的濃度________；③恒容下充入氖氣_______。

(1)對(duì)PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測(cè)試樣。若測(cè)得該試樣所含水溶性無(wú)機(jī)離子的化學(xué)組分及其平均濃度如表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為_______，試樣的pH=_______。

(2)為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-110.5kJ·mol-1

則C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol-1。

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉(zhuǎn)化為：

①已知?dú)飧字猩��?/span>NO的反應(yīng)為：N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH＞0，若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2，1300℃時(shí)在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡。測(cè)得NO為8×10-4mol，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)K=_______。汽車啟動(dòng)后，氣缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是________。

②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。已知該反應(yīng)的ΔH＞0，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù)：_________。

【題目】(1)聯(lián)氨(N2H4)是二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為____（已知：N2H4+H+N2H5+，K=8.7×107，Kw=1×10-14），聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為____。

(2)次磷酸(H3PO2)是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：_______。NaH2PO2溶液顯_______（填“弱酸性”、“中性”或“弱堿性”）。

(3)已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol·L-1的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為_______mol·L-1。

(4)如圖所示為二元酸H2A溶液中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)隨溶液pH的變化曲線(25C)。

H2A的電離平衡常數(shù)Ka1=_______，溶液pH=7時(shí)，=______。

(5)25℃時(shí)，amolL-1氨水與0.01molL-1的鹽酸等體積混合，若混合后所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=_____。

A. Ka2（H2X）的數(shù)量級(jí)為10-6

B. 曲線N表示pH與的變化關(guān)系

C. NaHX溶液中c(H＋)＞c(OH－)

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＞c(HX-)＞c(X2-)＞c(H+)=c(OH-)