(1)Fe、Co、Ni在周期表中的位置為_________，基態(tài)Fe原子的電子排布式為__________。

(2)CoO的面心立方晶胞如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CoO晶體的密度為______g﹒cm-3：三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為_______。

(3)Fe、Co、Ni能與C12反應(yīng)，其中Co和為Ni均生產(chǎn)二氯化物，由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強到弱的順序為____，Co(OH)3與鹽酸反應(yīng)有黃綠色氣體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式：______。

(4)95℃時，將Ni片浸在不同質(zhì)量分數(shù)的硫酸中，經(jīng)4小時腐蝕后的質(zhì)量損失情況如圖所示，當大于63%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為_____。由于Ni與H2SO4反應(yīng)很慢，而與稀硝酸反應(yīng)很快，工業(yè)上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應(yīng)制備NiSO4。為了提高產(chǎn)物的純度，在硫酸中添加HNO3的方式為______(填“一次過量”或“少量多次”)，此法制備NiSO4的化學(xué)方程式為_______。

（1）NH3是一種很好的配體，氨氣分子是____(填“極性”或“非極性”)分子，NH3的沸點____(填“高于”“等于”或“低于”)AsH3。

（2）科學(xué)家通過X-射線測得膽礬的結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖所示:

圖中虛線表示的作用力為__________。

（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu(NH3)4·SO4·H2O晶體。在Cu(NH3)4SO4·H2O晶體中，[Cu(NH3)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，則呈正四面體結(jié)構(gòu)的原子團是____，該原子團中心原子的雜化軌道類型是____。

（4）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色、有揮發(fā)性的液態(tài)Ni(CO)4，其分子呈正四面體構(gòu)型。Ni(CO)4易溶于____(填字母)。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液

實驗一：在一個白色的點滴板的孔穴中先分別加入小紙片、少量CuSO4·5H2O；然后再分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象�；卮鹣铝袉栴}：

（1）濃硫酸滴入小紙片上，小紙片變__（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有__性。

（2）濃硫酸滴入CuSO4·5H2O中，膽礬__（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有__性。

實驗二：按如圖所示裝置進行實驗。玻璃管中放的是蘸有品紅溶液的濾紙，玻璃管口處纏放蘸有NaOH溶液的棉花。給試管加熱，觀察現(xiàn)象，一段時間以后，停止加熱。

回答下列問題：

（3）寫出a處反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

（4）試管中的液體反應(yīng)一段時間后，b處濾紙條的變化為__。

（5）寫出C處NaOH的作__。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：__。

(1)A元素次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，其外圍電子排布圖是__________。

(2)B是1～36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多的元素，B元素的名稱是____，價層電子排布式_________，在元素周期表中的位置是____________。

(3)C元素基態(tài)原子的電子排布圖是下圖中的____(填序號)，另一個不能作為基態(tài)原子的電子排布圖因為它不符合__(填序號)。

①

②

A.能量最低原理 B.泡利原理 C.洪特規(guī)則

(4)第三周期元素的氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去最外層一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需的最低能量叫作第一電離能(設(shè)為E)。如圖所示：

①同周期內(nèi)，隨著原子序數(shù)的增大，E值變化的總趨勢是____；

②根據(jù)圖中提供的信息，可推斷出E氧____E氟(填“＞”“＜”或“＝”，下同)；

③根據(jù)第一電離能的含義和元素周期律，可推斷出E鎂___E鈣。

(5)判斷BCl3分子的空間構(gòu)型、中心原子成鍵時采取的雜化軌道類型及分子中共價鍵的鍵角：________、___________、____________。

【題目】我國科學(xué)家研制出一種催化劑，能在室溫下高效催化空氣中甲醛的氧化，其反應(yīng)為HCHO＋O2CO2＋H2O。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)物和生成物都是非極性分子

B.0.5 mol HCHO含有1 mol σ鍵

C.HCHO、CO2分子中中心原子雜化類型相同

D.HCHO能溶解在H2O中

A. CS2為V形的極性分子

B. ClO3—的空間構(gòu)型為平面三角形

C. SF6中有6對相同的成鍵電子對

D. SiF4和SO32—的中心原子均為sp2雜化

A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量

B.Fe原子的外圍電子排布圖為

C.氧的電負性比氮大，故氧元素的第一電離能比氮元素的第一電離能大

D.銅原子的外圍電子排布式為3d94s2

（1）電源中Y是______極。A池中陽極的電極反應(yīng)式為______，C池中陰極的電極反應(yīng)式為______。

（2）通電5min后，如果B槽中共收集到112mL氣體（標準狀況），且溶液體積1000mL，計算通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度______。

（3）如果A池溶液是1000mL食鹽水（假設(shè)電解液足量），則通電5min后，常溫下溶液的pH為______。

【題目】已知呈粉紅色，呈藍色，為無色�，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：，用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：

以下結(jié)論和解釋正確的是

A.等物質(zhì)的量的和中σ鍵數(shù)之比為3:2

B.由實驗①可推知△H<0

C.實驗②是由于c(H2O)增大，導(dǎo)致平衡逆向移動

D.由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：

（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則此溶液可能是__溶液；加熱時溶液顏色變化的原因__。

（2）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻恢復(fù)無色，則此溶液可能是__溶液；加熱時溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是___。