(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：

為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①裝置連接順序為a→_______(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。

②為了使實驗順利進行，實驗中先通入的氣體是_____(填Cl2或NO)，待裝置Ⅴ中充滿氣體時，再將另一氣體緩緩通入，此操作的目的是_____。

③裝置Ⅴ生成NOCl的化學方程式是_____。

④裝置Ⅵ的作用為_____，若無該裝置，Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應的化學方程式為_______。

(3)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度：取Ⅷ中所得液體m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為b mL。亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為_________(用代數(shù)式表示即可)。

【題目】聚合物H( )是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環(huán)境的氫原子。

②Diels-Alder反應：

(1)生成A的反應類型是___________，F中所含官能團的結(jié)構簡式為______________。

(2)B的結(jié)構簡式是___________；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產(chǎn)物名稱是______。

(3)D+G→H的化學方程式是_____________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構有______種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積比為1:2:2:2:1的結(jié)構簡式為_____________________。

(5)已知：乙炔與1，3-丁二烯也能發(fā)生Diels-Alder反應。請以1，3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線______________。(合成路線流程圖示例:H2C=CH2 CH3CH2OH CH3COOC2H5)。

(1)下列氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低的是______(填字母序號)。

a. b.

c. d.

(2)寫出CO的一種常見等電子體的結(jié)構式：_______；C、N、O的電負性由大到小的順序為______(用元素符號表示)。

(3)與O同族的元素還有S、Se、Te，它們簡單氫化物的沸點從高到低的順序為______，其原因為______。

(4)配合物[Cu(NH3)2]OOCCH3中，銅顯+1價， [Cu(NH3)2]+中中心離子的電子排布式為______，其中碳原子的雜化軌道類型是______，NH3分子的VSEPR模型為______。

(5)已知銅的一種氧化物Cu2O晶體的晶胞結(jié)構如圖所示：

①若以A點為原點建立坐標系，A的坐標為(0，0，0)，B的坐標為( )，則D的坐標為______；

②若阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶胞的邊長為a pm，則晶體的密度為______gcm-3。

(1)已知N2O(g)+M+(s)=N2(g)+MO+(s) ΔH1=+678kJ·mol-1

MO+(s)+C2H4(g)=C2H4O(g)+M+(s) ΔH2=-283kJ·mol-1

請寫出在M+的作用下以N2O為氧化劑氧化乙烯生成乙醛的熱化學方程式：_________

(2)已知在含少量的I2溶液中，反應CH3CHO (aq)CH4 (g) +CO (g)分兩步進行：第Ⅰ步反應CH3CHO (aq) +I2 (aq) →CH3I (l) +HI (aq) +CO (g) (慢反應)，第II步為快反應。

①決定此反應快慢的是第______(填“Ⅰ”或“II”)步反應

②請寫出第II步反應的化學方程式：_________

(3)若物質(zhì)與氧原子的結(jié)合力用OA表示，氧原子與N2生成N2O的結(jié)合力OA(N2) =167.4 kJ·mol-1， 氧原子與乙烯生成乙醛的結(jié)合力OA (C2H4) = 473 kJ·mol-1，則可做該反應催化劑的M+與氧原子的的結(jié)合力OA (M+)的值應滿足________，使用催化劑會使該反應的活化能________ (填“增大”、 “減小”、“不變”)。

(4)某2L容器中發(fā)生: 2CO2(g)2CO (g)+O2 (g)，2molCO2在不同溫度下平衡分解的情況如圖所示。

①恒溫恒容條件下，能表示該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是______(填標號)

A.CO體積分數(shù)與O2體積分數(shù)的比值保持不變

B.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

C.容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

D.容器內(nèi)碳元素的質(zhì)量分數(shù)保持不變

②圖中a、b、c三點的平衡常數(shù)K(a)、K(b)、K(c)的大小關系為_______

③為實現(xiàn)CO2減排，目前較成熟的方法是用高濃度的K2CO3溶液吸收工業(yè)煙氣中的CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如圖，用必要的文字和化學用語簡述在陰極區(qū)再生的原理____________。

A.堿液不慎濺到手上，先用大量水沖洗，再用飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗

B.和的混合物經(jīng)溶解、過濾，洗滌、干燥，可分離出

C.用容量瓶配制溶液，定容時若加水超過刻度線，立即用滴管吸出多余液體

D.火柴頭的浸泡液中滴加溶液，稀和溶液，可檢驗火柴頭是否含有氯元素

【題目】25℃時，在20mL0.1mol·L－1一元弱酸HA溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液中1g與pH關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.A點對應溶液中：c(A－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)

B.25℃時，HA酸的電離常數(shù)的數(shù)量級為 10－6

C.對C點溶液加水稀釋，一定減小

D.當加入NaOH溶液體積為10 mL時，水的電離受到了抑制

【題目】下列關于的說法，正確的是（ ）

A.該物質(zhì)可由n個單體分子通過縮聚反應生成

B.該物質(zhì)完全燃燒，生成33.6 L（標準狀況）的

C.該物質(zhì)在酸性條件下水解產(chǎn)物之一可作汽車發(fā)動機的抗凍劑

D.該物質(zhì)與足量溶液反應，最多可消耗

A.AB.BC.CD.D

已知：

ⅰ.；

ⅱ.有機物結(jié)構可用鍵線式表示，如(CH3)2NCH2CH3的鍵線式為。

（1）有機物A能與Na2CO3溶液反應產(chǎn)生CO2，其鈉鹽可用于食品防腐。有機物B能與Na2CO3溶液反應，但不產(chǎn)生CO2；B加氫可得環(huán)己醇。A和B反應生成C的化學方程式是_______。

（2）D中含有的官能團名稱：_______。

（3）E的結(jié)構簡式為_______。

（4）F是一種天然香料，經(jīng)堿性水解、酸化，得G和J。J經(jīng)還原可轉(zhuǎn)化為G。J的結(jié)構簡式為_______。

（5）M是J的同分異構體，符合下列條件的M的結(jié)構簡式是_______。

①包含2個六元環(huán)

②M可水解，與NaOH溶液共熱時，1molM最多消耗2molNaOH

（6）推測E和G反應得到K的過程中，反應物LiAlH4和H2O的作用是_______。

（7）由K合成托瑞米芬的過程：

托瑞米芬具有反式結(jié)構，其結(jié)構簡式是_______。

【題目】一種水系鋅離子電池總反應式為xZn+Zn1-xMn2O4ZnMn2O4.(0<x<1)。下列說法錯誤的是（ ）

A.充電時，陽極的電極反應式為Zn1-xMn2O4+xZn2++2xe-=ZnMn2O4

B.放電時，Zn2+向正極遷移

C.充放電過程中鋅與錳的化合價都發(fā)生變化

D.放電時，每轉(zhuǎn)移1mole-正極質(zhì)量增加32.5g