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【題目】高能原子轟擊的靶子,使鋅核與鉛核熔合,生成一個(gè)112號(hào)元素的原子的同時(shí)向外釋放出一個(gè)中子。下列說法錯(cuò)誤的是

A. 112號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為277

B. 此變化不屬于化學(xué)變化

C. 科學(xué)家合成的112號(hào)元素是金屬元素

D. 112號(hào)元素位于第七周期第ⅡB

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【題目】X、Z、QR、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素,在周期表的短周期主族元素中,X的原子半徑最小,XR的最外層電子數(shù)相等;Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半;U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6;RQ可形成原子個(gè)數(shù)之比為1121的兩種化合物;TZ同主族。請(qǐng)回答下列問題:

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/span>___________(填元素符號(hào))。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX,RX屬于離子化合物,且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

RX的電子式為_____________RXX2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng),若能產(chǎn)生的單質(zhì),即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由:_____________

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【題目】化學(xué)與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中錯(cuò)誤的是

A.施肥時(shí),銨態(tài)氮肥不能與草木灰(含K2CO3)混合使用

B.鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃,將Ba2轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出

C.夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度,減慢化學(xué)反應(yīng)速率

D.純堿溶液顯堿性,加熱去油污效果更佳。

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【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如圖所示:

已知:

1B的化學(xué)名稱是__,F中官能團(tuán)名稱是__

2)由E生成F的反應(yīng)類型是__,由H生成J的反應(yīng)類型是__。

3)試劑a__

4J是一種環(huán)酯,則J的結(jié)構(gòu)簡式為__H在一定條件下還能生成高分子化合物K,H生成K的化學(xué)方程式為__。

5)利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料,合成的流程圖(其他試劑自選)___。

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【題目】下列圖像正確的是(

A.CaIOH)2NaOH的混合溶液中通入CO2

B.1L濃度均為0.1mol/LNaAlO2、Ba(OH)2的混合溶液中加入0.1mol/L的稀H2SO4

C.1L濃度分別為0.1mol/L0.3mol/LAlCl3NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol/L的稀NaOH溶液

D.向氫氧化鈉溶液中滴加明礬溶液

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【題目】第四周期中的18種元素具有重要的用途,在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

1)鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強(qiáng)的金屬,常用于電鍍和制造特種鋼;鶓B(tài)Cr原子中,電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為__,該能層上具有的原子軌道數(shù)為__,電子數(shù)為__

2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大,總趨勢(shì)是逐漸增大的,30Zn31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律?__(”)。

3)鎵與第ⅤA族元素可形成多種新型人工半導(dǎo)體材料,砷化鎵(GaAs)就是其中一種,其晶體結(jié)構(gòu)如圖所示(白色球代表As原子)。在GaAs晶體中,每個(gè)Ga原子與__個(gè)As原子相連,與同一個(gè)Ga原子相連的As原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為__。

4)與As同主族的短周期元素是NP。AsH3中心原子雜化的類型__;一定壓強(qiáng)下將AsH3NH3、PH3的混合氣體降溫時(shí)首先液化的是__,理由是__

5)鐵的多種化合物均為磁性材料,氮化鐵是其中一種,某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則氮化鐵的化學(xué)式為__;設(shè)晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,該晶體的密度為__g·cm-3(用含aNA的式子表示)。

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【題目】某溶液中可能含有H+Na+、NH4+、Fe3+Al3+、SO42-等離子。向該溶液中滴加NaOH溶液,生成沉淀的物質(zhì)的量變化曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的是

A.m點(diǎn)處反應(yīng):H++OH-=H2O

B.p點(diǎn):c(OH-)c(NH4+)>c(H+)

C.若取原溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),焰色應(yīng)為黃色

D.原溶液中存在的主要離子:n(H+)=2n(NH4+)=n(Al3+)

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【題目】、、、都是元素周期表中前20號(hào)主族元素,原子序數(shù)依次增大,是地殼中含量最高的元素,、同周期,和其他元素既不在同一周期也不在同一主族,的氫化物及其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸,且、、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩混合均能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。據(jù)此回答下列問題:

1四種元素中,原子半徑最大的是______(填元素符號(hào));的簡單氫化物中,沸點(diǎn)較低的是______(填化學(xué)式)。

2)元素在元素周期表中的位置是______、的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。

3、、可以形成多種鹽,其中一種鹽中、三種元素的原子個(gè)數(shù)比為,該鹽的化學(xué)名稱為______。它的水溶液與的氫化物的水溶液反應(yīng)可生成的單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式______________________________,反應(yīng)生成的單質(zhì)時(shí),轉(zhuǎn)移電子______

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【題目】甲醇是重要的有機(jī)化工原料,目前世界甲醇年產(chǎn)量超過2.1×107噸,在能源緊張的今天,甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是:

(ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1

另外:(ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ·mol-1

(ⅲ)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572.0kJ·mol-1

回答下列問題:

1)甲醇的燃燒熱為__kJ·mol-1

2)在堿性條件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制備少量的甲醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

3)若反應(yīng)在密閉恒容絕熱容器中進(jìn)行,反應(yīng)(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.1kJ·mol-1對(duì)合成甲醇反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率的影響是_________

a.增大 b.減小 c.無影響 d.無法判斷

4)在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(ⅰ),各物質(zhì)的濃度如下表:

濃度/mol·L-1

時(shí)間/min

c(CO)

c(H2)

c(CH3OH)

0

0.8

1.6

0

2

0.6

x

0.2

4

0.3

0.6

0.5

6

0.3

0.6

0.5

x=__。

②前2min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為v(H2)=__。該溫度下,反應(yīng)(ⅰ)的平衡常數(shù)K=__。(保留1位小數(shù))

③反應(yīng)進(jìn)行到第2min時(shí),改變了反應(yīng)條件,改變的這個(gè)條件可能是_________

a.使用催化劑 b.降低溫度 c.增加H2的濃度

5)如圖是溫度、壓強(qiáng)與反應(yīng)(ⅰ)CO轉(zhuǎn)化率的關(guān)系:

由圖像可知,溫度越低,壓強(qiáng)越大,CO轉(zhuǎn)化率越高,但實(shí)際生產(chǎn)往往采用300400℃10MPa的條件,其原因是__。

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【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

Ⅰ.探究1:驗(yàn)證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

1、各取1.0g金屬X和金屬Z,分別加入到5mL水中

金屬X與水反應(yīng)比金屬Z劇烈

2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y(形狀相同),分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中。

金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈

通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證三種元素金屬性由強(qiáng)到弱是_____,則下列判斷正確的是__________

A.原子序數(shù):YZX B.原子的最外層電子數(shù)XYZ

C.原子半徑:YZX D.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)

Ⅱ.探究2:驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):

(1)裝置A中盛放的試劑是_______(填選項(xiàng)),化學(xué)反應(yīng)方程式是_________。

ANa2SO3溶液 BNa2S溶液 CNa2SO4溶液

(2)下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為______(填選項(xiàng))。

A.HClH2S穩(wěn)定

B.HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)

C.HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)

D.鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,而硫與鐵反應(yīng)生成FeS

(3)若要驗(yàn)證非金屬性:Cl>I,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象,即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性Cl>I的原因:同主族元素從上到下,________________

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