已知：CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿

（1）稀酸A中酸的分子式是___。濾渣2的主要成分___。(填化學(xué)式)

（2）濾液1中加入H2O2溶液的目的是___。濾渣1中加入H2O2，主要利用了H2O2的什么性質(zhì)？___。

（3）酸性條件下，H2O2、Fe3＋、CeO2三種物質(zhì)，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是___。

（4）寫出由濾液2生成Ce(OH)4的離子方程式___。

（5）硫酸鐵銨礬[NH4Fe(SO4)212H2O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理是___(用離子方程式表示)。

（6）取上述流程中所獲得的Ce(OH)4樣品5.31g，加稀H2SO4溶解后配制成100mL溶液，取出10.00mL，用濃度為0.1000 molL－1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)時(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該樣品中Ce(OH)4的純度是___。

①②③④⑤⑥⑦⑧

(1)只含有離子鍵的是______（填序號，下同）。

(2)含有共價鍵的離子化合物是_______。

(3)屬于共價化合物的是_______。

(4)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時都能導(dǎo)電的物質(zhì)是_______。

(5)用電子式表示的形成過程_______。

M的焰色反應(yīng)為黃色：X、Y、R位于周期表中不同周期；Q的單質(zhì)為半導(dǎo)體材料。

（1）Q元素在周期表中的位置是___；構(gòu)成化合物M2X2的化學(xué)鍵類型是___。

（2）寫出X、Y、R按原子個數(shù)之比為1：1：1形成的化合物的電子式___。

（3）Y與W相比，非金屬性較強(qiáng)的是___(用元素符號表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是___(選填字母序號)。

a.常溫下W的單質(zhì)呈固態(tài)，Y的單質(zhì)呈氣態(tài)

b.Y與W形成的化合物中W呈正價

c.Y和M反應(yīng)時，lmolY原子所得電子數(shù)少于lmolW原子所得電子數(shù)

（4）R、W兩種元素組成的離子在水溶液中與H＋和OH－都不能大量共存，還能與氯水反應(yīng)，寫出其與新制氯水反應(yīng)的離子方程式___。

（5）Z2R4為二元弱堿，在水中的電離與氨相似，寫出其在水中的第一步電離方程式___，Z2R4與磷酸形成的磷酸二氫鹽的化學(xué)式為___。

A.B.

C.D.

A. 溶液的pH增大

B. CH3COOH電離度增大

C. 溶液的導(dǎo)電能力減弱

D. 溶液中c(OH－)減小

【題目】M是苯的同系物，其結(jié)構(gòu)為，則M的結(jié)構(gòu)式共有（　�。�

A.6種B.24種C.36種D.64種

A.氣體的黃綠色變淺至消失B.試管內(nèi)壁上有油珠附著

C.試管內(nèi)水面上升D.試管內(nèi)有白煙生成

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______________。

（2）WX2的電子式是________________。

（3）R2X、R2Y中，穩(wěn)定性較高的是___________（填化學(xué)式），請從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因：_____________________。

（4）Se與Y是同一主族的元素，且在元素周期表中與Y相鄰。

①根據(jù)元素周期律，下列推斷正確的是___________填字母序號）。

a.Se的最高正化合價為＋7價

b.H2Se的還原性比H2Y強(qiáng)

c.H2SeO3的酸性比H2YO4強(qiáng)

d.SeO2在一定條件下可與NaOH溶液反應(yīng)

②室溫下向SeO2固體表面吹入NH3，可得到兩種單質(zhì)和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________；

（2）實(shí)驗(yàn)③中的現(xiàn)象為_____；

（3）實(shí)驗(yàn)①中反應(yīng)的離子方程式是_________________。

（4）要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時的最佳順序?yàn)?/span>___。

①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液

A.①③ B.③② C.③① D.①②③

Ⅱ.某工業(yè)廢水中僅含表中的離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰（透過藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

②取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

③另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

④向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請推斷：

（1）③中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是____________________。

（2）將③中紅棕色氣體（標(biāo)況下）收集滿一試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散），所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L（精確到千分位）。

（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含離子是__________________。

【題目】短周期元素、、、的原子序數(shù)依次增大，與、與分別位于同一主族，與可形成共價化合物，原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。下列敘述不正確的是（ ）

A.分子中的所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)

B.、的化學(xué)鍵類型相同

C.是共價化合物

D.原子半徑：