A.Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑

B.Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClO

C.Pb3O4＋8HCl(濃)=3PbCl2＋Cl2↑＋4H2O

D.3Cl2＋6KOH(濃)5KCl＋KClO3＋3H2O

已知：①亞硝酸鈉（NaNO2）是一種白色至淺黃色晶體或粉末，受熱易分解，露置于空氣中緩慢氧化。

②KMnO4在中性或堿性溶液中的還原產(chǎn)物為MnO2，在酸性條件下為Mn2+。

請(qǐng)回答：

（1）下列操作或描述正確的是________。

A. 步驟①調(diào)節(jié)NO與NO2比例使尾氣被堿液充分吸收，且提高NaNO2產(chǎn)率

B. 在吸收塔中含硝尾氣從底部通入，Na2CO3溶液從塔頂噴淋

C. 母液中溶質(zhì)只有Na2CO3和NaNO3

D. 所得NaNO2固體產(chǎn)品中含有雜質(zhì)NaNO3

（2）離心分離是一種固液分離操作，步驟④可用以下三個(gè)操作中的________（選最佳）代替。

（3）NaNO2產(chǎn)品純度分析。若用NaNO2待測(cè)液滴定酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，終點(diǎn)現(xiàn)象是___，測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值非常接近；而采用酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaNO2待測(cè)液的方法進(jìn)行測(cè)定，根據(jù)滴定結(jié)果計(jì)算NaNO2產(chǎn)品純度總是大于100%，可能的原因是________。

（4）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解表如下：

（i）根據(jù)相關(guān)物質(zhì)溶解性信息，寫出步驟⑥的化學(xué)方程式________。

（ii）步驟⑥正確的操作順序?yàn)椋?/span>b→_____→_____→c。

a 在85℃下蒸發(fā)濃縮，并不斷將析出的Na2CO3晶體撈出

b 將NaNO2溶液與K2CO3溶液充分混合

c 離心分離，在60～70℃下干燥，迅速冷卻，密封儲(chǔ)存

d 熱溶液冷卻結(jié)晶獲得高純KNO2

（1）寫出C→E的化學(xué)方程式： 。

（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為： ，干燥C常用 （填寫試劑名稱）。

（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時(shí)，會(huì)觀察到 現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為 （填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）寫出A→D的化學(xué)方程式： 。

(1)寫出反應(yīng)①的離子方程式：______________________________________________；寫出反應(yīng)②的離子方程式：______________________。

(2)推出下列物質(zhì)的化學(xué)式：E____________；I______________。

(3)在上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中，B、C、F、H的氧化能力由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>______________________(寫化學(xué)式)。

(1)寫出化學(xué)式：X_______，A________，B_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室收集氣體D和F的方法依次是_______法、________法。

(3)寫出C→E的化學(xué)方程式：____________。

(4)請(qǐng)寫出A與E反應(yīng)生成D的化學(xué)方程式：_______________

(5)檢驗(yàn)物質(zhì)A的方法和現(xiàn)象是________________

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）燒瓶A中發(fā)生的主要的反應(yīng)方程式：___________________________________。

（2）安全瓶B可以防倒吸，并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管D是否發(fā)生堵塞．請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶B中的現(xiàn)象：______________________________________________________。

（3）在裝置C中應(yīng)加入_____（填字母），（a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液）其目的是 ___________________________________________________________________。

（4）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用 ________________ 的方法除去。

（5）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是 _________________________________________________________________________。

（一）天然氣與氮?dú)鉃樵�料，以固態(tài)質(zhì)子交換膜為電解質(zhì)，在低溫常壓下通過(guò)電解原理制備氨氣如圖所示：

寫出在陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式：_____________。

（二）天然氣為原料合成氨技術(shù)簡(jiǎn)易流程如下：

一段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下:

①CH4（g） +H2O（g） CO（g）+3H2（g） ΔH1 = 206 kJ·molˉ1

②CO（g） + H2O（g） CO2（g） + H2（g） ΔH2 = -41 kJ·molˉ1

二段轉(zhuǎn)化主要發(fā)生的反應(yīng)如下:

③2CH4（g）+ O2（g） 2CO（g）+4H2（g） ΔH3 = -71.2 kJ·molˉ1

④2CO（g） + O2（g） 2CO2（g） ΔH4 = -282 kJ·molˉ1

（1）已知CO中不含C=O，H－H的鍵能為436 kJ·molˉ1，H－O的鍵能為463 kJ·molˉ1，C－H的鍵能為414 kJ·molˉ1，試計(jì)算C=O的鍵能_________。

（2）實(shí)驗(yàn)室模擬一段轉(zhuǎn)化過(guò)程，在800oC下，向體積為1L的恒容密閉反應(yīng)器中，充入1mol的CH4與1mol的H2O，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為40%，n（H2）為1.4mol，請(qǐng)計(jì)算反應(yīng)②的平衡常數(shù)_________。

（3）下列說(shuō)法正確的是_________。

A．合成氨過(guò)程實(shí)際選擇的溫度約為700℃，溫度過(guò)高或過(guò)低都會(huì)降低氨氣平衡產(chǎn)率

B．上述工業(yè)流程中壓縮既能提高反應(yīng)速率又能提高合成氨的產(chǎn)率

C．二段轉(zhuǎn)化釋放的熱量可為一段轉(zhuǎn)化提供熱源，實(shí)現(xiàn)能量充分利用

D．二段轉(zhuǎn)化過(guò)程中，需嚴(yán)格控制空氣的進(jìn)氣量，否則會(huì)破壞合成氣中的氫氮比

（4）已知催化合成氨中催化劑的活性與催化劑的負(fù)載量、催化劑的比表面積和催化反應(yīng)溫度等因素有關(guān)，如圖所示：

①實(shí)驗(yàn)表明相同溫度下，負(fù)載量5%催化劑活性最好，分析負(fù)載量9%與負(fù)載量1%時(shí)，催化劑活性均下降的可能原因是________。

②在上圖中用虛線作出負(fù)載量為3%的催化劑活性變化曲線_______。

Ⅰ．M組成的探究

取6.2 g有機(jī)物M在足量O2中完全燃燒后，將生成 物全部通入如圖1所示裝置（夾持裝置略去），則：

（1）若不考慮尾氣處理，該裝置還有一個(gè)明顯不足為____________________________。

（2）若不考慮其他因素，且生成物在A、B中全部被吸收，測(cè)得裝置A增重5.4 g，裝置B增重8.8 g，M的實(shí)驗(yàn)式為___________________，分子式為_______________________。

Ⅱ．M結(jié)構(gòu)的探究

為確定M的官能團(tuán)，該小組設(shè)計(jì)如圖2所示裝置（加持裝置略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，步驟為：

①準(zhǔn)確量取2.79 mL ρ＝1.11 g·mL－1的M加入分液漏斗中；

②打開(kāi)分液漏斗活塞，當(dāng)M恰好全部加入a中時(shí)，迅速關(guān)閉分液漏斗活塞；

③a中反應(yīng)完全后，準(zhǔn)確讀取量筒中液體體積。

（3）a儀器的名稱為__________；伸入量筒中的導(dǎo)管 ____（填“長(zhǎng)”或“短”）些更合理。

（4）實(shí)驗(yàn)前，檢驗(yàn)C、D部分裝置氣密性的方法為____________________________。

（5）第③步中，準(zhǔn)確讀取量筒讀數(shù)，注意的事項(xiàng)為冷至室溫、__________________和_____________________________。

（6）下列各項(xiàng)，可能導(dǎo)致所測(cè)氣體體積偏大的為__________（填選項(xiàng)字母）。

A．所取M中含有少量水

B．裝置C中Na過(guò)量

C．裝置D、E間導(dǎo)管中的水沒(méi)有排入量筒中

D．分液漏斗中液體M加入儀器a，將a中部分氣體排入D

（7）若量筒中水的體積轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為560 mL，裝置C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）。

【題目】已知酸性： ＞H2CO3＞＞HCO3-；現(xiàn)要將 轉(zhuǎn)變?yōu)?/span> ，可行的方法是

A.向該溶液中加入足量的稀硫酸，加熱

B.將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的NaOH溶液

C.將該物質(zhì)與足量的NaOH溶液共熱，再通入足量CO2氣體

D.將該物質(zhì)與稀硫酸共熱后，再加入足量的Na2CO3溶液

（1）原溶液中c（SO42-） = __________。

（2）原溶液中CuSO4和Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量比為__________。